2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编.DOC

1、智浪教育普惠英才文库 2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题四 氧化还原反应 1 （ 2014上海单科化学卷， T19）下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4 相比较，Na 2O2 的作用相同的 是 A2Na 2O2CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2 C Na2O2H 2SO4Na 2SO4 H2O2 D3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O 【答案】D 【解析】氧化还原反应 Na2O2SO 2Na2SO4中，Na 2O2是氧化剂，SO 2是还原剂； A、 2Na2O2CO 22Na2CO3 O2反应

2、中，Na 2O2既是氧化剂也是还 原剂，A 不选； B、 2Na2O22SO 32Na2SO4 O2反应中，Na 2O2既是氧化剂也是还原剂，B 不选； C、 Na2O2H 2SO4Na2SO4 H2O2属于非氧化还原反应，C 不选；D 、3Na 2O2Cr 2O32Na2CrO4Na 2O 反 应中，Na 2O2是氧化剂 ，D 选。 2 （ 2014山东理综化学卷， T7）下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br=2Cl+Br2

3、 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】B 智浪教育普惠英才文库 【解析】A、CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 为取代反应，A 错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解 反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B 正确；C、Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 的单质 Zn 化合价升高， 被氧化，C 错误；D、Cl 2+H2O=HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。 3（2014 全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将

4、Cl2 通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、K ClO、K C1O3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时 ， 下 列 有 关 说 法 错 ()c 误 的 是 A 若某温度下，反应后 11，则溶液中 ()c1()cC12 B 参加反应的氯气的物质的量等于 amol2 C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： amolne amol1256 D改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量为 amol7 【 答 案 】 D 【 解 析 】 A、 令 n（ ClO） =1mol， 反 应 后 =11， 则 n（ Cl） =11mol， 电 子 转 移 守 恒

5、，()c 5n（ ClO3） +1n（ ClO） =1n（ Cl） ， 即 5n（ ClO3） +11mol=111mol， 解 得 n（ ClO3） =2mol， 故 溶 液 中 = ， A 正 确 ； B、 由 Cl 原 子 守 恒 可 知 ， 2n（ Cl2） =n（ KCl） +n（ KClO） +n（ KClO3） ，()c 2 由 钾 离 子 守 恒 可 知 n（ KCl） +n（ KClO） +n（ KClO3） =n（ KOH） ， 故 参 加 反 应 的 氯 气 的 物 质 的 量 = n（ NaOH） = amol， B 正 确 ； C、 氧 化 产 物 只 有 KClO3

6、时 ， 转 移 电 子 最 多 ， 根 据 电 子 转 移 守 恒1212 5n（ KCl） =n（ KClO3） ， 由 钾 离 子 守 恒 ： n（ KCl） +n（ KClO3） =n（ KOH） ， 故 n（ KClO3） = n（ KOH）16 = a mol， 转 移 电 子 最 大 物 质 的 量 = a mol5= a mol， 氧 化 产 物 只 有 KClO 时 ， 转 移 电 子 最 少 ， 根 据 电 子1616 转 移 守 恒 n（ KCl） =n（ KClO） ， 由 钾 离 子 守 恒 ： n（ KCl） +n（ KClO） =n（ KOH） ， 故 n（ KCl

7、O） 智浪教育普惠英才文库 = n（ KOH） = a mol， ， 转 移 电 子 最 小 物 质 的 量 = a mol1= a moll， 故 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne12122 的 范 围 ： amolne amol， C 正 确 ； D、 氧 化 产 物 只 有 KClO3时 ， 其 物 质 的 量 最 大 ， 由 C 中 计 算 可 知 ：56 n 最 大 （ KClO3） = n（ KOH） = a mol， D 错 误 。11 4 （ 2014广东理综化学卷， T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打

8、溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后， 加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液 显紫红色 氧化性：Fe 3+I2 【答案】AD 【解析】A 项：B 项氨水可与 Ag+发生络合反应，先生成沉淀 Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH3)2OH 溶液，故 B 项错误。C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故 C 明显错误。 5 （ 2014安徽理综化学卷， T26）（1

9、4 分）Na、Cu 、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。 （1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的 基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“ ”或“Na+；一般来说，原子晶体（Si ）的熔 点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点： Si NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物 的酸性越强，因为非金属性 ClS，所以酸性：HClO 4 H2SO4； （3 ）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s) +2CuO(s) H= 177.6KJ/mol； （4 ）在此氧

10、化还原反应中（Cl 2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl），氧化剂是 Cl2，还原剂是 ClO2，转移的电子 数为 2e，所以用单线桥表示为 。 6 （ 2014广东理综化学卷， T33）（17 分）H 2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用 广泛。 （1 ）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 30% H2O2、0.1molL -1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水 浴槽、注射器 写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 智浪教育普惠英

11、才文库 设计实验方案：在不同 H2O2 浓度下，测定_（要求所测得的数 据能直接体现反应速率大小）。 设计实验装置，完成图 20 的装置示意图。w w w .x k b 1.c o m 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试 剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量 V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL 1 a 2 a （2 ）利用图 21（a）和 21（b）中的信息，按图 21（c）装置（连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行 实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_（填“ 深”或“ 浅”），其原因是 _。 【答案】（17

12、 分） （1 ） （3 分）收集到相同体积氧气所需要的时间（或相 同时间内，收集到氧气的体积）（2 分） （3 分） 实验序号 智浪教育普惠英才文库 （5 分） 物理量 实验序号 V0.1molL-1Fe2(SO4)3 /mL V30% H2O2 /mL V H2O /mL VO2 /mL 收集 d mL O2所 需时间 t/s 1 a b c dx k b 1 . c o m t1 2 a c b d t2 （2 ）深（2 分）。由图 21(a)可知 H2O2分解 为放热反应，H 2O2分解使 B 瓶中温度升高，再由图 21(b) 可知反应 2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温

13、使平衡向左移动， 增大，颜色加深（3 分）()c2N 【解析】（1）H 2O2在 Fe2(SO4)3作催化剂的条件下分解生成 H2O 和 O2，在此反应中 H2O2既做氧化 剂也做还原剂，所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ； 反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的 H2O2对分解速率的影响， 可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内，收集到氧气的体积； 收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量 其体积，或者用注射器来测量体积，故收集装置是 x k b 1 . c o m （2）由图 21(a)可知 H2O

14、2分解为放热反应，H 2O2分解使 B 瓶中温度升高，再由图 21(b)可知反应 2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动， 增大，颜色加深，所以 B 瓶的颜色()c2N 比 A 瓶的颜色深。 智浪教育普惠英才文库 7、 （ 2014海南单科化学卷， T16）（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该 电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中， 生成 LiMnO2。回答下列问题： （1 ）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母） （2 ）电池正极反应式为_ 。 （3 ）是否可用水

15、代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是 _。 （4 ） MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为 _，K 2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的 量之比为_。 【答案】（9 分） （1 ） b a （每空 1 分，共 2 分） （2 ） MnO2+e+Li+=LiMnO2 （2 分） （3 ）否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 （每空 1 分，共 2 分） （4 ） 3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O （2 分） 2:1 （1 分） 【解析】（1）结合所给

16、装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO 2作正极材料，所以电 子流向是从 ab，那么电流方向则是 ba； （2 ）根据题目中的信息“ 电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生 成 LiMnO2”，所以正极的电极反应式 MnO2+e+Li+=LiMnO2； 智浪教育普惠英才文库 （3 ）因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机 溶剂； （4 ）由题目中的信息“MnO 2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4”，可知该反应属于 氧化还原反应，Mn 元素化合价升高

17、（ ），则 Cl 元素的化合价降低（ ），所以方程 46Mn51Cl 式为 3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O；根据 “K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4（ ）和 MnO2（ ）”，根据电子得失守恒，可知生成的 KMnO4 67244KMnO642K 和 MnO2的物质的量之比为 2:1。 8、 （ 2014江苏单科化学卷， T20） （14 分）硫化氢的转化是 资源利用和环境保护的重要研究课题。 由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1 ）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区 发生如下反应：

18、S 2 2e S （n1 ）S+ S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 （2 ）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl 2 、CuCl 2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题 20 图2 所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS， 可采取的措施有 。 （3 ） H2S 在高温下分解生成

19、硫蒸汽和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分 数如题 20 图3 所示，H 2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 智浪教育普惠英才文库 【答案】（14分） （1 ） 2H2O+2e=H2+2OH Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S （2 ） 铜、氢、氯 0.5mol 提高混合气体中空气的比例 （3 ） 2H2S=2H2+S2 【解析】（1）溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H 2O+2e=H2+2OH； 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn 2-+2H+=(n-1)S+H2S （2 ） 在物质转化图中，铜元素的化合价都是+2价，氢的

20、化合价均为+1 价，氯的化合价均为-1 价。反 应中1mol 硫化氢转变成 S，且三价铁不改变，说明硫化氢均被氧气氧化，转移电子数为2mol ，消耗氧气 的物质的量为0.5mol。根据图表，要不生成 CuS，需要提高氧气的量，即提高混合气体中空气的含量。 （3 ）根据图像，1400C 时，硫化氢由 85%减少到40%，氢气由10% 增加40%，另一种气体由5%增大到 20%，生成物的物质的量之比为2:1，2H 2S=2H2+SX根据原子个数守恒，的 X=2，反应方程式为： 2H2S=2H2+S2 智浪教育普惠英才文库 9 （ 2014全国理综 I 化学卷，T27）（15 分）次磷酸（H 3PO

21、2）是一种精细磷化工产品，具有较 强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_。 （2）H 3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H 3PO2 中，P 元素的化合价为_。 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 _（填化学式）。 NaH 2PO2 为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。 （3 ） H3PO2 的工业制法是：将白磷（P 4）与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者

22、再与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式_ _。 （4）H 3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳 离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应_。 分析产品室可得到 H3PO2 的原因_ _。 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液 代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。 【答案】（1）H 3PO2 H+H 2PO2- 智浪教育普惠英才文库 (2)+1。H 3PO4。正盐，碱性。 （3

23、 ） 2P43Ba(OH) 26H 2O2PH 33Ba(H 2PO2)2 （4 ） 2H2O4e -4H O 2或 4OH-4e -2H 2OO 2. 由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通 过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2. H3PO4或 PO43-。由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而被氧化生成 H3PO4。 【解析】（1）一元酸，只发生一步电离 ，中强酸是弱电解质 ：H 3PO2 H+H 2PO2- (2)利用元素化合价代数和为零，得出 P 元素为+1 价。 H3PO2做还原剂，Ag +

24、是氧化剂，二者 14 反应，则 H3PO2失去 4 个电子，P 元素变为+5 价，生成 H3PO4。 由于 H3PO2是一元酸，所以 NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。 （3 ） 反应的反应物与产物都给出，是 P 元素的歧化反应，注意配平就可以：2P 43Ba(OH) 26H 2O2PH 33Ba(H 2PO2)2 （4 ） 阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是 OH-。2H 2O4e -4H O 2或 4OH-4e - 2H 2OO 2. 由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，H +通过阳膜进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过 阴膜进入产品室，生成 H3PO2. 由

25、于 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而生成 H3PO3。 10、 （2014上海单科化学卷，T 五）（本题 12 分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。 硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： 28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式。 _ 智浪教育普惠英才文库 29石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以 化学方程式表示。 _ _ 30室温下，0.1 mo

26、l/L 的硫化氢溶液和 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是 _。 已知： H2S：K i11.310 -7 Ki2=7.110-15 H2CO3：K i14.3 10-7 Ki2=5.610-11 31向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀，用电 离平衡原理解释上述现象。 _。 32将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有_、 _。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ _ _。 【答案】（本题 12 分） 28 5H2S+2KMnO4+3H2 SO4K

27、2SO4+2MnSO4+8H2O+5S 29 2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H 2S+ SO2+=3S+2H2O；H 2S S+H2或 点 燃 2H2S+O2 2S+2H2O 点 燃 30硫化钠溶液；硫化氢的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解。 31饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S 的电离，S 2离子浓 度增大，有沉淀产生。 32 FeCl2、H 2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 【解析】28根据题目中的信息“H 2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O”，可知该反应

28、属于 氧化还原反应，根据得失电子守恒以及质量守恒，配平方程式得 5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S； 智浪教育普惠英才文库 29 以 H2S 为原料制取 S 的方法有，方法一：H 2S 在氧气中的不完全燃烧 ，方法二：在加热的条件下 H2S 的自身分解，方法三：H 2S 和 SO2发生归中反应，所以发生反应的化学方程式有： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H 2S+ SO2+=3S+2H2O；H 2S S+H2或 2H2S+O2 2S+2H2O； 点 燃 点 燃 30酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离常数可知，硫化氢的 Ki

29、2小于碳酸 的 Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强； 31H 2S 属于弱电解质，存在电离平衡（H 2S 2H+S2），即饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2很少， 因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S 的电离，S 2离子浓度增大，从而有沉淀产生。 32根据题目中的信息“ 将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成 ”可知，浅黄 色固体是 S 单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。黑色的 Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成 H2S 和 氯化铁，氯化铁可氧化 H2S 生成 S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁， 可观察到产生白色絮状

30、沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 11 （2014天津理综化学卷，T9） （1 8 分）Na 2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性 环境中稳定。 .制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)= = = = = 实验步骤： 称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润 湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 min。 智浪教育普惠英才文库 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35

31、H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的 是_。 (2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 _。检验是否存在该杂 质的方法是_。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _ _。 .测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为 2S2O I 2=S4O 2I 23 26 (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_ 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，

32、则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。 .Na 2S2O3 的应用 (7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液 中易被 Cl2 氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为24 _ _。 【答案】 （18 分） (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含 有 Na2SO4 智浪教育普惠英才文库 (4)S2O 2H =SSO 2H 2O23 (5)由无色变蓝色 (6)18.10 100% 3.62010 3MW (7)S

33、2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24 【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。 (2)装置中仪器 a 是 冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物 Na2SO3易被空气中的氧气氧化成 Na2SO4，故可 能存在的无机杂质是 Na2SO4；检验产品中是否含有 Na2SO4，即检验 SO 是否存在，需要防止 SO24 的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯23 化钡溶液。(4) 产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 Na2S2O3不稳定，发生歧化反 应：2H S

34、 2O =SSO 2H 2O 所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可23 指示滴定终点。(6)起始读数为 0.00 mL，终点读数为 18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL 0.00 mL 18.10 mL；根据 2Na2S2O35H2O2S 2O I 2，得 n(Na2S2O35H2O) 2n(I 2)20.100 0 23 molL 118.10103 L3.62010 3 mol，则产品的纯度 100% 3.62010 3 molM g/molW g 100%。(7)S 2O 被 Cl2氧化成 SO ，Cl 2被还原为 Cl ，首先根据化合

35、价升降总数相 3.62010 3MW 23 24 等写出 S2O 4Cl 22SO 8Cl ，然后根据原子守恒和电荷守恒写出 S2O 4Cl 25H 2O=2SO23 24 23 8Cl 10OH 。24 12 （2014浙江理综化学卷，T26）（15 分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种 元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1。请回答如下问题： 智浪教育普惠英才文库 画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 _，写出气体甲的电子式_。 X 的化学式是_ ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学

36、反应方程式为 _。 白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 _（用化学反应方程式表示）。 一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _，并设计实验方案验证该反应的产物_。 【答案】（15 分） （1 ） :O:C:O: （2 ） CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 （3 ） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4 ） 3FeO+3CO2 Fe2O3+CO 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，标明产物中有 Fe(III) 检验 CO：将气体通过灼热的 Cu

37、O，黑色固体变为红色 【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质 量变化，则二氧化碳质量为 4.4g，为 0.1mol。固体 1 加水后生成溶液 1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续 通入，沉淀溶解，说明溶液 1 是氢氧化钙，则固体 1 中有氧化钙；固体 2 加入盐酸，溶解，加入氢氧根， 生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体 2 为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、 钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为 0.1mol，质量为 6.4g，可以推出 矿物盐为 CaFe(CO3)2 ；（1）金属元素钙的原子结构示意图

38、，二氧化碳电子式为:O:C:O: （2 ）矿物盐为 CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 （3 ）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 智浪教育普惠英才文库 （4 ）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加 入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的 氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。 13 （2014重庆理综化学卷，T11）（14 分）氢能

39、是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技 术，是当前关注的热点之一。 （1 ）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。 （2 ） NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO3，且反应前后 B 的化合价不变，该反应 的化学方程式为 ，反应消耗 1molNaBH4 时转移的电子数目为 。 （3 ）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g) (g)3H 2(g) 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 amolL1 ，平衡时苯的浓度为 bmolL1 ， 该反 应的平衡常数 K （4 ）一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略

40、其它有机物）。 导线中电子转移方向为 。（用 A、D 表示） 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总 数100%，计算结果保留小数点后 1 位。） 【答案】(14 分 ) （1 ） H2O 高 温 FeSO4/Al2O3 H2O 2.8mol 气体 (忽略水蒸汽) 含苯的物质的量分数为 10%的混合气 10mol 混合气, 其中苯的物质 的量分数为 24% 高分子电解质膜( 只允许 H 通过 ) 多孔性惰性电极 D 多孔性惰性电极 E 电源A B 题 11 图 智浪教育普惠英才文库 （2 ） NaBH42H 2O=NaBO24H 2，4

41、N A或 2.4081024 （3 ） mol3L3 27b4a b （4 ） A D C6H66H 6e C 6H12 64.3% 【解析】（1）氢气完全燃烧的产物是 H2O； （2 ）反应前后 B 元素的化合价没有变化，均显 +3 价，所以 NaBH4中 H 元素的化合价为-1 价，H 2O 中 H 元素显+1 价，所以该反应是 H 元素之间的归中反应，即产物有 H2，故反应的方程式为 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；1mol NaBH4参加反应转移的电子数为 4mol。 （3 ）利用三段式解题 (g) (g)3H 2(g) 起始（mol/L） a 0 0 转化（mol/L） b b 3b 平衡（mol/L） a-b b 化学平衡常数 K= = mol3/L3； 3()ab427 （4 ） 根据反应的 +3H2 ，可知 H 元素失去电子，做负极，所以电子流向 AD；反应物是 ， 产物是 ，介质是 H+，所以电极反应式为 +6 H+6e-= 。 新课标第一网系列资料 高 温 FeSO4/Al2O3