2018年广州市中考化学试卷.doc

1、2018年广州市中考化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括 20题，每小题 2分，共 40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（ ） A. 空气中的氮气约占总体积的 21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的 78%，氧气占 21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有 气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和 水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸

2、性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、 二氧化氮氧化物形成的。故选 B。 2. 下列属于物理变化的是（ ） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学 变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发 生改变，属于物理变化。故选 D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ） A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、 塑料和有机玻璃是由甲基丙

3、烯酸甲 都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选 C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ） A. 该粒子有 12个质子 B. 该粒子有 2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子 有 3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去 2个电子后达到相对稳定结构。故选 A。 5. 下列有关水的说法不正确的是（ ） A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味

4、D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 【答案】B 【解析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多 的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸 或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可 加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。故选 B。 6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ） A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 都能导电 D. 硬度都很大 【答案】A 【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚 石是无色透明的晶体；石墨能导电，金

5、刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石 墨是自然界中硬度最小的物质。故选 A。 7. 下列说法正确的是（ ） A. 石油是一种混合物 B. 可燃冰是可再生能源 C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 D. “西气东输”的“气”是指氢气 【答案】A 【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、 氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天 然气。故选 A。 8. 下列操作中不正确的是（ ） A. 熄灭酒精灯 B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，

6、甚至引起酒精灯爆炸；闻 气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时， 要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选 D。 9. 下列物质属于碱的是（ ） A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3 【答案】C 【解析】H 2O属于氧化物；NaHCO 3 属于盐；Ca(OH) 2 属于碱；H 3BO3属于酸。故选 C。 10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ） A. 30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8g

7、B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比 NaC1的大 D. NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl大 【答案】A 【解析】根据溶解度曲线判断 30时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，100g 水中最多溶解 KNO3 固体 45.8g；NaNO 3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出； 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl小。故选 A。 11. 碳酸乙烯酯(C 3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ） A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+

8、14+163)g B. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:1:16 C. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3 D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100% 【答案】C 【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为 123+14+163，相对分子质量单位为“1” ，通 常不写；碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 123：14：163=9:1；12；碳酸 乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 =（123）/(123+14+163)100%。故选 C。 12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（ ） A.

9、比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B. 探究 MnO2能否加快 H2O2分解 C. 验证燃烧需要温度达到着火点 D. 探究 CO2对铜生锈是否有影响 【答案】C 【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中 CO2含 量较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入 MnO2 的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快 H2O2分解；试管内（有氧气）的白磷 燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中， 除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可 探究 CO2对

10、铜生锈是否有影响。故选 C。 13. 下列反应没有明显现象的是（ ） A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 C. 氧化钙与水反应 D. 铝丝与硝酸银溶液反应 【答案】B 【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由 无色变成黄色；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反 应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。 故选 B。 14. 下列清洁用品中碱性最强的是（ ） A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13 【

11、答案】D 【解析】碱性溶液的 pH大于 7，pH 越大碱性越强。炉具清洁剂 pH最大，碱性最强。故选 D。 15. 有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象 X放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. XYZ B. ZXY C. XZY D. YXZ 【答案】B 【解析】X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现 象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后；X 放入 ZCln溶液，没有明显现象，说明 X在 Z后，三种 金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY。故选 B。 16.

12、 下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH 4)HPO4都属于复合肥料 C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 【答案】B 【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元 素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾 (KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH 4)HPO4属于复合肥料；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能 产生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。故选 B。 17. 下列描述不正确的是

13、（ ） A. CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D. CH4在空气中燃烧是化合反应 【答案】D 【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注 意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO 2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N 2化学性 质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH 4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合 反应。故选 D。 18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.

14、氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2mL氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧 化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化 铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H 2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每 2moL氢氧化钾与 1moL硫酸恰好完全反应，错误。故选 A。 19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 常温下，将硫放入氧气中 剧烈燃烧,

15、发出蓝 紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验， 观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的 离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向 某无色溶液中滴入 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生 成氯化银沉淀；向 CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有 钠离子和氯离子，可使小灯

16、泡通电变亮。故选 D。 20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ） A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO 2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO 4(Na2SO4)：溶解,过滤 【答案】C 【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸 气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出， 剩余固体只有氧化铜；MgSO 4、Na 2SO4都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选 C。 二、非选择题 21. 从微观的角度回答下列问题

17、(1) C70表示一个_ (填“分子” 、 “原子”或“离子”) (2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条 件改变时，_。 【答案】(1)分子 (2)分子间隔变小 【解析】(1) C 70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L 氧气可装入 容积为 40L的钢瓶中。 22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶 材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白

18、色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 (1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂 (2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得 到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： C + O 2 CO2； _ ； _。 (3)已知:MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2+Na 2SO4； 2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是_。 【答案】 (1)高锰酸钾 (2) C + CO 2 2CO (3) 2CO + MnO2 Mn

19、 + 2CO2 (4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 【解析】(1)KMnO 4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：C + O 2 CO2；碳和二氧 化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO 2 2CO；一氧 化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO 2 Mn + 2CO2；(3) Mn(OH) 2是白色沉淀， MnO(OH) 2 是棕色沉淀， 若向盛有 MnSO4溶液的试管 中加入少量 NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变 棕色。 23. 某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO

20、3、Na 2CO3、KOH 的一 种或两种，为了确定该混合 物的成分，进行如下实验： 步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。 步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀 盐酸，沉淀消失，有气泡产生。 (1)步骤中产生的气泡是_ (填化学式) (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_ ，可能含有的是 _。 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。 【答案】 (1) CO 2 (2)碳酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝 酸钙）溶液，酚酞溶液 【解析】步骤 I：取少量固体

21、于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说 明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色 沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁 生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁 生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气 泡是 CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是 氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶 液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试

22、液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾， 反之，没有氢氧化钾。 24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co 2O3)研究人员 在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。 (1)写出下列化合物中 Co元素的化合价:CoO_，Co 2O3_。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应 2Co 2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H 2O 反应 Co 2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 反应后溶液中含钻元素的微粒是_ (填化学符号) 已知反应前矿石中 Co

23、O的质量为 ag，Co 2O3的质量为 bg，则理论上可以生成 CoSO4_g(用含 a、b 的式子表示) (3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸 4小时，测量钴元素的浸出率部分数据 如下： 本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_； 根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率 _； 工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。 【答案】(1)+2 (2)+3 (3)Co 2+ (4)155(a/75 + b/83) (5)硫酸用量、亚硫酸钠用 量、温度 (6)增大 (7)5 【解析】(1)合物中氧元素的化合价为-2 价， CoO 中 Co为+2 价，Co 2O3中

24、Co为+3 价；(2) 由上述方程式可知，反应后钴元素以 CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒 是 Co2+；设 CoO生成 CoSO4的质量为 x，Co 2O3生成 CoSO4的质量为 y， CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155 ag x 75/ag=166/x x=155ag75 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H2O 332 1554 bg y 332/bg= 1554/y y= 1554bg332 则理论上可以生成 CoSO4的质量为：155(a/75 + b/83)； (3) 由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚

25、硫酸钠用量、 温度；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；工业生产中 应采用实验 5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。 25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是_； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 _ (3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。 【答案】(1)H 2C2O4 (2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl (3)过滤 (4)研钵 (5).ZnC2O4 ZnO + CO

26、 + CO2 【解析】(1)草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 ；(2) “沉锌”过程中发生 复分解反应，反应的化学方程式是 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl；(3) “操作 A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧” 时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2。 26. 下图是几项基本实验操作的示意图 (1)仪器 X的名称是_;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_； (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_，停止

27、加热； (3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，_，读出 pH。 【答案】(1)试管夹 (2) 1/3 (3)较多固体时 (4)显色与标准比色卡比较 【解析】(1)仪器 X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一， 否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，使液体受 热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水 蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，呈现一 定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取 pH。 27. 下图是实验室制备气体的

28、部分装置 (1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 该方法制得 O2的化学方程式是_。 可选用_和_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口 放入水中，然后_，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_(填序号)与 E装置组合， 在 E导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气 _点燃。 电解水也可制得 H2。装置如图 F，_管中产生的是氢气 氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出 “绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念

29、，下列方法可获得“绿色”氢气的是_。 A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电，再电解水 D.利用风能、水力发电，再电解水 【答案】(1)2KClO 3 2KCl + 3O2 (2)B (3) C (4) 双手握住试管(5)A (6)验纯 (7)甲 (8)BD 【解析】 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：2KClO 3 2KCl + 3O2；（2）氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置 B：氧气的密度比空气大， 可用向上排空气法收集选用装置 C：检装装置气密性的方法：把导管口放入水中，然后双 手握住试管，观察到有气泡冒出，或松

30、开手后，导管内形成一段水柱，说明实近气密性； （2）实验室制取氢气采用固、液常温型，选用装置 A。实验步骤：组装仪器检查 装置气密性装入药品制备氢气_验纯点燃；电解水时，正极生成氧气， 负极生成氢气；用矿石生产锌和硫酸，再相互反应生成二氧化硫污染物；在催化剂作用 下，利用太阳能光解水生成氧气和氢气，无污染；利用煤燃烧发电，生成污染物；利用风 能、水力发电，再电解水，没有无污染生成。故选 BD。 28. 室温为 25时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤 I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下 温度() 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 7

31、4.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： (1)用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。 计算需称取 CuCl2的质量是_g。 将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称） ，直至固体 完全溶解。 (2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 _。 A收集母液于敞口容器中

32、，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列 计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。 【答案】(1) 17.1 (2)搅拌 (3)A C (4) 【解析】(1)溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由 表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配 制 50的氯化铜

33、饱和溶液， 需称取 CuCl2的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2)根据表格判断氯化铜的溶解度受温 度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落 入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离 子的液体排放，不会导致污染；向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化 银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；向母液中 加入适量 NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只 有氯化钠，没有

34、铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3) 25时氯化铜的溶解 度为 76.4g，100g 母液中含有氯化铜的质量为 x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设 100g母液需要铁粉的质量至少 是 y， CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 135 56 y 135/ =56/y 29. 硫酸氢钠( NaHSO 4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设 计实验验证。限选试剂是：NaHSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeSO 4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、 稀盐酸、酚酞溶液、紫色

35、石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ba2+的 _ 取少量 NaHSO 4溶液于试管中,滴入 盐反应 BaCl2溶液,如果观察到_，则预 测成立 能够与 _(填物质 类别)反应 _ _，如果观察到 _，则预测成立。 能够与 _(填物 质类别)反应 _ _，如果观察到 _，则预测成立。 【答案】(1) NaHSO 4电离出 SO42 (2)有白色沉淀产生 (3)碳酸盐 (4)NaHSO 4电离出 H+ (5)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液(6)有气泡产生 (7) 指示剂 (8)NaHSO 4 电离出 H+ (9)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液(10)石蕊溶液变红色 【解析】NaHSO 4电离出 SO42，硫酸根离子和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO 4 溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸 盐反应，因为 NaHSO4电离出 H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到 有气泡产生，则预测成立；能够与指示剂反应，理由是 NaHSO4电离出 H+，溶液显酸性， 验证方法是：取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红 色，则预测成立。