1、第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 教学目标: （一）知识与能力 1.了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。 2.掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别 方法。 3.利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。 从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在 性质上有哪些异同点。（二）过程与方法 通过乙烯、苯分子结构的探究，加强观察、归纳、推理等方法技能的训练，掌握学 习有机物的基本思路和方法，培养学生的学习能力。 （三）情感态度与价值观 1.认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工
2、业近几年的发展势态。 2.通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。 3.从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。 教学重点: 1. 从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质 2. 苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点 3. 3.烷、烯、炔、苯的鉴别。 教学难点: 1.从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质 2.苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点 3.烷、烯、炔、苯的鉴别。 第一课时 乙 烯 教学过程: 【课前活动】 查阅有关乙烯和苯的资料，1.工业上的乙烯和苯是如何得到的？2.我们家用 的日用品中有哪些是利用乙
3、烯和苯为原料制得的？3.全国大型石化企业主要有哪些？ 实验探究(P67)： 石蜡油高温裂化（分解）实验 【问】 1.烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？ 2.溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？ 3.如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？ 4.点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等 烷烃燃烧的现象是否相同。 现象： 酸性高锰酸钾溶液紫色退去； CCl4溶液的红棕色退去； 燃烧，火焰明亮并伴有黑烟 分析现象说明有不同于烷烃的物质生成引出烯烃。 *： 烯烃-分子中含有一个碳碳双键的链烃。属于不饱和烃。 通式：C nH2n
4、 (n2 )（通过与烷烃结构比较引出） 最简单的烯烃-乙烯 一、乙烯的分子结构 【学 与 问】 参照课本 P67 乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式 和结构简式。 分子式： C 2H4 电子式： 结构式： 结构简式： CH 2=CH2 *： 1. 结构特点：碳原子间共价键是双键。键能比一个碳碳单键高，但比两个碳碳单键低。 双键中，其中一个较稳定，另一个键比较“脆弱”易断裂。 2.分子空间结构：平面结构。二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为 1200 *请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？ 名称（化学式） 乙烯（C 2H4） 乙烷（C 2H6） 结构式 结构
5、简式 碳碳键类型 键角 分子中各原子相 对位置 根据乙烯的结构推测乙烯可能有的化学性质（与甲烷比较） 乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。结构决定性质 二、乙烯的性质 1.物理性质： 在通常情况下，纯净的乙烯是无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度比空气略小 （d=1.25g/L）。 【引导阅读】 乙烯的化学性质 P68 2.乙烯的化学性质【共同讨论】师生共同进行 1.氧化反应燃烧现象燃烧反应方程式 酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳（可用于甲烷与乙烯的鉴别，但不能用 于除去甲烷中的乙烯。？） 2.加成反应使溴水褪色现象及原因体验打开“C=C”双键 实验 3：将过量的乙烯通入盛有
6、溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后 的溶液中加入经硝酸酸化的 AgNO3溶液，观察发生的现象。 现象：溴水溶液的橙色褪去，加入 AgNO3溶液，溶液无现象 从结构式分析原因（变化）化学方程式加成反应概念 【试一试】你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？ 3.加聚反应从打开双键看乙烯的自身加成高分子材料 催 化 剂 2CHn 小结：乙烯（CH 2=CH2）小 结 ： 加 成 反 应 (溴 水 、 HCl、 2、 O等 )氧 化 反 应 可 燃 烧 、 被 酸 性 KMn4溶 液 氧 化1.分 子 组 成 和 结 构 ：2.性 质3.鉴 别 甲 烷 和 乙 烯
7、的 方 法 ：物 理 性 质 :无 色 、 稍 有 气 味 、比 空 气 略 轻 的 气 体 。化 学 性 质 ：乙 烯 (2=)思 考 ： 你 能 鉴 别 乙 烯 和 甲 烷 气 体 吗 ？ 哪 些 方法 比 较 方 便 ？ 乙 烯 较 与 甲 烷 化 学 性 质 比 较与 溴 水 (Br2)反 应与 酸 性 KMnO4溶 液 乙 烯甲 烷与 H反 应与 2反 应与 X反 应与 Cl反 应完 全 燃 烧 产 物 都 为 CO2和 H取 代 反 应 加 成 反 应不 反 应 加 成 反 应不 反 应不 反 应不 反 应 加 成 反 应加 成 反 应氧 化 反 应 溶 液 褪 色不 反 应 加
8、成 反 应 乙烯的用途： 1.重要的化工原料。其产量可用于衡量一个国家的石油化工发展水平。 2.农业生产中作植物生长的调节剂。 拓展延伸： 三、烯烃的通式及化学性质 烯烃概念-（与烷烃比较） 烯烃的通式： （最简式： 含氢量一定，为： 小于烷2nHC 烃。符合该通式的烃不一定是烯烃） 性质：（以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。） 1.氧化反应： 同氧气： 同酸性高锰酸钾溶液反应： 2.加成反应： 四、烯烃的同分异构（简单的） 以 C4H8为例，写出烯烃类的同分异构体的结构简式（先写出等碳数的烷烃的碳链结构， 然后从中间向其中一边，将其中的一个碳碳单键变为双键。对称位置等同。） 练习：写出 C5H
9、10的所有烯烃类的同分异构体 【板书】五、炔烃简介围绕叁键的不稳定性，进一步理解加成反应 第二课时 苯 【阅读】课本 P69 【板书】一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 【学 与 问】1.按照苯的结构式，你们认为苯可能有哪些成键特点？ 2.如何设计实验证明你的猜想是成立的？ 【实验探究】实验 3-1 1.苯与溴水 2.苯与酸性高锰酸钾 【讨论提升】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？ 【科学史话】阅读课本 P70 对学生进行科学探究精神教育。 【展示】苯的样品 【学生活动】观察并得出苯的部分物理性质。 【探究实验】证明苯的溶解性及其密度。 取两支试管，一支加入 1ml 水，再加少量苯，然后加 1ml 碘水，静置。观察。另一支 加少量苯，再加少量酒精，然后震荡，静置。观察。 【学生得出结论】 【板书】二、苯的物理性质 无色、带有特殊气味的气体，有毒，不溶于水，密度比水的小，熔点为 5.5，沸点 为 80.1；如用冰水冷却，可凝成无色晶体。 【板书】三、苯的化学性质 1.可燃性燃烧现象与乙烯、甲烷比较 2.取代反应与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3.加成反应难发生与氢气、氯气的加成反应 【思维拓展】甲苯与液溴的取代反应
