1、第二节 化学能与电能（第 2 课时） 三维目标 知识与技能 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。 过程与方法 能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的 过程，掌握基本的 研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观 初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会 发展 、提高人 们生活质量中的重要作用。 教学重点 原电池的原理 教学难点 原电池反应式及总反应式 教学方法 实验 教学媒体 多媒体 情景引入生活中用到的电池如干电池、蓄电池、锂离子电池等 二、发展中的化学电源 1、干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极（锌
2、）： Zn2e Zn 2 （氧化反应） 正极（石墨）： 2NH4 2e 2NH3H 2（还原） 【学与问】 锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液 失效（作为电解质的 NH4 Cl 的水溶液显 酸性）使用和保存时应注意什么？ 2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电 时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆 向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。 （1） 铅蓄电池 （2）镍镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 3、燃料电 池 氢氧燃料电池： 负极： 2H24OH 4e 4H 2O（氧化反应） 正极： O2H 2O4e 4OH （还原反应） 总反应：2H 2O 22H 2O 【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电 池？ 本节内容与 前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任 何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导 体）传递才能 实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。 化学电池的反应本质是 氧化还原反应
