1、实验专题二物质的制备与提纯、鉴别 考点扫描 1掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法 )。 2掌握几种重要的无机物和有机物的制取。 3物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、 有机物等。 4鉴别要求掌握只用一 种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法( 从信息迁移 角度设置的物质检验题)。 5物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。 6综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子 )进行分离、提纯和鉴别。 知识指津 1中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组： (1)固+固 气组：有 O2、
2、NH 3、CH 4 等； (2)固+液 气组：有 H2、CO 2、SO 2、NO 2、C 2H2 等； (3)固+液 气组：有 Cl2、HCl、NO 等； (4)液+液 气组：有 C2H4 和 CO 等。 (5)能用启普发生器制取的气体有：H 2、CO 2 等。 要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注 意事项。 2实验装置的安装顺序一般可用下图表示： 3几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、 脲醛树脂、Fe(OH) 3 溶胶、AgI 胶体等。 4制备物质的合理方案的选用原则：原理 正确、步骤简单、原料易得、节省原料、
3、易于 分离提纯、污染少。如制备 CuSO4、Cu(NO 3)2、Al(OH) 3 等有多种方案，但最佳方案只有一种。 5物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等 知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。解答物质检验 题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论” 。 6物质的鉴别 (1)不用任何试剂鉴别多种物质。 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析
4、确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质。 (3)任选试剂鉴别多种物质。 7混合物的分离提纯 (1)常见物质分离提纯的方法 固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶 )。 固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 气气混合分离型：洗气。 对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 (2)物质分离提纯的原则 被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“
5、难舍难分” 。 范例点击 例 1 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用 这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)( ) A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 解析 本题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥和气体的收集方法的选择。由装置图可以 看出，没有热源(不加热)，用向上排空气法收集。B 选项中制氯气需加热； C 选项中乙炔应用排 水集气法收集。 答案 A、D 例 2 (1)在没有现成的 CO2 气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易 的、能随开随用、随关随停的 CO2 气体发生装置。应选用的仪器是(填入
6、仪器的编号) _。 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (2)若用上述装置制取 CO2 气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理 石，比较合理的方案应选用的药品是_。 解析 (1)灵活运用启普发生器原理，抓住能控制气体关停就必须使用 c(玻璃活塞) ，能连接 c 的仪 器有 b、e、h，但 b、h 和 c 连接后形成一封闭的空间，无法排出液体使固液分离，而 e 能将液 体从尖端排出，排出的液体必须用烧杯承接，e 的固定靠 a 来完成。 (2)为防止固体从干燥管中流出达到固液分离的目的，需用不溶于水的块状固体大理石，由 于硫酸钙微溶于水，故通常使用盐酸
7、或硝酸与大理石反应制二氧化碳，由于浓硝酸和浓盐酸都 具有挥发性，所以一般使用稀的酸溶液以保证所制气体的纯度。 答案 (1) a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石 例 3 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 在 5060下发生反应，直至反应结束。 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空 白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_。 (2)步
8、骤中，为了使反应在 5060下进行，常用的方法是：_。 (3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。 (4)步骤中粗产品用 5NaOH 溶液洗涤的目的是_。 (5)纯硝基苯是无色，密度比水(填” 小”或”大”)，具有气味的油状液体_。 解析 (1)硫酸与浓硝酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免产生的热量富 集在容器底部造成酸液飞溅，所以要先注入浓硝酸后注入浓硫酸(如果加入的顺序错误，该小题 为零分)，并要及时搅拌和冷却。 (2)将反应器放在 5060的水浴中加热(指明温度很重要，否则只能得一半分) 。 (3)硝基苯不溶于水，故将反应后的混合溶液注入盛有水的烧杯中用分液漏斗
9、分离。 (4)除去粗产品中残留的酸。 (5)大苦杏仁味。 例 4 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.lmolL)是( ) ACaCl 2 和 Na2CO3 B稀 H2SO4 和 Na2CO3 CBa(OH) 2 和 NaHCO3 DNaAlO 2 和盐酸 解析 本题是限制条件鉴别题，它既限制使用其他试剂，又限制了所用仪器。很显然，此类题是 利用物质间的相互反应，根据反应物量的不同或滴加顺序不同产生不同现象来鉴别。选项 A、C 无论是量不同还是顺序不同，均有白色沉淀生成。选项 B 如将稀硫酸逐滴滴入 Na2CO3 稀 溶液中，发生两步反应：CO 32-+H+ H
10、CO3-，HCO 3-+H+ CO2+H2O。现象为：开始无现 象，过一会儿产生气泡；若将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸过量会直接产生气泡； CO32-+2H+ CO2+H2O。选项 D 若将 NaAlO2 逐滴滴人盐酸，刚开始无现象( 或生成白色沉淀， 一振荡便消失)，随着 NaAlO2 的继续加入，最终生成白色沉淀；若将盐酸逐滴滴人 NaAlO2 中， 现象为：先生成白色沉淀，继而溶解。 答案 B、D 例 5 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量
11、硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析 提纯的基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO 3 中含 Ba(NO3) 2，即除去 Ba2+，题中给定 CO32-或 SO42-做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂， 以便完全除去杂质，因过量 SO42-离子无法通过 HNO3 酸化除去，故宜选 K2CO3 溶液做除杂剂。 答案 D 例 6 回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法? 答： _。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分
12、层后，如果不知道哪一 层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。 答： _。 解析 (1)略 (2)该题似乎方法很多，同学比较容易想到用金属钠或者无水硫酸铜，但是这两种方法既不 “简便”又不完全可靠，相对来说，利用物质的物理性质进行鉴别化学方法简便，同学们有没有 想到利用题目中的一种常见而又低廉的试剂?所谓不识庐山真面目只缘身在此山中。 答案 (1)蒸馏方法 (2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加 水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层” ，反之，则上层是水层。 例 7 某固体混合物可能由 KNO3、K 2SO4、KI、KCl、N
13、aCl、CuCl 2、CaCl 2、和 Na2C O3 中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： (1)混合物加水得无色透明溶液； (2)向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； (4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl 4 层无色； (5)将另一份滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。该沉淀 不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_；但不能判断出是否含有 _。 解析 根据第(5)步实验现象，学生粗心得出混合物中肯定含有 KCl、Na
14、Cl 的错误结论，而疏忽了 第(2)步滴加 BaCl2 溶液时引入了 Cl 离子。 答案 Na 2CO3；KNO 3、KCl、NaCl 变式操练 1下列反应适用于实验室制氢气的是( ) 锌与稀硫酸反应 甲烷热分解 电解稀硫酸 赤热的炭与水蒸气反应 A只有 B C D 答案 C 2下图装置可用于( ) A加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷 B加热硝酸铅制取二氧化氮 C加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 答案 AC 3今有下列气体：H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2，用下图 装置进行实验，填写下列空白： (1)若烧瓶是
15、干燥的，则由 A 口进气可收集的气体是_ ；由 B 口进气可收集 的气体是_。(用序号表示，下同) (2)若烧瓶充满水，可用来测量_等气体的体积，这时气体由 _口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行于燥的气体有 _，这时气体由_口进入。 (4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是_。 答案 (1)； (2)A (3)，B (4) 4现有下列装置(酒精灯未画出)： A C D E F G 回答下列问题： (1)检查装置 A 的气密性最简便的方法是_ 。 (2)选用上列装置中的某几种制取干燥纯净的气体(微量空气不计) ，且多余气体不得直接排 人空气中。 若制取 N
16、O2，所选装置是_ _(按气流由左向右的顺序填 A、B 、C)。 若制取 NH3，所选装置的接口是_(酒精灯不列入，按气流由左向右的顺序填 123)_；除氯化铵和熟石灰外，还需要的试剂是 _。 答案 (1)夹紧弹簧夹，从分液漏斗中滴加水，过一会儿，若水停止滴人，则说明装置 A 不漏气。 (2)AEDF 2、3、4、 6、5、10，碱石灰 5下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别 开来的是( ) A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 答案 BD 6在下表中，欲用一种试剂乙来检验盐溶
17、液中的离子 X(在实验过程中不允许加热、过滤、 萃取等操作)，在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可进行的是( ) 试剂乙 离子 X 离子 Y A HCl、BaCl 2 SO42- S2O32- B NH3H2O Al3+ Ag+ C AgNO3 I- Cl D NH4SCN Fe2+ Fe3+ 答案 B 7在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析，请 将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添人括号内 (1)除去生石灰中混有的石灰石( ) (2)除去碘中混有的碘化钠固体( ) (3)除去乙醇中溶解的少量食盐( ) (4)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子( ) 答案
18、 (1)加热分解 (2)升华 (3)蒸馏 (4)渗析 8一支干燥的小试管中，装有少量白色物质(约占试管容积的 1/10)，已知该白色物质是碳 酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊 试液或 pH 试纸进行鉴定。 (1)按照顺序写出主要实验步骤及操作要点(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点 说清楚) (2)填写下表： 白色物质 判断依据 有关化学方程式(或离子方程式) 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 答案 (1)先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰 固定在放在固体部分加 热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管
19、口附近。 如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色(进一步证明固体没有分解 )，待试管冷 却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块 pH 试纸放在表面皿 (或玻璃片) 上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。 (2) 白色物质 判断依据 有关化学方程式(或离子方程式) 碳酸氢铵 固体全部分解，试管中没有残留固体。 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 碳酸氢钠 固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 H2O+CO2 H2CO3 碳酸钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH 试纸变蓝
20、色。 CO32-+H2O HCO3-+OH- 氯化钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH 试纸不变色。 NaCl Na+Cl- 配套练习 一、选择题 1下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) 高锰酸钾热分解 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 硝酸铵热分解 2NH 4NO3 4H2O+2N2+O2 过氧化氢催化分解 2H 2O2 2H2O+O2 二氧化氮热分解 2NO 2 2NO+O2 A只有 B和 C和 D 答案 C 2实验室制取下列气体，其发生装置和收集装置均相同的是( ) AH 2 和 CO2 BCl 2 和 HCl CO 2 和 NH3 DC 2H4
21、 和 C2H2 答案 B 3实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔 塞、药匙、镊子、水槽、 集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能制取( ) A氧气 B氢气 C氢气和二氧化碳 D氢气、氧气、二氧化碳 答案 D 4下图装置可用于( ) A加热 NaHCO3 制 CO2 B用 Cu 和稀 HNO3 反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D用 NaCl 与浓 H2SO4 反应制 HCl 答案 B 5实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体，但可用大理石粉末与稀 硫酸反应来制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是(
22、 ) A块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C块状大理石与稀硫酸不能发生 反应 D反应物的状态能影响到反应是否能顺利进行 答案 BD 6下图是为采用排空气法收集气体而设计的 装置。它可以正置( 如图)也可倒置，气体可以 从 A 管也可以从 B 管导入，完全可据实验需要确定。若以此装置分别收集下列气体，其中所集 得气体纯度最低的是( ) AH 2 BO 2 CCO DCO 2 答案 C 7实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是( ) ANO 2 BHCl CCH 4 DNH 3 答案 D 8用以下三种途径来
23、制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应； 铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径 D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径 答案 AD 9利用氧化还原反应，鉴别 Fe3+和 Fe2+，可选用：( ) ANH 4SCN 溶液 BNaOH 溶液 C淀粉 KI 溶液 D石蕊试液 答案 BC 10下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A苯和四氯化碳 B酒精和汽油 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体 答案 C 11自来水生产时，用适量的
24、氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来 水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) A酚酞试液 B氯化钡试液 C氢氧化钠试液 D硝酸银试液 答案 D 12下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( ) ANa 2SO4、H 2SO4、AlCl 3、BaCl 2 BHCl 、NaOH、K 2SO4、NaHSO 4 CNaAlO 2、KHCO 3、NaCl、NaHSO 4 DNaOH、 FeCl3、MgCl 2、K 2SO4 答案 CD 13只用水就能鉴别的一组物质是( ) A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙
25、醇、甘油 答案 A 14某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO 3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种。现将 13.8 克样品加入足量水，样品全部溶解，再加人过量的 CaCl2 溶液，得到 9 克沉淀。对样品所 含杂质的正确判断是( ) A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 答案 AB 15在 5 支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO 3、K 2SO4、KOH 和 Ba(OH)2 溶液，现需要 用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是
26、( ) A用 1 种试剂 B用 2 种试剂 C用 3 种试剂 D不用任何试剂 答案 A 16下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案 D 17某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na 2SO410H2O)， 可供选择的操作有：加适量 H2SO4 溶液 加金属 Na 结晶 加过量 NaOH 溶液 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是( ) A
27、B C D 答案 B 二、简答、填空题 18请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的 CO2 气体。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 请回答： (1)应选用的装置是_(填装置的字母)； (2)所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)：( ) 接( )( )接( )( )接( ) 答案 (1)(A)(C)(D)(F) (2)a 接 e f 接 c d 接 j 191，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18gcm- 3，沸点 13.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下 图所示装
28、置制备 1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有浓溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备 1，2二溴乙烷的两个化学方程式。 (2)安全瓶 b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞 时瓶 b 中的现象：_。 (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是：_。 (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液 的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： _。 答案 (1)CH 3CH2OH CH2=CH2+H2O CH 2=CH2+B
29、r2 CH2BrCH2Br (2)b 中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 (4)乙烯发生( 或通过液溴 )速度过快 实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170(或写“ 控温不当”也可以) 20今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用 如下化学方程式所表示的两种方法： 2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 Al 2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 2NaAlO 2+H2SO4+2H2O 2Al
30、(OH)3+Na2SO4 (1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产 2molAl(OH)3 所耗费的试剂用量 予以说明。) (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示，并说明其可以最节约试 剂的根据)。 答案 (1)第种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备 2mol 的 Al(OH)3，方法所 需原料为:2mol Al，3mol H 2SO4，6mol NaOH；而方法所需原料为 :2mol Al，1mol H2S04，2mol NaOH。 (2)2Al+3 H 2S04Al 2(SO4)3+3H2 2Al+2H 2O+2NaOH 2NaAlO2+
31、3H2 Al 2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4 由方程式看出,制备 8mol 的 Al(OH) 3，所需原料为:8mol Al，3mol H 2SO4，6mol NaOH。相当于制备 2mol Al(OH)3，所需量为： 2mol Al， mol H2SO4， mol NaOH，其用量为最少。 21把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 (1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。 (2)60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透 膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 _，该操作的名
32、称是_。 答案 (1)用可见光照射胶体,观察有无“丁达尔现象” ，有就是胶体。 (2)麦芽糖 渗析 22要除去下表中所列有机物中的杂质(括号内为杂质)，请从中选择适当的试剂，从 中选择分离提纯方法，用序号填人下表。 试剂： aNaCl 固体 b饱和食盐水 c NaOH 溶液 d新制生石灰 e饱和 Na2CO3 溶液 f浓溴水 g酸性 KMnO4 溶液 分离提纯方法： A过滤 B升华 C分液 D蒸馏 E结晶 F盐析 G 洗气 混合物 乙醇( 水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 乙烯(SO 2) 肥皂液(甘油) 试剂 方法 答案 d D，e C，c C，c G，a F。 24A、B，C 是中学化学
33、实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。 (1)请从一中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填人最适宜的装置图 AC 下面的 空格中： 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 分离苯和硝基苯的混合物 用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 从溴水中用苯提取溴单质 用电石跟水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的混合物 (2)上述装置中，真正起到分液作用的是_(填 A 或 B 或 C)。可应用于两种 _物质的分离。 答案 (1)； (2)C；互不相溶的液体。 25下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH 2O) 温度 NaNO3 KN
34、O3 NaCl KCl 10 80.5 0.9 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。 ) 某同学设计用物质的量比为 1:1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的 实验，其流程如图： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是 _。 (2)分离出晶体的和的操作是_(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操 作)。硝酸钾晶体为_(A 或 C)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是_； 检验的方法是_。 (4 )欲将粗产品提纯，可采取的方法是 _。 答案 (1)温度； (2)过滤；C。 (3)Na +和 Cl-；Na +可用焰色反应，Cl -可用 AgN03 溶液加 AgNO3 检验； (4)重结晶(或多次结晶)
