1、 高三化学 第 1 页 ,共 8 页 高三化学 第 2 页 ,共 8 页 密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中 2015 2016 学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学 (理 ) 出题、校题人：王玉宝 张巨虎 (2015.10.20) 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 C 12 Fe 56 Al 27 K 39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2分） 1、 环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5 10 6 m 的颗粒物 )纳入常规空气质量
2、评价，下列有 关 PM2.5 说法不正确的是 A PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B PM2.5 在空气中形成气溶胶 C实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少 PM2.5 污染 2、 设 NA 代表阿伏加德罗常数 的值 ，下列叙述正确的是 A 标准状况下， 11.2LO2 和 NO 的混合物含有的分子数约为 0.5NA B 1mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA C常温常压下 42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA D 6.4g SO2 与足量氧 气反应生成 SO3，转移电
3、子数为 0.2NA 3、 氮氧化铝（ AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温 )合成，下列有关说法正确的是 A氮氧化铝中氮的化合价是 -3 B反应中氮气作氧化剂 C反应中每生成 5.7g AlON， 同时生成 1.12 L CO D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 4、 常温下，在溶液中可以发生反应： X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述 ： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有还原性； Y 2+是氧化产物； Y 2+具有 还原性； Y 3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A B C D 5、 能大量共存
4、于同一溶液中，且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 A Ba2 、 Mg2 、 NO3 、 CO23 B H 、 Ba2 、 Al3 、 Cl C K 、 Ba2 、 Cl 、 HCO3 D NH4 、 Ba2 、 Fe3 、 Cl 6、 下列离子方程式正确的是 A.将 8.96L(标准状况 )CO2 通入 100mL3molL-1NaOH 溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O B.Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应： 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
5、 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH- D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合 : Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H2O 7、下列各项操作中 ， 不发生 “ 先产生沉淀 ， 然后沉淀又溶解 ” 现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 8、 某溶液中含有较大量的 Mg2+、 Ag+、 Ba2+ 3 种阳离子，欲将 3 种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是 NaOH 溶液、 NaCl 溶液、 Na2
6、SO4 溶液 NaOH 溶 液、 Na2SO4 溶液、 NaCl 溶液 NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、 NaOH 溶液 NaCl 溶液、 NaOH 溶液、 Na2SO4 溶液 A B C D 9、 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 HCO3 等离子。当向该溶 液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 A d 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 B原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 C ab 段发生的离子反应为： Al3
7、+3OH = Al(OH)3， Mg2+2OH = Mg(OH)2 D原溶液中含有的阳离子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少 有一种 电解 高三化学 第 3 页 ,共 8 页 高三化学 第 4 页 ,共 8 页 密封线内不得答题10、 将 NaOH 溶液逐滴加入 NH4 HCO3 溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是 二、选择 题（每小题只有一个正确选项，每题 3分） 11、用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A 若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3
8、+ B 若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+ C 若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出 D 若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出 12、 将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL 1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl 浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 13、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称 “半导体 ”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命 ”。它可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A 步骤 的化学方程
9、式为： SiO2 C Si CO2 B 步骤 中每生成或反应 1mol Si，转移 2mol 电子 C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D SiHCl3（沸点 33.0 ）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6 ），通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl3 14、 为了避免 NO、 NO2、 N2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式： 2NO2 2NaOH=NaNO2 H2O NaNO3， NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O）。现有由 a mol NO、 b molNO2、 c molN2O4 组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收（无
10、气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （ mol/L） A 1abcmol LV B 12a b cmol LV C 12abcmol LV D 12bcmolLV 15、 “暖冰 ”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 时，水分子瞬间凝固形 成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是 A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得 “暖冰 ” B水凝固形成 20 时的 “暖冰 ”所发生的变化是化学变化 C该条件下 H2 燃
11、烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 16、 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知： MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A除去粗盐中杂质（ Mg2+、 SO42 、 Ca2+），加入的药品顺序为： NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液 过滤后加盐酸 B在过程 中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D从第 步到第 步的目的是为了浓缩富集溴 17、 C 和 CuO 在一定
12、温度下反应 ， 产物有 Cu、 Cu2O、 CO、 CO2。将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清 石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体 (标准状况 )，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是 A反应后的固体混合物中不含碳 B 反应后的固体混合物总质量为 13.6 g C 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol D反应 中 转移电子数为 0.4NA 18现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2
13、 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 A 1:3 B 3:4 C 9:8 D 9:16 暖冰 高三化学 第 5 页 ,共 8 页 高三化学 第 6 页 ,共 8 页 密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题19、 下列说法正确的是 A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品 粉碎 加水溶解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液。 D将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaC12溶液、 Ba（ NO3） 2溶液中，最终都有沉淀生成 20、 取 x g 铜镁合金完全溶于浓
14、硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960 mLNO2 气体和 672 mLN2O4 气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶 液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于 A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g 三、填空题（共 50 分） 21、（ 8 分） (1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4 (2)白磷有毒 ， 在实验室可采用 CuSO4溶液进行处理 ， 其反应为 ： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 该
15、反应的氧化产物是 ，若有 1.1 mol P4反应，则有 mol 电子转移； (3)磷的一种化合物叫亚磷酸（ H3PO3）。已知： 0.1 mol/L H3PO3溶液的 pH = 1.7； H3PO3与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐； H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3有黄色沉淀生成。 关于 H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元 酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。 A B C D 22、 （ 11 分 ） 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 Fe2(OH)n(SO4)3 0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁
16、的氧化物及少量 FeS、 SiO2 等 )制备聚铁和绿矾 (FeSO47H2O)，过程如下： （ 1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 _。 （ 2）实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_f。 装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量 _，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有 _。 （ 4）欲测定溶液 Y 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制 KMnO4 标准溶液，用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 _滴定管
17、(填 “酸式 ”或 “碱式 ”)。 （ 5）溶液 Z 的 pH 影响聚铁中 铁的质量 分数。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 高三化学 第 7 页 ,共 8 页 高三化学 第 8 页 ,共 8 页 密封线内不得答题23、 （ 10 分） 钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠 (Na2O2)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾 (KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 某 航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： (1)请写出过氧化钠的电子式 ，其 中所含化学键类型 ； (2)上图 是 CO2 和 H2 的反应装置，该反
18、应的 化学方程式 ； (3)从装置 、 、 可看出， O2 的来源是 CO2 和 H2O，宇航员每天消耗 28mol O2，呼出 23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含 H2O mol； (4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气， 13.2 L(标准状况 )CO2 和 KO2 反应后，气体体积变为 18.8 L (标准状况 )，计算反应消耗的 KO2 的质量为 g。 24、（ 8 分） SO2、 NO 是大气污染物。工业上吸收 SO2 和 NO，同时 获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（ Ce 为铈元素）： （ 1）装置 中生成 HSO3 的离子方程式为 ； （ 2）向
19、 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊， pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 ； （ 3）装置 中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ； （ 4）从装置 中获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。 25、 （ 13 分） 某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定 Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。 （ 1）写出装置甲中反应的离子方程式 ；为完成上述实验，正确的连按方式为 a 连接 ， b 连接 （填字母）； （ 2）装置乙烧杯中液体
20、的作用是 。 A 瓶内盛装的溶液可以是 （填字母）； a I-淀粉溶液 b NaOH 溶液 c FeCl2与 KSCN 混合溶液 d Na2SO3溶液 加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 ； （ 3） 利用装置丙测定 Cu 的相对原子质量，现有两种方案：测得反应前后洗气瓶 B 及其中液体质量差 m1，测得反应前后 U 形管及其中固体质量差 m2。你认为合理的方案为 （填“ ”或“”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量 m3的方案，已知 O 的相对原子质量为 16，实验中氧化铜样品质量为 m，则测定所得 Cu 的相对原子质量为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定 Cu 的相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。 无水 氯化钙 d
