1、1 2018 年云南省昆明市中考化学试卷 一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 2 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1下列属于纯净物的是（ ） A鲜花饼 B小锅米线 C果汁 D水 2下列属于化学变化的是（ ） A木柴燃烧 B酒精挥发 C水变成冰 D铁水铸成锅 3由地壳中含量最多的元素组成的单质是（ ） AFe BSi CO 2 DAl 4下列属于钾肥的是（ ） ACa 3（PO 4） 2 BKCl CCO （NH 2） 2 D （NH 4） 2HPO4 5下列属于天然有机高分子材料的是（
2、 ） A合成橡胶 B合成纤维 C塑料 D棉花 6下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（ ） A钙 B铁 C碘 D硒 7下列实验操作错误的是（ ） 8把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A沙子 B食盐 C面粉 D橄榄油 9据易经记载：“泽中有火”“上火下泽” ， “泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊 池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（ ） ACO BH 2 CCH 4 DO 2 10500mL 水中含有约 1.671025 个水分子，说明（ ） A分子可以再分 B分子之间有间隔 C分子在不断运动 D分子的体积和质量都很小 2 11下列说
3、法错误的是（ ） A夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 12如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略） ，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A反应前后原子的数目增多 B生成物的分子个数比为 1：1：1 C化学反应是原子的重新组合 D反应前后分子的种类不变 13芒果中含有芒果苷（化学式为 C19H18O11） ，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具 有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ） A由
4、三种元素组成 B相对分子质量为 422g C质量分数最大的是碳元素 D该分子中氢、氧原子个数比为 18：11 14除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 可选用的试剂是（ ） AFe BCu CHCl DAg 15食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的 食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ） A鸡蛋 B猪肉 C波菜 D大米 16在一密闭容器中加入 a、b、c、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 a b c d 反应前的质量 /g 40 40 10 32 反应后的质量 12 x 10 0 3 /g 下列说法正确的是（ ） Ax 等于
5、 90 Bb 可能是单质 C c 一定是催化剂 D参加反应的 a 与 d 的质量比为 7：8 17CO 32中碳元素的化合价为（ ） A 2 B+2 C+4 D+6 18向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量 y 随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则 y 表示（ ） A沉淀的质量 B氢氧化钡的质量 C溶液的 pH D溶质的质量 19如图为四种物质的溶解度曲线。向 Na2Cr2O7 溶液中加入适量 KC1，经蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤之后得 K2Cr2O7 固体，下列有关说法错误的是（ ） A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B80时 100g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl
6、溶液 C上述冷却结晶过程中，冷却到 10时得到的 K2Cr2O7 固体比 60时多 D在 0100时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O7 20向 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe 和 Cu 的混合粉末，充分反应 4 后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ） 滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Fe（NO 3） 2、Cu （NO 3） 2、AgNO 3 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Zn、Fe 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ，可能有 Zn 向滤液中加入 KCl 溶液，无
7、明显现象，则滤液中一定有 Zn（NO 3） 2，可能有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2，滤渣中可能有 Zn、Fe、Cu A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21 （5 分）用化学用语填空。 （1）3 个硫原子 ； （2）五氧化二磷 ； （3）4 个一氧化氮分子 ； （4）钾元素 ； （5）水中氧元素的化合价 。 22 （8 分） （1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。 镁元素的原子序数是 ； 镁原子核外有 个电子层 镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易
8、（填“得到”或“失去”）电子，形成离子， 其符号为 。 （2）现有 A碳酸氢钠 B氯化钠 C石墨 D二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号） 。 绿色植物进行光合作用吸收的是 ； 用于制铅笔芯的是 ； 用于治疗胃酸过多症的是 ； 用于消除公路上的积雪的是 。 23 （7 分） （1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。 5 测得温泉水样的 pH=7.4，可知该温泉水样呈 性。 加入 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。 小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 （填标号）轻松 将水垢除去。 A食盐水 B食醋 C料酒 D蚝油 （2
9、）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是 （填标号） 。 A使用节水龙头 B洗衣服的水用来冲厕所 C淘米的水用来浇花 D公园草坪用大水漫灌 （3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 （填“ 可再生”或“不可 再生”）能源。它们燃烧会产生 SO2、CO、NO 2、CO 2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质 量日报中空气污染指数项目的是 。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为 越来越迫切的要求。请列举出一种新能源 。 24 （7 分）阅读下面的科普材料。 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式 存在
10、外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2（OH） 2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的 含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属， 其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在 1886 年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成 本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
11、从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材 料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如， 6 铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天 线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱 内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因 此可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金
12、属资源的保护 变得迫在眉睫。 回答下列问题： （1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。 （2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886 年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。 （3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。 （4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。 （5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 （6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀； ；合理开采矿物；寻找金属 代用品。 25 （6 分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下： （1）反应的化学方程式为
13、。 （2）TiO 2 与焦炭（C）和 Cl2 在高温下反应，该反应中 C 和 Cl2 按质量比为 12：71 的比例参加 反应，相应的化学方程式为 。 （3）反应的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体。 则该反应的化学方程式为 。 三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 26 （9 分）如图 1 为实验室常用装置。 7 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 ，反应的化学方程式为 。若用排水集气法收集，当气泡 时开始收集。 （3）已知浓氨水和生石灰在常温下反
14、应，可制得易溶于水的 NH3用该法制 NH3 时，应选择 的发生装置是 （填标号） ，收集装置是 （填标号） 。 （4）如图 2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质是：不支持燃烧； ； 。 27 （7 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附 近的农民通过“ 冬天捞碱，夏天晒盐” 获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱” 指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐” 指 NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na 2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：
15、Na 2CO3 和 NaCl 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解 后，加入过量稀 HNO3 产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 猜想 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品 10.00g 做了如图所示的补充实验。 8 （1）反应结束之后通入空气的目的是 。 （2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是 （用方程式表示） 。 （3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为 %（保 留一位小数）
16、。 四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 28 （6 分）已知：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2，向 100g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反 应后生成 0.4g H2求： （1）参加反应的 Si 的质量。 （2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 9 2018 年云南省昆明市中考化学试卷 参考答案 一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 2 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1-5： DACBD 6-10：CDBCD 11-15：ACBAC 16-
17、20：DCDBC 二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21 （1）3S； （2）P 2O5； （3）4NO ； （4）K； （5）H 2 。 22 （1）12 ；3 ；失去；Mg 2+； （2）D；C；A；B。 23 （7 分） （1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。 测得温泉水样的 pH=7.4，可知该温泉水样呈 碱 性。 加入 肥皂水 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。 小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 B （填标号）轻松将 水垢除去。 A食盐水 B
18、食醋 C料酒 D蚝油 （2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是 ABC （填标号） 。 A使用节水龙头 B洗衣服的水用来冲厕所 C淘米的水用来浇花 D公园草坪用大水漫灌 （3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 不可再生 （填“可再生”或 “不可再生”）能源。它们燃烧会产生 SO2、CO、NO 2、CO 2、可吸入颗粒物等，其中没有计入 10 空气质量日报中空气污染指数项目的是 CO 2 。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能 源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源 太阳能 。 24 （1）根据材料可知，工业上可以用 白钨矿 （填矿石名
19、称）来冶炼金属钨。 （2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886 年以前铝的价格比黄金还高的原因是 冶炼成 本太高 。 （3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 2Al 2O3 4Al+3O2 。 （4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 延展 性。 （5）根据材料可知， 钛镍形状记忆 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 （6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属。 ；合理开采矿 物；寻找金属代用品。 25解：（1）反应中，H 2TiO3 分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H 2TiO3 H2O+TiO2。 故填：H 2TiO3 H2O+TiO2。 （2）该反应
20、中 C 和 Cl2 按质量比为 12：71 的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为： ： =1：1，相应的化学方程式为： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。 故填：TiO 2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。 （3）反应中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体是二 氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3。 故填：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3。 三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 26 （1）仪器 a 的名称是 集气瓶 。 11
21、 （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ，反应的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 。若用排水集气法收集，当气 泡 从导管口连续均匀冒出 时开始收集。 （3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的 NH3用该法制 NH3 时，应选择 的发生装置是 C （填标号） ，收集装置是 B （填标号） 。 （4）如图 2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质是：不支持燃烧； 不能燃烧 ； 密度比空气大 。 27解：【实验探究】 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀
22、HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的； 向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应 生成了白色沉淀氯化银，实验过程如下所示： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后， 加入过量稀 HNO3 产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 猜想二不 成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的硝 酸银溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【拓展延伸】 （1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。 故填：使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。
23、 （2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠 和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O。 （3）设碳酸钠质量为 x， Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2， 106 44 x 0.44g 12 = ， x=1.06g， 则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为： 100%=10.6%， 故填：10.6。 四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 28解：设参加反应的 Si 的质量为 x，该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 y。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 28 80 4 x 100gy 0.4g = = x=2.8g y=8% 答：（1）参加反应的 Si 的质量为 2.8g。 （2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。
