1、第八章 第 1 节、气体的等温变化 【学习目标】: 1知道什么是气体的等温变化，掌握玻意耳定律的内容和公式。 2理解 p-V 图上等温变化的图象及其物理意义。 3知道 p-V 图上不同温度的等温线如何表示。 4会用玻意耳定律进行计算。 【教学重难点】: 1、p-V 图线的理解及应用 2、气体研究对象的初态、末态的确定 【课前准备】： 一、状态参量：用来描述气体状态的体积、压强、温度这三个物理量叫气体的状态参量。 （1）温度表示物体的冷热程度。从分子动理论来看，标志着物体内部分子无规则热运动的 剧烈程度。 （2）体积：气体的体积是指气体分子所充满的容器的容积，即气体所能到达的空间。 （3）压强：
2、气体的压强是气体分子频繁的碰撞器壁而产生的。 二、等温变化： 。 探究：等温变化的规律 如图，一原来开口向上的玻璃管，今开口向下插入水槽中，此时管内封住一定质量的 气体，测出压强 p，读出体积 V；再把玻璃管下插，注意动作要缓慢，待稳定后观察气体 体积的变化及压强的数值。探究一下在温度不变时，压强和体积的关系。 1玻意耳定律 （1）等温变化：气体在温度不变的情况下发生的状态变化。 （2）玻意耳定律：一定质量的某种气体在温度不变的情况下，压强跟体积成反比，即 pV=C(常量 )或 p1V1=p2V2。 点拨：（1）玻意耳定律是实验定律，由英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通 过实验独立发现的
3、。 （2）成立条件：质量一定，温度不变，且压强不太大，温度不太低。 （3）pV=C 。其中常量 C 与气体的质量、种类、温度有关。 例 1一定质量的气体，在做等温变化的过程中，下列物理量发生变化的有：（ ） A、气体的体积 B、单位体积内的分子数 C、气体的压强 D、分子总数 例 2一定质量的理想气体，压强为 3atm，保持温度不变，当压强减小 2 atm 时，体积变化 4L，则该气体原来的体积为（ ） A、4/3L B、2L C、8/3L D、8L 2等温线 （1）一定质量的某种气体在等温变化过程中压强 p 跟体积 V 的反比关系，在 p-V 直角坐 标系中表示出来的图线叫等温线。 （2）一
4、定质量的气体等温线的 p-V 图是双曲线的一支。 （3）等温线的物理意义：图线上的一点表示气体的一个确定的状态。同一条等温线上各状 态的温度相同，p 与 V 的乘积相同。不同温度下的等温线，离原点越远，温度越高。 例 3 如图，A、B 是一定质量的理想气体在两条等温线上的两个状 态点，这两点与坐标原点 O 和对应坐标轴上的 VA、V B 坐标所围成的 三角形面积分别为 SA 、 SB，对应温度分别为 TA 和 TB,则 （ ） A、S A SB TA TB B、S A = SB TA TB C、S A SB TA SB TA ” “=”或 “”) 【课后练习】： 1、如图，试求甲、乙、丙中各封闭气体的压强 p1、p 2、p 3、p 4 。 （已知大气压 为 p0，液体的密度为 ，其他已知条件标于图上，且均处于静止状态）
