1、第二节 元素周期律 一、教学设计 元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生 对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识； 同时，也会以此理 论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。 本节教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。 本节教学难点：元素性质和原子结构的关系。 元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学 的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和 事实分析， 应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。 基础理论的教学模式一般为：提出课题列出理
2、论研究的要点应 用实验或资料，分 析阐述以得出规律性结论结合新的事实，检验、应用得出的结论。 根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟 悉 118 号元素原子核外电子的排布，并会 应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和 元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。利用 问题探究的形式组织学生活动，下列设计可供参考： 分 析教材表 1-2 数据学生归纳 118 号元素的原子结 构特点 思考与交流得出 原子核外电子排布的规律提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数 的变化而呈周期性变化呢？）实验探究 （钠、镁、铝元素化
3、学性质的比较）得出结论 资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）思考与交流概括出元素周期律再结 合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系应用。 说明： 实验探究事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体建议见 活动建议。 开放性作业小论文（如由元素周期表所想到的）。 二、活动建议 【科学探究】 钠、镁、 铝的性质实验，简单易做、现象比较明显且安全，可以设计为学生的分组实 验，实验方案不作统一规定，要求各小组自行设计实验方案，然后全班进行交流评价，最 后综合总结出最佳方案，注意培养学生求异思维的能力。 镁与水的反应，尽管有明显的 反应速率，但产生氢气的量较少，且看不
4、到产生的氢氧 化镁，只能 通过氢气的产生和酚酞指示剂的变色去认定氢氧化镁的存在，说服力不强。根 据水溶液中 KCl、NaCl 有阻止氢氧化镁薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水进行实 验。 实验步骤：取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管 或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水 的烧杯中，可以观察到镁持续不断地跟水反 应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。 注意事项：镁条用量较多；食盐水可以用饱和食盐水稀释一倍获得。 三、问题交流 【学与问】 元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点： 1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构 推测它在周期表中的位置。 2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。 3.熟悉常见元素在周期表中的位置。 4.指出金属性最强和非金 属性最强元素的位置。 5.推测未知元素的位置及性质。 四、习题参考 1.B 2.(1) NaK (2)AlB (3)ClP (4)ClS (5 )OS 3.(1)HNO3H 2PO4 (2)Mg(OH)2Ca (OH)2 (3) Mg(OH)2 Al(OH)3 4.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。 5.（1）BaBe (2) Ba 也要密封保存 6.（1）7，4 （2）七周期、A (3)金属
