1、1中考化学方程式大全（初中常见化学式） （必考内容）班级 ： 姓名：注意 ：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化
2、镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯
3、化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO32硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6注意 ：请各位同学妥善保管好，
4、认真记忆！一、 氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O 2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧
5、气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O 2 12加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O214过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 315电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O 2 16生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 17二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18镁在空气中燃烧： 2Mg +
6、O2 点燃 2MgO 19铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 20氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 22木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 25煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 26煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 27大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2
7、+ H2O + CO2 28碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 29二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 30高温煅烧石灰石（工业制 CO2）：CaCO 3 高温 CaO + CO2 31石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 432一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 33一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 34碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 五、燃料及其利用： 35甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2
8、O2 点燃 CO2 + 2H2O 36酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 37 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 38镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 39铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 40. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 44. 镁和稀硫酸 M
9、g + H2SO4 = MgSO4 + H2 45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 49铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 550. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2=
10、 Cu(NO3)2 + Hg 53金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 58盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = Ca
11、Cl2 + 2H2O 60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 62大理石与稀盐酸反（实验室制取 CO2 ）：CaCO 3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2 63碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 665. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 66苛性钠暴露在空气
12、中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 67苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 69消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 72碳酸钠与稀盐酸（检验 NaOH 变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验 NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 75氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 76硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
