1、专 题 2 从 海 水 中 获 得 的 化 学 物 质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 课 题 4 氧 化 还 原 反 应 核心问题：1、氧化还原反应的本质是什么？ 2、怎样识别氧化还原反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原 剂？ 3、学会用“ 双线桥”和“单线桥”标出电子转移的方向和数目。 教学课时：1 课时 教学过程： 复习回忆 初中时同学们学了很多的化学反应，并且进行了分 类： 根据反应物和生成物的组成特点，将化学反应分成化合、分解、置换、复 分解等四种基本反应类型 根据在化学反应中是否存在得氧和失氧，将化学反应分成氧化还原反应就 和非氧化还原反应。 但在高中化学中，又将氧化还原反应定义
2、为：有元素的化合价发生变化的 化学反应。这样的定义，它的适用范围更广了。 其实、这就是同学们所学知识的一种发展和完善过程。 课堂练习 让学生利用高中所学的氧化还原反应的定义，判断本章所学过的一 些化学反应，哪些是氧化还原反应。 思考探讨 在氧化还 原反应中，引起元素化合价升降的原因是什么? 请同学们共同探讨下列问题： 1、金属单质 Na、Mg 能分别与非金属单质 O2、Cl 2 反应生成氧化物和氯化物， 请写出这些氧化物和氯化物的化学式； 2、根据 Na、 Mg、O、Cl 原子的最外层电子数、反应过程中电子转移情况及 其在化学反应后 的生成物中 化合价填入下表 元素 最外层电子数 反应过程电子
3、转移情况 化合价变化 Na 1 失去一个电子 0+1 Mg 2 失去两个电子 0+2 O 6 得到两个电子 0 -2 Cl 7 得到一个电子 0 -1 -1022KBr +Cl02-1Br +KCl-e从以上问题的探讨中，同学们发现： 元素的化合价发生变化的原因：在化学反应的过程中发生了电子的转移；而且化合价升降的多少与电子转移的数目相等。动画演示 对以上物质间发生化学反应时的电子转移情况用动画进行演示。并用双线桥或单线桥进行电子转移的分析。思考分析 请同学们利用刚才所学的知识，分析在化学反应 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 过程中，电子转移的情况。 教师讲析 在氯气与溴化钾
4、的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原 子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到 溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程 中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发 生改变。 强调提醒 1、 “e-”表示电子； 2、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，同 时应标出“得”与“失”及得失电子的 总数； 3、用单线桥法表示时箭头起点为失电子元素，终点为 得电子元素，不跨过等 号；只标电子转移总数，不标得与失。 板 书 氧化还原反应： 初中：在化学反应中存在得氧和失氧的化学反应-
5、片面 特 征：有元素的化合价发生变化的化学反应-判断依据 本 质：有电子转移的化学反应 讲 析 把 在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂；在反应中发生氧化反应。 把在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂；在反应中发生还原反应。 问题解决 先让全班同学独立完成课本 46 页 的问题解决，然后让三位同学到 黑板 进行板演；并就学生出现的共性问题对本节课的重点和难点问题进行纠 正和强调。 讲 析 在以上的学习中，我们发现：在氧化还原反应中，氧化剂表现出 或 高中 2e- 氧化性具有电子的能力，还原剂表现出还原性具有失去电子的能力 ； 实验证明：一般情况下，不同的氧化剂（还原剂） ，它们得失电子的能力 也是 不同的，得到（失去）电子的能力越强，则物质的氧化（还原）性越强。例如： 单质的氧化性 F2Cl2Br2I2 ;离子的还原性 F- Cl-Br-I-。 知识应用 让学生查找资料，列举工农业生产、科学技术和日常生活中重要、 常见的氧化还原反应；并列举其中的氧化剂和还原剂。 总 结 幻灯展示本节课的重点内容。 .
