2018中考化学试题分类汇编.doc

1、1 2016 中考化学试题分类汇编 有关化学方程式计算 姓名； 日期； 1.（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产 生气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是（ ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（ ） A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多 C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的 盐酸

2、充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数 为（ ） A44% B46% C50% D55% 4. (郴州) 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物 高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 （ ） A6g B8g C13.2g D20g 1、 （安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画” （镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计） 。某 同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质 量为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、 （福州）某碳

3、酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质 量分数。 （计算结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl) 2 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量g 充分反应后物质的质量g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再

4、向 所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， 为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫 酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O

5、2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至 少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留 一位小数）？ 3 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸 为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。 （2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多 少克硫酸锌固体？ （3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分

6、反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化 锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止， 冷却后称得剩余固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤， 滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失） 。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （ 3）氯化钾溶液中水的质量。 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制 成 100g 溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生

7、成的 气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。 计算： 加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。 4 9.（资阳）为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行 滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3HClAgCl HNO3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保 留 1 位小数） （1）AgNO3 的相对分子质量为：_； （2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分

8、数。 10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很 快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、 质量为 17.4g。然后将固体溶于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣 又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。 （不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小 数） （1）该反应中氧化铜起（ ） 作用。 （2）生成的氧气为（ ）克。 （3）所得滤液中溶质是（ ） ，其质量分数为（ ） 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液

9、的 质量为多少克？（列出必要的计算过程） 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如 下： 生成氧气的质量是 g， 求参加反应的氯酸钾的质量。 （根据化学方程式列式计 算） 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后， 过滤得到 28.47g 滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 5 13.（娄底） 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入 石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如

10、下表所 示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m 的值为 （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至 0.1） 14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉 淀质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程

11、式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但 不参加反应】 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X （NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度： 88%96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白 色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为 x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3 +H2O 74 44

12、 296g x 74：44=2.96g：x 解得 x=1.76g 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度：96% XX 化肥有限公司 6 答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸 钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数 据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。根据实 验数据计算： （1）表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8

13、（2）66% （3）由试题分析 20稀盐酸恰好能与石灰石中的 5碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反 应，过滤，得到溶质质量分数为 14.2的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳 ) 某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23

14、g 全部溶解于 150g 水中，再 逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质 量与盐酸的用量关系如图所示。 （提示：相关反 应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写 出必要的计算过程，结果保留到 0.1%） 。 19. （孝感）将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6g,再向剩余 固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A无法确定 B44.4g C33.3g D35.6g 20. （孝感）小明喜欢

15、养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 （2）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全 释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽 略不计) （1）减小 1 分 （2）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 7 2CaO2 + 2H2O = Ca

16、(OH)2 + O2 144 32 2.88 g x 32 14 = 8. 1 分 x=0.64g 1 分 则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1 分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分

17、数，某 同学设计了如下装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响） 。 该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。 （请根据化 学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入中的样品 （2 分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1 分） 44 80 0.44 x x 804. x=0.8g （1 分） 8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到“” 给 1 分 ） 23. （2015 年

18、宁波市）某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mgL。某兴趣 小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中 S02 的含量，测试装置 如图所示。 测试步骤： 碘溶液的配制：准确称取 l.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在 100mL 水中，继 续加水配制成 l000mL 溶液。 取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入 23 滴淀粉试液。 把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL，重复抽取 n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气

19、中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 燃烧。 (2)步骤中，5mL 溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气 8 中 S02 含量，并判断是否符合排放标准。 24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g7.3g。某 患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液 中盐酸溶质质量是

20、多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？ （写出计算过程，结果精确到 0.001） 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 236.5 0.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g 7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应） 。为了测定鸡蛋 壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问题: （1）鸡蛋含有的营养素主要为 。 （2）计算鸡蛋

21、壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过 程） 。 （1）蛋白质 （2）80 26. (乐山 ) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2 分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y 、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1 分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分 ） 73 : 11

22、7= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1 分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分） 27. （广东）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应， 最多可生成 CO2 多少克？ 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O，生 成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为 129）是重要的

23、化工产品。请回答下列问题： 牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次 2 片，每 天 3 次 药物含量：每片含 0.145g 氢氧化 镁 图 9 9 （1）三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 （2）每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉 CO2 的质量为 。 （3）Na2CO3 溶液同样能用于 “捕捉”CO2，反应为 Na2CO3+H2O+CO22，中物 质的化学式为 。 （1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山 ) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废

24、液的组成，取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出 Cu 的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。 ） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为 。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。 （写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。 （结果保留小数点后一

25、位） （1）32g （2）56% （3） 6.75% （4）6.4% 30.(北京) 乙炔（ 2CH）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 2Ca）与水反 应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%,其余为杂质，此电石 渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。 （3）用上述电石渣处理含硫酸 196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分 均不参加反应） ，求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果） 。 （1）12：1（2） 92.5 （3）解：设需要电石渣中 2C

26、aOH的质量为 x244CaOH+S+749816kgx984 18kg0%16kg92.5 答：需要电石渣 160kg 31.（揭阳）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能 与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 10 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题（1）该 50g

27、 铝制品中含有 g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州) 氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与 焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应， 可生成氮化铝的质量为多少？ 33.2015德阳） CuSO4 溶

28、液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为 8.5%的过氧 化氢溶液 20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g，使过氧 化氢完全分解试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数 解：（1）设生成氧气的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g 答：生成氧气的质量为 0.8g （2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= 100%=2.5% 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5% 34.(平凉) 某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制

29、成的粉末与 40g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应） ，恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 （2）该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 。 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x，盐酸中溶质的质量分数为 y： “XX”牌钙片 有效成分：CaCO3 净重：100g 100 片/瓶 11 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g (2) x 10 = g4.

30、解得：x=10g 每片含 CaCO3 质量为 片20 1g =0.5g (3) y 73 = . 解得：y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南) 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8

31、g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 36.（海南）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 Fe2O3。炼铁的化学方程式为 请计算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论 上可以炼出铁的质量为多 少？ 37.(陕西) 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧 杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算： （1）40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆） “东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工

32、作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和 水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗 氧气约为 6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。 （计算结果保留整数，以 上数据均为模拟） (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应（已知水在反应中过量） ，求算所得溶液的溶质 质量分数？ 39.（哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、

33、锌元素， 12 杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解） ，某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是 _； （2）发生反应的化学方程式为_； （3）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是_； （5）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是 _； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在 空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应 及操作就得到了所需

34、铜盐。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2 （4）80% （5）13.6% （6）107 g 40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测 定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研 碎后放入烧杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴 加稀盐酸至溶液的 pH=7 时（已知药品中的其它成分既不 溶于水，也不与稀盐酸反应） ，形成 NaCl 的不饱和溶液， 共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量 为 64.3 克。 请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量分

35、数。 41.(郴州) 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全溶解后，再往其中 加入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10g，测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算：（ 1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42.（2015 株洲）华雪同学想测定某 CuAg 合金中两种金属的质量比称取这种合金 9.6g，加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g （1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag 胃舒乐 主要成分： 碳

36、酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶 50 粒 每粒 0.5 克 胃舒乐 主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶 50 粒 每粒 0.5 克 13 （2）试计算该合金中铜与银的质量比 （请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记 录了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a（AgNO3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘 制了如图，则 AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数 式表示） 【出处 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3 ） 2+2

37、Ag； （2）解：设 9.6gCuAg 合金中 Cu 的质量为 x，则 CuAg 合金中 Ag 的质量为 9.6gx，反应 生成的 Ag 的质量为 24.8g（9.6gx）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2108 x 15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g 6.4g=3.2g m（Cu）：m （ Ag）=6.4g ： 3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1 （3）设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= 100%= 100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为 100%