1、 课题 1 质量守恒定律 一、学习目标： 1 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些 化学现象和问题。 2通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 3通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学 生了解研究化学问题的基本思路。 二、学习重点：理解质量守恒定律的涵义 课前预习： 1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在 _，砝码放_。砝码要用_夹取。 2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，判断化 学变化的依据_ 3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？ 你的猜想：物
2、质发生化学变化前后，其总质量_，猜想的依据是 _. 课堂探究： 提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1） （2） （3） 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字及符号表达式 结论 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜溶液的 反应 盐酸与碳酸钠的反应 镁条燃烧 交流讨论： 1. 归纳质量守恒定律的内容： . 2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 3. 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置? 基础训练 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.
3、10g 水受热变成 10g 水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C.铁在空气中燃烧后，质量增加 D.蜡烛燃烧后质量减轻了 2.准确称取 3.16g 高锰酸钾，加热至完全分解后，测得剩余固体为 2.84g，则同时产生的氧 气质量为( ) A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g 3.某物质在纯氧气中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的 是( ) A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢元素，一定不含有氧元素 D.无法确定 4. （2012 年广东广州）AgN0 3固体见光或受热易分
4、解，故用棕色试剂瓶保存。AgN0 3受热分 解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） AS0 2 BN0 2 CNH 3 D.N2 5.在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A.质子 B.原子 C.电子 D.分子 6.在密闭的容器中点燃镁条，下图表示反应前后容器内物质的总质量的变化正确的是( ) A. 质 B. 质 量 量 (g) (g) 0 t(时间) C. 质 D. 质 量 量 (g) (g) 0 t(时间) 0 t(时间) 7. （2011，宿迁市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分 反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(
5、g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲的“待测”值应为 A10 B8 C4 D0 8.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下实验： 实验一：称取镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接 触，充分反应(锌+ 稀盐酸硫酸锌+氢气)后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸溶液的烧杯中，称量，然后设法使 两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学的实验数据如下： 实验编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.4g 118.4g 反应后
6、8.0g 110.4g 118.4g 从实验数据上看，这三个实验中，化学反应前后物质的总质量是实验一：_，实验 二：_，实验三：_( 填“增大” 、 “减小” 、 “不变”) 在三个实验中，实验_正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，造成其它 二个实验结果错误的原因分别是_。 由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 _体系中进行。 拓展探究 1.有 A、B、C 三种物质各 20g，混合后置于密闭容器内，在一定条件下充分反应。反应结 束时测得余下的 A 物质有 8g，B 物质为 50g，C 物质为 2g。则参加反应的物质是 _，质量比为_。 2.“药金”
7、外观和黄金(Au) 相似，常被误认为黄金，不法分子用炉甘石(ZnCO 3)，赤铜矿 (Cu2O)和木炭粉(C) 混合加热至 800左右，制得金光闪闪的假黄金“药金”以牟取暴利， 用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是_。 反思评价 1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子打开成原子，_重新组合 成 各生成物的_的过程。 2.从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定 改变，一个可能改变” 。 五个不变：_； _； 宏观 _； _； 微观 _。 两个一定不变：宏观：_，微观： _。 一个可能变：_。 3.在化学反应甲+乙丙+ 丁中，参加反应的甲物质质
8、量为 8g，若生成物丙与丁的质量总和 为 14g，则参加反应的乙的质量为_。 4.ag 过氧化氢溶液和 bg 二氧化锰混合，待完全反应后得 cg 残余物，则生成的氧气的质量 的质量为_。 5.如右图所示，它是测定白磷燃烧前后质量变化情况， 用来验证质量守恒定律的实验。请回答： 白磷燃烧时观察到的现象是_； 左盘的导管口为什么要连接一个气球_； 若气球破损，测定结果将_( 填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变”) 6.（2012 年四川泸州）已知，某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素，将 A 和氧气置于完 全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如 下表所示：
9、 A O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 0 44 36 （1）表中 a 值为 ；有机物 A 中碳元素的质量为 g。 （2）有机物 A 中氢元素的质量分数为 。 参考答案： 基础训练 1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.增大 减小 不变； 三 实验一反应前的 4.8g 不会参加反应的氧气的质量； 实验二反应后的 110.4g 不含生成物氢气的质量 密封 拓展探究 1.A 与 C 2：3 2.质量守恒定律(告诉我们化学反应前后元素种类不变， ZnCO3、Cu 2O、C 中都不含 Au 元素，故用上述方法制得的“药金”不可能是黄金)。 反思评价 1.原子 分子 2.反应前后各物质的总质量不变 反应前后元素种类不变 反应前后原子个数不变 反应前后原子种类不变 反应前后原子质量不变 两个一定变：宏观：物质种类；微观：分子种类；一个可能变：分子的个数 3. 6g 4.(a+b-c)g 5.产生白烟，气球膨胀 锥形瓶内气体受热时会膨胀 偏大 6. （1）64 12 （2） 25%
