1、一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕 丝和人造纤维，A 正确；B 、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质， B 正确；C 、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C 正确；D、医用消毒酒精中乙醇的 浓度
2、为 75%，D 错误，答案选 D。 考点：考查化学与生活的判断 8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 C C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
3、 试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确； C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体， C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选 B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10下列实验操作能达到实验目的的是 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析：A. 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；B.NO 的密度与空
4、气接近，且能与氧气反应生成 NO2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性， 因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的 Cl2，D 错误， 答案选 C。 考点：考查化学实验基本操作 11三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极
5、迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12 298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸1L 1L 的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C M
6、点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH ) DN 点处的溶液中 pHY C Y 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二 元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物， 根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸， p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧 元素。A同周期
7、自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子 半径的大小 WX，B 错误；CY 的氢化物是水或双氧，水常温常压 下为液态，C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D 错误，答案选 C。 考点：考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用 26 (14 分) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生 成 N2，某同学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ 。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序
8、为：发生装置_(按气流方 向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹 子 K1、K 2 夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞， 使 X 中的气体缓慢通入 Y 管 中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 定，待装置恢复到室温 打开 K2 _ _ 【答案】(1) A , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O adcfei (2)红棕色颜色变浅
9、 ，最后褪为无色； 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O 水倒吸入 Y 管中； 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用 下发生倒吸。 考点：实验探究，涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。 27 (15 分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形 式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的 现象是_。 (2)CrO42和 Cr2O72在溶
10、液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。 根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于” 或“等于”)。 (3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全
11、沉淀( 浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL1。( 已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012和 2.01010)。 (4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程 式为_。 【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失 (2) 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 增大 1014 (3) 2.010-5 510-3 (4) 5H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O 【解析】 试
12、题分析：(1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中， 在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成， 随后沉淀消失。 (2)随着 H+浓度的增大， CrO42-转化为 Cr2O72-的离子反应式为 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。 溶液酸性增大，平衡 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 正向进行， CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72-的浓度为 0.25mol/L，CrO 42-的浓度为 0.5mol/L； H+浓度为 110-7mol/L；此
13、时该转化 反应的平衡常数为 = =1014; 升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应 的 H0； 考点：考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。 28 (14 分) NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。 (2)写出“反应 ”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别 为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“尾气
14、吸收 ”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3 价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2 (3)NaOH Na2CO3 H2 (4)1:2 氧化产物为 NaClO3 (5)1.61g 【解析】 试题分析：(1)在 NaClO2 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为
15、0，可得 Cl 的 化合价为+3 价。 (2)NaClO3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2 是氧化剂，还原产物为 NaCl，根 据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。 (3)食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3 溶液除 去 Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得电子发生还原反应生成 H2； (4)图示可知利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液 ClO2 气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中，氧 化剂为 H2O2，
16、还原产物为 H2O，可知每摩尔 H2O2 得 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氧化产物为， 氯的化合价从+4 价升高为+5 价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2， 该反应中氧化产物是 NaClO3。 (5)每克 NaClO2 的物质的量为 = mol，根据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量 为 mol42= mol，则氯气的质量为 mol73g/mol=1.61g。 考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。 36.【 化学选修 2：化学与技术】 （15 分） 高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿
17、4KMnO （主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1 ）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎， 其作用是 。 （2 ） “平炉”中发生的化学方程式为 。 （3 ） “平炉”中需要加压，其目的是 。 （4 ）将 转化为 的生产有两种工艺。24KMnO4n “ 歧化法 ”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱C24KMO2C 性， 发生歧化反应，反应中生成 ，MnO 2 和 （写化学式） 。24 n “电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 24 ，阴极逸出的气体是 。 “电解
18、法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为 。2CO24KMnO （5 ）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取 浓度为 0.2000 molL1的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行4KMnO 滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 。 【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O； (3)增大反应物的浓度，可使化学反应速
19、率加快，同时使反应物的转化率增大； (4) K2CO3；MnO 42-e-=MnO4-；1:1； (5)95.62%。 【解析】 试题分析：(1) MnO2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过扩大其接触面积的 方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉” 中 MnO2、KOH、O 2 在加热时反应产生 K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是 H2O，则发生的化学方程式为 2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧 气是气体，若“平炉” 中加压，就可以使氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影 响
20、，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压 强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； (4) 在 K2MnO4 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱性， 发生歧化反应，反应中2CO24KMnO 生成 KMnO4， MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是 K2CO3 ，根据氧化还原反 应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3；“ 电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电 解槽中阳极， MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生
21、 MnO4-。电极反应式是：MnO 42-e- =MnO4-；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e- =H2+2OH-。所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是： 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH；根据“电解法”方程式 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知 K2MnO4 的理论利用率是 100%；而在“CO 2 歧 化法” 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3 中，K 2MnO4 的理论利用率是 2/3，所以二者的理 论利用率之比为 3:2； 考点：考查物质制备工艺流程的知识。
22、 37 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1 ）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_ 个未成对电子。 （2 ） Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是_。 （3 ）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 （4 ）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂
23、。 Zn、 Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。 （5 ） Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_ ，微 粒之间存在的作用力是_。 （6 ）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标 参数 A 为（0,0,0） ；B 为（ ，0， ） ；C 为（ ， ，0 ） 。则 D 原子的坐标参数为1212 _。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为 _gcm-3（列出计算式即可） 。 【答案】 （1）3d 104s24p2 2 （2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩
24、”方式形成 键 （3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4 均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr 4GeI 4，所以，熔沸点 GeCl4GeBr 4GeI 4 （4）OGe Zn （5） 共价键（或非极性键） （6） ； 。310)/76.5(/8pmcpNolgA 考点：考查物质结构的有关知识。 38.化学 选修 5：有机化学基础 （15 分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化 合物的路线： 回答下列问题： （1 ）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）
25、 a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2 ） B 生成 C 的反应类型为_。 （3 ） D 中官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_ 。 （4 ） F 的化学名称是 _，由 F 生成 G 的化学方程式为_ 。 （5 ）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5 mol W 与足量碳酸氢钠 溶液反应生成 44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结 构简式为_。 （6 ）参照上述合成路线
26、，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4 为原料（无机试剂任选） ，设计 制备对二苯二甲酸的合成路线_。 【答案】 （1 ） d （2 ）酯化反应（或取代反应） （3 ）碳碳双键、酯基 氧化反应 （4 ）己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O （5 ） 12 种 （6 ） CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。 （5 ）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5 mol W 与足量碳酸氢钠 溶液反应生成 44 gCO2，说明 W 分子中含有 2 个COOH，则其可能的支链情况是： COOH、CH 2CH2COOH；COOH、CH(CH 3)COOH；2 个 CH2COOH；CH 3、CH(COOH) 2 四种情况，它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位，故 W 可能的同分异构体种类共有 43=12 种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。 （6）以 （反，反）-2， 4-己二烯和 C2H4 为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲酸的合成路线 是 CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
