1、导学案 一 年级 化学 学科 课题 备课人： 审批人： 备课日期：11.11.29 授课日期：11.12.5 第四节 氨 硝酸 硫酸 （第二课时） 三维目标： 知识与技能：掌握浓硫酸的重要性质-氧化性。 过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归 纳的能力。 情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。 重难点：硫酸的氧化性。 学法指导：复习稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸特殊的化学性质。 知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变 。 （2）酸+碱 （3）酸+碱性氧化物 （4）酸+盐 新酸+新盐 （5）酸 + 金属 盐 +氢气 学习
2、内容： 一、硫酸 1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 油状液体。H 2SO4 的质量分数为 98.3%的浓硫酸的沸点是 338.硫 酸是一种 的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 2、硫酸的化学性质 （1）硫酸的吸水性。例如做干燥剂 （2）强氧化性（实验 4-9） 实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变 或使品红溶液 的气体。反 应后生成物的水溶液显 色。 Fe、 Al 遇冷 浓硫酸 发生“钝化” 在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻 止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用 或 器皿贮存浓硫酸， 但是在加热条件下它
3、们可以反应。 温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。 练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 H2SO4(浓)+ Cu H2SO4(浓)+ C 导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组 （3）硫酸的脱水性。例如图 4-31 合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？ 盐+水 3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。 达标训练：1 （A）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A脱水性； B强酸性；C 二元酸；D 氧化性； (E) 吸水性 (1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (
4、2)NaOH 与 H2SO4 反应，可生成 Na2SO4 和 NaHSO4 这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。 （ ） (4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） (5)在稀 H2SO4 中放入铝片就产生 H2。 （ ） （6）在冷浓 H2SO4 中放入铝片没明显现象。 （ ） （7）浓 H2SO4 敞口久置会增重。 （ ） 2 （C）为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实 验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 学习反思 甲 乙 丙 丁 酸性 KMnO4品红 澄清石 灰水 浓 H2SO4 木炭 A B C D E F
