1、第一节 原电池 学习目标: 1、能举例说明 原电池的工作原理. 2、能说出原电池的构成条件. 3、会判断原电池的正负极， 并正确书写电极反应式，和电池反应方程式 4、根据原电池反应原理设计简单的原电池 学习重点：原电池的工作原理、书写电极反应式，和电池反应方程式 学习难点：原电池的工作原理 复习回顾: 1、 氧化还原反应的本质是_ 2、 写出下列反应的离子方程式 Zn+H2SO4 Fe+ Cu SO4 Fe+ FeCl3 新课 思考：如图装置中 1、 锌片插入稀硫酸中有什么现象？写出反应的离子方程式。 铜片插入稀硫酸呢？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？ 锌片和铜片上变化的
2、反应式怎样书写？ 一、原电池的工作原理 . 1原电池概念：_能转化为_能的装置叫做原电池。 2实质：一个能自发进行的氧化还原反应，把氧化还原反应分开在_进行，让电 子的不规则转移变成_ ，便能形成电流。即将化学能转化成电能的形式释放。 3原理： （1）当铜片与锌片不连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，锌直接把电子给了_，反 应的离子方程式为_，反应把_转化为_。 （2）当铜片与锌片用导线连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，由于锌比铜活泼，锌容易 _电子被_成 Zn2+进入溶液，电极反应式为_。锌片上的 电子通过_流向_，溶液中的_从铜片上_电子，被_成 _. 电极反应式为_.反应的总方程式是_ 。 反应是
3、将_转化为_. 练习：资料 P65 基础巩固 1、 二、归纳原电池的构成条件 三、有盐桥存在时的原电池工作原理 1、如图所示 有盐桥存在时电流表指针_，即有_通过电路，说明该装置 是_，他的反应原理是，在硫酸锌中_ 稀硫酸 锌 铜 锌片_，电极反应式为_ 铜片_，电极反应式为_ 电子由_经过_ 若取出盐桥，_ 2、盐桥中装有_和_。 3、盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电_，锌盐溶液会由于锌溶解成为 Zn2+而带上 _电，盐 桥中的_ 流入，而使溶液呈中性。铜盐溶液会由于铜的析出减少了 Cu2+而带上了 _电，盐桥中的_ 流入，而使溶液呈中性。 盐桥作用：离子在盐桥中能定向移动，通
4、过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来形成闭 合回路 4、导线的作用是_ ，沟通_电路。而盐桥的作用则是沟通_电路。 5、原电池由两个半电池组成，在铜锌原电池中，_ _ 四、原电池的工作原理： 负极反应：_电子 （_反应） ， 正极反应：_电子 （_反应） 电流方向：_ , 电子流向：_ 电解质溶液中离子运动方向 :阳离子:向_极区移动, 阴离子:向_极区移 动 总反应=正极反应+负极反应（复杂的电极反应：总反应-简单的电极反应） 五、原电池的应用 1、Fe,Zn,H2SO4 构成的原电池,画出装置图 正极为_,发生反应为_. 负极为_.发生反应为_. 总反应方程式为_. 2、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 3、.简单原电池电极方程式的写法 判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 4、课本 P73、6 FeCl3 溶液 碳 铜
