1、课 题 第二节 碱及其性质 课型 新授 课时 1 课标要求 认识常见碱的性质和用途 知道碱的腐蚀性 教学目标 知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质 和用途。 能力：了解复分解反应。 情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙 的化学性质。 化学方程式的书写。 教学难点 碱的通性 教法与学法 实验探究 小组合作 1、复习酸的通性： 酸+指示剂：使紫色 石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 酸+ + （ ）反应 写 出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
2、各一个 酸+ + （ ）反 应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 2、实验室中 CO2是气体是用 反应来获得的，其化学方程式是： ；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有 性，用浓盐酸制取的 CO2中混有较多的 气体，可将该 气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的 。也不用稀硫酸与石灰石制取 CO2是因为生成的 微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。 3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变 ，因为用的锌是 （不纯或纯）的，或反应后锌表面有很 多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与盐酸反应比铁和盐酸速度 ，反应时因放出氢气 速率快，
3、附着在镁的表面，浮力增大，镁就 盐酸的液面上。 4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于 。 （1）氢氧化钠 溶于 水，且溶解时会 大量的热；氢氧化钙 溶于水，其水溶液俗称 ；上述稀溶液都能使石蕊试液变 ，酚酞试液变 ，使 色的石蕊试纸变 色。 （2）写出化学方程式： 澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体 ， 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 。 【思 考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？ 【课堂学习研讨】 二常见的碱 阅读课本，完成下列表格-1化学式与俗称： 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗称 观察、探究三种碱的 ，完成
4、表格-2物理性质： 颜 色、状 态、气味 溶解性 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 氧化钙俗称 具有 性，常用作 。与水反应的化学方程式 反应过程中放出大量的 。 将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格-3化学性质： 实验操作 现象记录及化学方程式 相关结论 碱溶液中滴加酸碱指示剂 使紫色石蕊变 ；使无色酚酞变 。 碱溶液能和 作用 澄清石灰水中通二氧化碳 气体 现象： 方程式： 氢氧化钠溶液中通二氧化 碳 现象： 方程式： 碱溶液能和 反应生成 水 硫酸铜溶液中滴加烧碱溶 液 现象： 方程式： 硫酸铜溶液中滴加石灰水 现象：方程式： 氯化铁溶液中滴加烧碱溶 液 现象： 方程式： 碱溶液能
5、和 反应产生 沉淀 【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质 （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）盐+水 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03+H 2O 再举例： （3）与硫酸铜等盐溶液反应新盐新碱 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO 4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 再举例： 【交流讨论】 【讨论 1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？” 【讨论 2】运用已学知识，解决下列问题： a 暴露在空气中的氢氧
6、化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？ b 如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？ 方法： 涉及的化学方程式： c 若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。 d 烧碱应该如何贮存？ 。 其原因是： ， 。 e 请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么瓶塞？为什么 ？（玻璃的主要成分是：SiO 2） 【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。 （1）若胶头滴管中的物质是浓 NaOH 溶液，锥形瓶中充满 CO2，则挤压胶 头滴 管后能观察到什么现象？ 。 并写出有关反应的化学方程式： （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形
7、瓶后，能明显观察到 U 形管中红墨 水的 液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是 什么？ （答出两种组合即可） 三复分解反应 1、书写下列化学方程式： 氧化铜+硫酸 ，氧化铁+盐酸 ， 硝酸钡+硫酸 ，硝酸银+盐酸 ， 氯化铜+烧碱 ，碳酸钠+石灰水 ， 2、观察上述方程式，有何共同之处？ 【小结】复分解反应 两种化合物相互 ，生成两种新的 ，这类反应称为 反应。 可以用通式：AB + CD = + 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相 互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 【实践应用】 1、 下列反应中
8、不属于复分解反应的是： H 2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2Na0H+C0 2=Na2C03+H20 Na 2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 【课堂评价练习】 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 2下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O 点 燃 = = = C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 3下列各组物质的名称或俗称和化学
9、式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH) 3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH) 2 D.烧碱、火碱、NaOH 4.某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与 碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸 5.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是 A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢 6.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( ) A.CO2 B.稀盐酸 C.CuSO 4溶液 D.NaCl 溶液 7.下列物质暴
10、露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。 浓硫酸 浓盐酸 铁 碳粉 生石灰 熟石灰 烧碱固体 【课后拓展提高】 1、如图所示的锥形瓶内充满气体 X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴 管，使 液体 Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球 a 鼓起。气体 X 和液 体 Y 不可能是( )。 A X 是 SO 2，Y 是 NaOH 溶液 BX 是 CO 2，Y 是石灰水 CX 是 HCl，Y 是 Na2C03溶液 DX 是 CO ，Y 是石 灰水 2、溶液的碱性强弱跟溶液中 OH的数量有关。一定体积的溶液中 OH数量越多，则溶液碱性越强。 10%的 Na
11、OH 溶液与 10%的 KOH 溶液（密度均为 1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 （ ） ANaOH BKOH C一样强 D无法比较 3、现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。 (1)小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的_(填序号) A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、石灰水 D、食盐水 可能看到的现象是_。 (2)小明要除去氢氧化钠溶液中的 Na2CO3，可选用上述试剂_(填序号) (3)小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择 操作 4、某校环保小组监测到某造纸厂向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质， 设计两个实验证明。
