1、2015 学年度第一学期金山中学高一年级化学学科期中考试卷 （考试时间：60 分钟 满分：100 分） 相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、Cl35.5、S32、K 39、Ca40、Cu64、Ag108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分） 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 12553I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的 中子数与核外电子数之和是（ ） A72 B19 C53 D125 2、 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW thrich 等为此获得 2002
2、 年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是（ ） A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 3、下列关于原子的说法中，正确的是 （ ） A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B同种原子内的质子数相同 C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D原子中一定既有中子又有电子 4、 16O 中的 16 的含义是（ ） A氧元素的相对原子质量 B氧元素的一种同位素的相对原子质量 C氧元素的近似相对原子质量 D氧元素的一种同位素的质量数 5、某原子中的电子由在 M 层上运动变为在 N 层上运动
3、，将（ ） A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断 6、下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 （ ） AK BCa CMg DS 7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A镁离子的电子式： BCl 的结构示意图： C二氧化碳的电子式： D质量数为 37 的氯原子： 17 37Cl 8、X 22 离子共有 2n 个电子，元素 X 的原子核内的质子数为（ ） An1 Bn+1 Cn D2n 9、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐 C同素异形体
4、：石墨，C 60，C 80，金刚石 D混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石 10、下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ） A二氧化硅和生石灰的熔化 B加热氯化铵和水 C碘和干冰的升华 D氯化钠和硫的汽化 11、以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0.1 mol OH 含 NA个电子 C 1.8g 重水（D 2O）中含 NA个中子 D标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子 12、下列物质溶于水后能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 2
5、 13、下列溶液中导电性最差的是 （ ） A石墨棒 B盐酸溶液 C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾 14、下列电离方程式错误的是（ ） ACH 3COOH H + + CH3COO BNaHCO 3 Na + + HCO3 CNH 4Cl NH 4+ + Cl DH 2S H+ + HS 15、标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ） A36.5g HCl B22.4L O 2 C4g H 2 D0.5mol SO 2 16、标准状况下，2.8 L O 2含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A n/8 B.n/16 C.16n D.8n 17、2 molX 2和 2 molY2正
6、好化合生成 4molZ，则 Z 的化学式为（ ） AXY BX 3Y2 CX 2Y3 DXY 3 18、若某氖原子的质量是 a g ， 12C 的原子质量是 b g ，N A表示阿伏加德罗常数，下列说 法不正确的是（ ） A氖原子的相对原子质量是 12 a / b B该氖原子的摩尔质量是 aNAg CWg 该氖原子的物质的量是 W / (aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数为 10W/a 19、完全中和 10.2g 二元酸 H2A 生成正盐，用去 24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正 确是（ ） A该酸的摩尔质量为 34 B该酸的分子量为 17 C10.2g 该酸的物质的量是 0
7、.3 mol D该酸一定是强酸 20、硅元素有质量数为 28、29、30 三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为 28.1，自 然界中质量数为 28 的硅原子百分含量为 92%，则质量分数为 29、30 的原子个数比为 （ ） A35 B31 C23 D32 二、选择题（每小题有 12 个正确选项，每题 4 分，共 20 分） 21、下列物质能够导电的是（ ） A熔融的氢氧化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 22、两个体积相同的容器，一只盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，同温同 压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A质子总数 B原子总数 C分子总数 D质量
8、 23、将 13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的 AgNO3溶液反应，得到 28g 沉淀，则混 有的杂质可能是（ ） AKCl BCaCl 2 CBaCl 2 DAlCl 3 24、下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A盐酸和氢氧化钠反应 B氯化氢溶于水 C溴化氢和氨反应 D锌和稀硫酸反应 25、标准状况下有6.72LCH 4；3.0110 23个 HCl；13.6gH 2S(g)；0.2molNH 3(g)。 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A体积： B摩尔质量： C质量： D氢原子数： 三、填空题（本大题共 32 分） 26、
9、 （10 分）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定 电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。 27、 （2 分）1 个水分子的的质量约为_g。 28、 （10 分）_（科学家名）发现了 X 射线； _（科学家名）发现了铀的放射性； 在化学反应 X + 2Y R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6 克 X 与 Y 恰好完全反应后，生成 4.4 克 R，则 Y 与 M 的质量依次为 ， 解答此题时使用到的化学定律是 。 29、 （10 分）有 A、B、C、D、E 五种微粒： A 微粒核内有 12 个中子，核外 M 电子层上有 1
10、 个电子； B 微粒得到 2 个电子后，其电子层结构与 Ne 相同； C 微粒带有 2 个单位的正电荷，核电荷数为 12； D 微粒核外有 18 个电子，当失去 2 个电子时呈电中性； E 微粒不带电，其质量数为 1。 （1）请写出各微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E ； （2）A、D 两元素形成的化合物属于_晶体，电子式_， （3）B、E 两种元素的原子之间可以通过_（填化学键的名称）形成化合物的化 学式有_ 四、计算题（本大题共 8 分） 生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、 氮气的混合气体。标准状况下 2.016L 的该气体通过盛有红色 CuO
11、粉末的硬质玻璃管，发生 的反应为：CH 44CuO CO22H 2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管中固体的质 量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀 8.5g。 完成下列计算： 30原混合气体中甲烷的物质的量为_mol。 31计算原混合气体中氮气的体积分数 _。 （保留两位有效数字） 2015 学年度第一学期金山中学高一年级化学期中考参答 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分） 1、D 2、C 3、B 4、D 5、A 6、B 7、B 8、A 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D 14、A 15、C 16、D 17、
12、A 18、B 19、C 20、B 二、选择题（每小题有 12 个正确选项，每题 4 分，共 20 分） 21、A B 22、B C 23、A C 24、C 25、AD 三、填空题（本大题共 32 分） 26、 （10 分）BD； BD； C； C； AC （各 2 分，少一个或错一个倒扣 1 分） 27、 （2 分）2.9910 23 28、 （10 分）伦琴 贝克勒尔 6.4g 3.6g（各 2 分） ； 质量守恒定律 29、 （10 分）（1） 23Na、 O、 Mg 2+、 S 2、 1H （各 1 分，有错就不给分） （2）离子（1 分） ， （1 分） （3）共价键（1 分） H 2O、H 2O2（共 2 分，少一个或错一个倒扣 1 分） 四、计算题（本大题共 8 分） 300.075（3 分） 310.056（5 分）
