1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律教案 (第 1 课时) 【教学目标】 一、知识与技能 1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表 二、过程与方法 通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图) 分析、处理数据 的能力 三、情感态度价值观 学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变” 、 “客观事物都是相互联系和具有内 部结构规律” 、 “内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点 【教学重点】 同一周期金属性、非金属性变化的规律 【教学难点】 元素周期律的实质
2、 【教学过程】 复习1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律； 2、填写 118 号元素符号以及它们的原子结构示意图。 投影118 号元素原子结构示意图。 问请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。 板书第二节 元素周期律(一) 投影 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 12 1 12 310 2 18 1118 3 18 讲从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最 外层电子从 1 个递增到 8 个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原 子核外电子层排布的这种规律性变化
3、，我们便称之为周期性变化。 板书1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在 化学反应中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素 的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据我们刚刚画出 1-18 号元素的原子结 构示意图来进行讨论。 投影小结 原子序数 原子半径的变化 3-9 大 小 11-17 大 小 讲从上面的分析我们知道，3-9、11-17 号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可 以得出如下结论： 板书2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化 讲
4、稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素 的依据不同，数字不同有可比性，故不列出 问怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？ 原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。 投影小结粒子半径大小比较规律 （1）一般而言，电子层数越多，半径越大 （2）电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。 （3）同种元素的不同粒子，价态越高，电子越多，半径越大。 点击试题1、比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小 2、比较 Na 原子与 Li 原子的原子半径大小 3、比较 Na 与 Na+的半径大小 4、比较 Cl 与
5、Cl 的半径大小 5、比较 Fe、Fe 2+与 Fe3+的半径大小 6、比较 Na+与 Mg2+半径大小 7、比较 O2 与 F 半径大小 随堂练习写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F 、O 2 、Na 、Mg 2 从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变 化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子 在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性和非金属性两个方面来进 行探讨。 投影 问请大家参考 1-18 号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元 素化合价知识的规律？ 投影小结 (1)
6、最高正价与最外层电子数相等 (2) 最外层电子数4 时出现负价 (3) 最高正化合价与负化合价绝对值和为 8 (4) 金属元素无负价 (5) 氟无正价 讲大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活 泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是 0。 投影小结元素主要化合价变化规律性 原子序数 主要化合价的变化 1-2 +1 0 3-10 +1 +5 -4 -1 0 11-18 +1 +7 -4 -1 0 板书3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化 过元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应 时得失电
7、子的难易程度。请大家根据己学知识分析 3-9、11-17 号元素，随原子序数的递增 得失电子的难易程度 3-9、11-17 号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失 电子能力逐渐减弱， 讲我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。 板书4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化 讲纵观以上结论，我们可归纳出这样一条规律： 板书元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素 周期律。 元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期 性变化的必然结果。 总结由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定
8、的，元素的核外电子排布的周期 性变化，决定了元素性质的周期性变化，这也是元素周期律的实质。 自我评价 1、下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） A NaF B LiI C CsF D LiF 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 4. AB 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A 2+离子比 B2 离子少 8 个 电子，则 B 的原子序数是 （ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 5、在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。 6、下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 7、A 和 B 是前三周期的元素，它们的离子 A2+和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列说 法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A 2+B3+ D. 质量数:AB
