1、塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题 备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日 期：11.12.1 第四章第三节 硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物 【三维目标：】知识与技能：掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的化学性质 过程与方法：初步掌握研究物质的方法-结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察 现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 情感态度价值观：通过动手实验体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养科学研究的态 度认真仔细、实事求是的作风；对学生进行防止环境污染、保护环境的教育， 使其意识到自己的义务和责任。 教学重点：二氧化硫的化学性质
2、知识链接：二氧化硫具有酸性氧化物的性质：用化学方程式说明 - 学法指导：通过阅读教材，学习二氧化硫的弱氧化性和强还原性，联系二氧化硫中硫元素 的化合价，从而得出二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。通过辅助教学手段学习二氧 化硫的漂白性。 学习过程：一、二氧化硫的化学性质： A-1 SO2 中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 B-2 弱氧化性：将 SO2 通入到氢硫酸（H 2S）溶液中： 强还原性： B-3 在催化剂作用下，SO 2 被 O2 氧化成 SO3 SO2 的水溶液能被 Cl2、氧化，如 SO2 能使氯水褪色， 使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去。因此常用 KMnO4 来
3、除去 CO2 中的 SO2。 A-4 漂白性： SO2 可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理是 ，加热或日久又会复原。SO 2 不能漂白酸碱指示剂。 常用此性质鉴别 SO2 和 Cl2。拓展延申： 将 SO2 通入下列溶液中，完成下列表格。 编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2 表现的性 质 （1 ） 溴水 （2 ） KMnO4(H+) （3 ） H2S 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组 A-5 二 氧 化 硫 的 用 途 ： 二 、 硫 化 氢 ： A-1 物 理 性 质 ： 硫 化 氢 是 一 种 色 、 有 气 味 的 气 体 。 毒 性 ： ， 是 一
4、 种 大 气 污 染 物 。 B-2 强 还 原 性 ： 可 以 和 氧 化 剂 氧 气 、 氯 气 等 反 应 。 三 、 三 氧 化 硫 ： A-1 二 氧 化 硫 在 适 当 温 度 并 有 催 化 剂 存 在 条 件 下 ， 可 以 被 氧 气 氧 化 ， 方 程 式 为 ： 三 氧 化 硫 是 一 种 氧 化 物 ， 它 溶 于 水 生 成 ， 反 应 方 程 式 ： ， 工 业 上 利 用 这 一 原 理 生 产 硫 酸 。 B-2 三 氧 化 硫 的 化 学 性 质 ： （ 联 系 二 氧 化 硫 的 性 质 ） 和 水 反 应 ： 和 碱 反 应 （ 例 氢 氧 化 钠 溶 液
5、 ） 碱 性 氧 化 物 ： （ 例 氧 化 钙 ） A-3 三 氧 化 硫 的 用 途 ： 【 达 标 训 练 ： 】 A-1.SO2 溶于水后所得溶液的性质是 ( ) A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 A-2 下列反应中，SO 2 起还原剂作用的是( ) A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2 2SO3 催 化 剂 C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 A-3 .能鉴别 SO2 和 CO2 的试剂是 ( ) A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液 A-4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的 Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO21 2 3 4 5 6 A.除 以外 B.除 以外 C. D.全部可以1 3 1235 C-5.Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2 混合后， 再通、 入品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀1 2 3 4 A. B. C. D.12 13 23 24
