1、第二节 醛 【学习目标】1. 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。2. 掌握醛的结构特点 和乙醛的氧化反应。3. 了解丙酮的物理性质和用途。4. 充分利用“ 结构决定性质”的方 法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化， 为有机合成和推断题打下基础。 【知识回顾】1. 加成反应 2. 醇类发生催化氧化的规律 【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。难点：乙醛与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 一、醛类： 1.定义： 的有机化合物称为醛， 官能团是 ，简写为 ，饱和一元醛的通式为 2.甲醛：最简单的醛，分子式为 ，结
2、构式为 ，结构简式为 ，是一种 色、有 气味的气体， 溶于水，它的水溶液又称 ，在医学上常用于 、 等。 【练习 1】下列物质中，不属于醛的是（ ） 。 A B CCH 2CHCHO DClCH 2CHO 【练习 2】已知甲醛（HCHO）分子中的 4 个原子是共平面的。下列分子中所有的原子不 可能同时存在于同一平面上的是 （ ） A苯乙烯： B苯甲酸： C苯甲醛： D苯乙酮： 二、乙醛 1. 乙醛的结构： 乙醛的分子式是 、结构式 ，结构简式 、官能团是 。 2. 物理性质 乙醛是 ，有 气味的液体，密度比水 ，易 、 易 ，能和 、 等互溶 。乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为
3、。 3.化学性质 （1）氧化反应： 燃烧：方程式 醛基的检验： 银镜反应 和新制 Cu(OH)2 反应 所用试剂 反应原理 实验现象 实验结论 实验条件 用途 反应方程式：银镜反应： 和新制 Cu(OH)2 悬浊液反应： 乙醛在一定 和 的条件下，能被 氧化生成乙酸， 【练习 3】对照乙醛的反应，写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 Cu(OH)2 溶液反应的化 学方程式。 （2）加成反应（还原反应）： 反应方程式： 【练习 4】有机物 CH3CH(OH)CHO 能发生的反应是： A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解 E氧化 【练习 5】下列有机物中，不能发生银镜反应的是（ ） AHCHO B
4、CH 3CH2CHO CHOCH 2CH2OH DCH 3COOH 【小结】：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律： 三、酮 1.定义： 的化合物称为酮， 官能团是 ，简写为 。 2.丙酮：是最简单的酮类化合物，分子式为 ，结构简式为 。是 具有 气味的 液体、易 。丙酮不能被银氨溶液 等弱氧化剂氧化，但可以 。 【练习 6】对照乙醛的加成反应，写出丙酮与氢 气的反应方程式。 【典例分析】 【例一】下列物质中，因为发生反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） A. B. C. D.CH3CH2OH 【解析】 、CH 3CH2OH 不能和溴 水反应；而中含有 C=C 键、中含有-CHO 和酚羟基，它们既能 使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故答案为 B、C。 【课堂练习
