2012秋鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》word教案.doc

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资源描述

1、第九单元第二节 金属的化学性质 【教学目标】 1、知识与技能: (1) 、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应; (2) 、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应; (3) 、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们; (4) 、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。 2、过程与方法 (1) 、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几 种金属的活动性顺序。 (2) 、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。 (3) 、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究 的能力;

2、通过实验和游戏培养学生团队合作精神。 3、情感态度与价值观 (1) 、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 (2) 、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。 【学情分析】 在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的 性质有所了解,但知识体系不够完整。通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩 固。另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。 【重点、难点】 重点是金属与氧气、酸的反应;金属活动性顺序及置换反应。 难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。 【教学方法】 自主学习

3、、问题引导、实验探究 【教学准备】 多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、 试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等 【教学过程】 教师活动 学生活动 点评 创设情境引入: 多媒体展示卡通画:争做“金 属国王” 提出:统一标准 - 衡量金属能 否成为国王。以金属的化学 性质为标准! 引入新课内容。 扮作某一金属,争当“金属国王” 参与游戏。 有力激发学生学 习欲望 新授: 请同学们回忆知道的有关金属 的化学性质? 一、金属与氧气的反应 肯定学生的回答,并请同学们 回忆在氧气的化学性质中,我们研 究了哪几种金属和氧气的反应?你 还能回忆起这些

4、反应的现象吗? 演示: 铝粉在氧气中燃烧 积极思考,并回答知道的有关金 属的化学性质。 回答镁、铁、铜与氧气的反应条 件及现象。 观察铝粉在氧气中燃烧的现象, 感受成功的喜悦。 提问:你知道“真金不怕火炼”蕴含 的化学原理吗? 引导并归纳: 活动性:镁、铝 铁、铜 金 过渡:到此你们可以得出金属具有 什么样的化学性质? 板书: 一、金属与氧气的反应 Mg、Al 较活泼,Fe、Cu 次之, Au 最不活泼 并写出化学方程式。 讨论: 所有的金属都可以和氧气 反应吗? 叙述:“真金不怕火炼” ,说明既 使是在较高的温度下, “金”的化 学性质也不活泼 学生讨论、小结:有的金属能与 氧气发生反应,有

5、的不能。 阅读 36 页“多识一点” ,并讨论: 1、镁和铝在常温下都能与氧气反 应,为什么铝会具有很好的抗腐 蚀性呢? 2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢? 由生活常用短语 创设情境,激起 学生强烈的好奇 心,培养学生形 成严谨的思维品 质。 让学生体会“化 学来源于生活又 服务于生活”。 归纳、过渡: 因此我们可以通过金属与氧气 反应的两种现象(该金属能否与 氧气发生化学反应或反应的激烈 程度)来判断金属的活泼程度即金 属活动性差异。那么金属与酸的反 应现象是否也会像金属与氧气反应 一样存在差别呢?同学们可以利用 桌上的药品,作出合理的猜想,设 计实验方案,通过实验来探究这个 问题。 板

6、书: 二:金属与酸的反应 巡视、指导实验: 实验探究(如果有气体,会是什么 呢?用燃着的木条放在试管口看看) 引导归纳,多媒体展示: Mg Fe Zn (H) Cu Ag 1、结论:根据反应时是否有氢气产 生,将金属分为活泼和不活泼金属 2、(H)是指稀 H2SO4、稀盐酸。浓 硫酸、硝酸有强氧化性,与酸反应 通常没有氢气生成! 多媒体展示: 思考:1、所有的金属都可以和酸 反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度 一样吗? 猜想:有些金属与酸可能不会发 生反应,剧烈程度也不同。 活动与探究:探究金属能否与酸 反应。(从以下几方面 进行观察) 金属 实验现象 化学方程式 铝 铁 铜 按操作规范进行

7、实验,认真观察 现象并记录在学案上。 讨论、交流: 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生 反应?反应的剧烈程度如何?反 应后生成了什么气体?哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 由此你能把金属分为哪两类? 学生回答: 1、不是所有的金属都可与酸发生 反应。 2、金属种类不同,与酸反应的剧 烈程度不一样。 3、产生的气体能燃烧,经检验是 氢气。 通过学生自己提 出问题猜想 探究交流分 析归纳小结, 使学生觉得金属 活动性顺序好像 是自己刚发现的, 既有所获,又体 验了成功感。 借助教学的辅助 手段,让知识再 现,有利于突破 难点,扫清障碍。 金属活动性顺序及意义 介绍:金属与酸的反应要注意 三点: (

8、1) 、金属必须位于金属活动 性顺序中氢的前面; (2) 、酸一般指稀盐酸 HCl 或 稀硫酸 H2SO4,因浓硫酸和硝酸有 强氧化性,与金属发生的不是置换 反应,也不生成氢气 () 、铁与酸反应一般生成 价的亚铁盐,金属和酸反应金 属越活泼反应越剧烈,酸的浓度越 大反应越剧烈 掌握,比赛看谁记的快。 理解,并会应用解题。完成投影 习题,并矫正。 活跃气氛,争强 记忆能力,体验 成功感。 习题设置,有利 于突破难点,扫 清障碍。 多媒体展示: Mg、Zn、Fe 与 HCl、H 2 SO4 反应的化学方程式。 并提问: 对于能发生的反应,若从反应 物和生成物的物质类别的角度去分 析,这些反应有什

9、么共同特点?它 们属于哪种反应类型?并请归纳已 学过的化学反应基本类型。 引导学生分析: 这些化学反应的类型和以前学 过的化合反应、分解反应的类型相 同吗?如果不同,那么从物质类别 的角度去分析,这些反应有什么共 同特征? 引导归纳,并用多媒体展示: 化学反应的基本类型 化合反应:A + B + AB 分解反应:AB A + B + 置换反应:A +BC AC + B 复分解反应:AB + CD AD + CB 观察、思考: Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl

10、= Zn Cl2+ H2 Fe + 2HCl = Fe Cl2+ H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 理解并掌握置换反应。 单质化合物另一单质另一 化合物 置换反应:A + BC AC + B 会判断(习题练习) 。 培养学生观察、 分析、归纳的能 力及解决实际问 题的能力。 直击中考: 相同质量的 Mg、Zn、Fe 和相同质 量且过量 的稀硫酸反应,产生的氢气质量与 时间的关系。(提示:假设金属质量 均为 1 克,H 2SO4 质量均为 98 克) 多媒体展示,引导分析,突破难点。 交流、讨论、分析。 理解并把握。 能力提升,满足 优等生的同时, 也为其他同学解 疑答惑。 小结 谈谈本节课的收获及疑惑。 随堂练习 巩固与练习 【板书设计】 第二节 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼 二、金属与酸的反应 1、活动性顺序:MgZnFeCu 2、置换反应

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