1、第二节溶液组成的定量表示 学案（第二课时） 一、学习目标： 1、掌握溶液稀释的有关计算 2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法 3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法 二、学习重、难点：1、溶液稀释的有关计算 2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤 三、学法指导：阅读课本、讨论、交流 四、自主学习过程： 课前准备： 1、溶质质量分数是 与 质量之比。计算公式为 2、配制 200g 克 15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？ 3、把 20 克硝酸钾防入 60 克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为 ，在加入 20 克水后，溶夜中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶液的质量为 ，溶质质量分
2、数变为 。 由此可知：溶液稀释前后， 的质量不变。 学习任务 1：溶液稀释的有关计算 例 1：把 200g 质量分数为 20的氢氧化钠溶液加水稀释成 10的溶液， 需加水多少克？ 学习任务 2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法 例 2：要配制 245g20的稀硫酸，需要 98的浓硫酸和水各多少毫升？ （已知 98的浓硫酸的密度为 1.84g/ml） 学习任务 3：认真学习观察 69 页的内容，完成下列问题： 学习任务：探究配制溶质质量分数一定的溶液的方法 学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告 实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液 实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液 实
3、验仪器、药品： 实验步骤和方法： 1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积 2、称量：用 称量氯化钠的质量，用 液体的体积。 3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入 中，用 搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。 4、装瓶保存： 。 小结：1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为 、 、 、 。 2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？ 3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？ 4、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g 以下用游码），则所配溶 液是便浓了还是变稀了？ 5、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还
4、是 变稀了？仰视读数，结果又如何呢？ 五、请你总结一下这节课学了哪些内容？与日常生活有哪些联系。 六、 达标练习： 1、现有 a 克溶质质量分数为 30的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数 变为 15，可采用的方法有 （ ） A、加入 a 克水 B、加入 a/2 克水 C、溶液质量减少一半 D、在加入 a 克 15的硝酸钾 2、医院使用的生理盐水是 0.9的 NaCl 溶液，某医院要配制 1000g 生理 盐水，需要 NaCl g， g。 3、某养殖户需配制 1000g2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒， 配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 ml（ 水的密度为 1g/cm3） 4、在农业生产中
5、，常需要用质量分数为 16的 NaCl 溶液来选种 。 为什么用 16的 NaCl 溶液而不用水？ 实验室要配制 80g 这种 NaCl 溶液，需要 NaCl g，水 g。 实验室有以下仪器：药匙 集气瓶 烧杯 试管 玻璃棒 量筒 漏斗 铁架台 酒精灯 托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号） 在配制溶液的过程中，有以下环节：加水溶液 NaCl 固体 称量 NaCl 固体 搅拌加速溶解 计算 NaCl 的质量 用量筒量取水，其中正确 的操作顺序是（填序号） 若配制的 NaCl 溶液经检验溶质质量分数大于 16，试分析造成误差的 可能原因 5、实验室要将 20g40的氢氧化钠溶液稀释成 10的氢氧化钠溶液。 (1)试计算：需加入水_ g。 (2)需要选用实验仪器有_ 、_ 、玻璃棒、胶头滴 管。 实验步骤是：计算、_ 、_ 。 6、实 验 室 中 要 配 制 150g 溶 质 质 量 分 数 为 12%的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 需 氢 氧 化 钠 g， 水 g。 7、用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的 是 A、 B、 C、 D、 8、现有以下实验仪器，请按要求填空： （1）写出仪器的名称 _ ；配制一 定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_ (填序号)，还缺少 的仪器是 (填名称)。 （2）仪器的用途是 反思：
