1、高二化学选修 3第二章分子结构与性质一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？（2）极性键与非极性键1、极性键与非极性键复习回忆：非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向复习回忆：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（1）何谓电负性？（2）分别以H2 、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？复习回忆：指出下列物质中化学键的类型F2 HF NaOH N2
2、Na2O2 H2O2 CH3COOH练习与巩固1含有非极性键的离子化合物是 ( )A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( )A.FF B.HF C.HCl D.HO根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合H Cl共用电子对H ClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀为极性分子+ -以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断:F 合 =0，为非极性分子（极性抵消）F 合0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F 合=0）整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1 F2F 合 =0O OC
