1、1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO 2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO 2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3 离子方程式：OH - +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)2 离子方程式：CO 2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2 CO
2、3+ H2O 离子方程式：2NH 3H2O+CO2= 2NH4 2H 2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2 离子方程式：CO 32-+ SO2 SO32-+ CO2 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3 离子方程式：CO 32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc 离子方程式：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHC
3、O3 离子方程式：CO 2+H2O+C6H5O C 6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe 3 +2 H 2I 2Fe 2 + I2+2 H 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4） 3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe 3 + H2S= 2Fe 2 + S+2 H 12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42 +
4、 2Cl +2 H SO 42 13、氯气通入水中：Cl 2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl 2+H2O H Cl +HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H2O 4HF+O2 离子方程式：2F 2+2H2O 4HF+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl 2+ 2OH- ClO + Cl + H2O 16、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2 离子方程式：2Fe 2 +4 Br + 3Cl22Fe3 +2 Br2 6Cl 17、 FeBr2溶液与等物质的量
5、 Cl2反应：6FeBr 2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2 +2Br + 2Cl2Br2 4Cl 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式：3Cl 2+2Fe 2 4I 2Fe3 +2I2 19、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式：Br 22I 2Br + I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3 离子方程式：2Fe 2 + Br22Fe3 2Br 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH
6、+H2 离子方程式：2Na+2H 2O 2Na 2OH - +H2 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH ） 4 +3H2 离子方程式：2Al+2OH -+6H2O Al（OH ） 4 +3H2 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl2 离子方程式：2Fe 3 Fe 3 Fe 2 24、 FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离子方程式：2Fe 3 Cu Cu2 2Fe 2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S+ HI+NaI 离子方程式：HS +I2 S+2I 26、
7、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4 Na 4OH - +O2 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓） Cu（NO 3） 2+ 2NO2+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+ 2NO+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO3+ NO+ 2H2O 离子方程式：3Ag+4H NO 3 3Ag + NO+ 2H2O 30、
8、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO 3） 2+ 2NO+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H +2NO3=3Fe3+2NO+4H 2O 31、 FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3Fe（NO 3） 3+NO+S+2 H2O 离子方程式：FeS +4H 2NO 3 Fe3 NO+S+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH 离子方程式：2Cl +2H2O C12+ H2+ 2OH- 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式：2Cu 2 2H 2O 2CuO 2+
9、4H 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O 离子方程式：CH 3COOH+NH3H2O CH3COO NH 4 +H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH 3COO） 2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH) 2+2CH3COOH 2CH3COO Mg 2 +2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4 离子方程式：Cu 2 SO 42 + Ba2 2OH -Cu(OH)2+ BaSO4 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH） 2M
10、g（OH） 2+ CaCl2 离子方程式：Mg 2 2OH -Mg（OH ） 2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ） 2 2CaCO3+2H2O 离子方程式：Ca 2 HCO3-OH -CaCO3+H2O 39、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca 2 2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32- 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： Ca（OH） 2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca 2
11、2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32- 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg（HCO 3） 2+ 2Ca（OH） 22CaCO3+ Mg（OH） 2+ 2H2O 离子方程式：Mg 2 2HCO 3-2Ca 2 4OH -Mg（OH） 22CaCO 3+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH ） 2+ BaCO3+2H2O 离子方程式：Mg 2 2HCO 3-Ba 2 2OH -Mg（OH） 2+ BaCO3+2H2O 电解 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH M
12、g（OH） 2+2 Na2CO3+2H2O 离子方程式：Mg 2 2HCO 3-4OH -Mg（OH） 2 2H2OCO 32- 44、 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应： NH4HCO3+2NaOH（过量） Na2CO3+ NH3+2 H2O 离子方程式：NH 4 HCO 3-2OH -CO32- 2H2ONH 3 45、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O 离子方程式：NH 4 H SO 42 + Ba2 2OH -BaSO4+ NH3H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中
13、加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O 离子方程式：NH 4 HCO 3- Ba2 2OH -BaCO3+ NH3+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O 离子方程式：NH 4 HSO 3-OH -SO32-+ NH3H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH） 2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O 离子方程式：2H SO 42 + Ba2 2OH -BaSO4 + 2H2O 49、
14、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO 3） 3+ 3NH3H2O = Al（OH ） 3+ 3NH4NO3离子方程式：Al 3 3NH 3H2O = Al（OH） 3+ 3NH4 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl（ SO4） 2+ 6NH3H2O 2Al（OH ） 3+ K2 SO4+ 3（NH 4） 2 SO4 离子方程式：Al 3 3NH 3H2O = Al（OH） 3+ 3NH4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba（OH） 2+6KAl（SO 4） 2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH ） 3+ Al2（SO 4） 3 离子方程式：
15、3Ba 2 6OH -3Al 3 3SO 42 3BaSO4+ 2Al（OH） 3 52、大理石与盐酸反应制 CO2气体：CaCO 3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H Ca2 CO 2+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO3+ 2CH3COOH=（CH 3COO） 2Ca +CO2+ H2O 离子方程式：CaCO 3+ 2CH3COOH=2CH3COO Ca 2 +CO2+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液： CH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O 离子方程式：CH 3COOH 十 HCO3
16、- CH3COO CO 2+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S 离子方程式：S 2 +2H H2S 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O 离子方程式：HCO 3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO 32-H HCO3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3 离子方程式：CO 32-CH 3COOH CH3COO HC
17、O 3- 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na Al（OH） 4+ H2SO4 2Al（OH） 3+Na2SO4+2H2O 离子方程式：Al（OH） 4 H Al（OH ） 3+H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H2S = CuS+ H2SO4 离子方程式：Cu 2 + H2S = CuS+ 2H 61、 Na2CO3的水解：Na 2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 离子方程式：CO 32-H 2O HCO3-OH - 62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH 离子方程式：HS + H2O H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化
18、铁胶体：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO3 Al（OH） 3+3NaCl+3 CO2离子方程式：Al 3 3HCO 3- Al（OH） 3+3 CO2 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO 4） 3+2 H2O 离子方程式： 2Fe 2 H 2O2+ 2H 2Fe 3 2 H2O 66、 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 : ：5NaNO 2 2KMnO4+ 3H2SO42
19、Mn SO45NaNO 3K 2SO4+ 3H2O 离子方程式：2MnO 4 +5NO2 + 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O 离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH、Al3+浓度；或者增加 H、 AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但 OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3 可以共存，但有 H时不能共存，因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与 H或者 OH可以共存 的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离
20、出的 H为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者 pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H或者 OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3；某种溶液中有多种阴离子，一 般阳离子有 K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与 Cl不共存 离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体） 、弱电解质（如水、弱酸、 弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如 CaSO4 等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和 SCN- 。 无色溶液中不应含 MnO4-、Fe2+ 、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1 的溶液”中 有大量 H+，再如“加入金属铝有 H2 放出的溶液” 或“由水电离出的 H+的浓度为 10- 13molL-1 的溶液” 可能有大量 H+或 OH-。
