1、第四节 离子晶体 复习 写出 NaCl 、CsCl 、ZnS 的电子式 。 一、离子晶体 1、离子晶体的概念 叫离子晶体，以 键结合的化 合物是离子 化合物，离子化合物在常温下以 的形式存在。 2、离子晶体的空间构型 （1） NaCl 型 NaCl 晶体结构示意图 （2） CsCl 型 CsCl 晶体结构示意图 (3) ZnS 型 ZnS 的晶体结构示意图 观察左图，回答下列问题： 1、 NaCl 晶胞中 Na+ 、Cl -的数目是多少？其 化学式表示什么？ 2、 在每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+有 个。 3、 CsCl 晶胞中 Cs+ 、Cl -的数目是多少？其 化学式表示什
2、么？ 4、在每个 Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs+有 个。 5、每个晶胞中有 个 Zn2+，有 个 S2-。 AB 型离子晶体的基本结构形式对比 晶体类型 晶胞结构 r +/r - 配位数 实例 NaCl 型 CsCl 型 ZnS 型 学习目标 1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。 2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特 点。 新知要点 二、晶格能 1、晶格能是指 的能量。放出的能量越多，晶格能 的绝对值越 ，表示离子键越 ，晶体越稳定。 2、晶格能与 成正比，与 成反比，即离子电荷 数越 ，核间距越 ，晶格能越大。 3、离子键的强弱用离子晶体的晶格能来
3、衡量。 晶格能越大，离子键越 ，离子晶体越 。 4、离子晶体特性 （1）离子晶体的熔点、沸点 ，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能 ，熔点 。 （2）离子晶体一般 溶于水， 溶于非极性溶剂。 （3）离子晶体在固态时 导电，熔融状态或在水溶液中 导电。 1在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中 有代表性的最小单位结构如图所示试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有 多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少? 2.离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 （ ） A. KClNaClBaOCaO B. NaClKClCaOBaO C.CaOBaOKClNaCl D. CaOBaONaClKCl 3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是 （ ） A.受外力作用时都易发生形变而破裂 B.都含有离子 C.一般都具有较高的熔点和沸点 D.都可采取“紧密堆积”结构
