1、第二单元 化学与资源开发利用 课题 1 获取洁净的水 教学目的： （1）使学生了解获取洁净水的方法与途径，能初步掌握水净化的化学 原理，了解化学反应在水净化中的应用。 （2） 学会并掌握水净化中所涉及的化学方程式和离子方程式。 （3） 树立环保意识，保护水资源。 教学重点、难点：水净化中的化学原理；离子方程式书写。 课时安排：2 课时 教学过程： 引入 实验：四个标有 1、2、3、4 的烧杯中均盛有河水（或井水） ，1 中加入 FeSO47H2O（绿矾）搅拌后静置；2 中先加入氢氧化钠溶 液，使溶液的 pH 达到 9 左右，然后加入一些 FeSO47H2O 搅拌后 静置；3 中加入一些硫酸铁，
2、搅拌后静置；4 中加入一些明矾后 搅拌静置。 实验 现象： 提问 与明矾相比，绿矾作为水净化试剂有何优缺点？如何避免缺点？ 设问 为什么明矾、绿矾等化合物可以用来净化水？2 中将 pH 调至 9 有什么作用？ 讨论 天然水中常含有一些悬浮物和胶体，自然沉降难以除去，加入明 矾、绿矾等化合物后，由于其与水作用发生水解，生成带正电的 胶体，与水中带负电的胶体通过电性吸引而发生聚沉，以达到净 化水的目的。2 中 pH 达 9 时，Fe 易由二价被氧化成三价。 板 书 一、天然水的净化 1.混凝法 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+ FeSO4=F
3、e2+SO42- Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ 明 确 1. 工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。 2. 含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。 3. 绿矾来源充足，但水解后生成的 Fe(OH)2溶解度较大，混凝 效果差。 4.先加烧碱调 pH 至 9 使 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3，溶解度降低， 混凝作用。 提问 经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？ 讨论 不可直接饮用，天然水中含有细菌，有机物及无机盐。 板书
4、生活用水净化的一般过程：混凝沉淀过滤杀菌 提问 喝生水有什么危害？我们日常生活中为什么提倡喝开水？ 讨论 由于天然水与周围环境接触，溶解了大量无机盐、可溶性有机物 和细菌等物质，若直接饮用会导致腹痛、腹泻、结石等症状。通 过加热可以使生水中大量无机盐沉淀，杀死细菌，有机物因挥发 而除去。 板书 2.化学软化法 水的硬度：为一种规定的标准，通常 1 L 水中含有 10 mgCaO(或 相当于 10 mgCaO)称为 1（度） 。8以下为软水，8以上为硬 水，大于 30为最硬水。 一般我们也把含较多 Ca2+、Mg 2+的水称为硬水；含较少 Ca2+、Mg 2+的水称为软水。 暂时硬度：P26 永
5、久硬度：P26 提问 硬水对生产生活有什么危害呢？ 讨论 生活中：洗衣物时，硬水中的 Ca2+、Mg 2+会与肥皂反应生成不溶 于水的物质，既浪费肥皂，也难以洗净衣物。 生产中：锅炉用水硬度过高，长期烧煮，炉垢过多导致管道堵塞 会发生危险等。 板书 暂时硬度水的软化方法：加热 方程式 P26 永久硬度水的软化方法：药剂法、离子交换法 方程式 P27 离子交换树脂的再生 方程式 P27 探究 引导学生完成课本 26 页“科学探究” ，并填表 导入 由于科学技术的发展，人们的生活水平日益提高，但我们不得不 面对淡水资源的日益匮乏和严重的水污染问题。对化学科学提出 了新的课题污水处理、海水淡化 板书
6、 二、污水处理 方法分类：物理法、生物法、化学法 程度：一级、二级、三级 介绍 污水处理流程 P28 板书 1. 中和法 原理：酸碱中和理论 练习 写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应 化学方程式 板书 2. 沉淀法 针对含有重金属离子的工业废水。 方程式 P29 提问 为什么硫化钠除去 Hg2+的同时也除去了 Pb2+、Cu 2+等重金属离子？ 写出有关离子方程式。 板书 三、海水淡化 海水成分复杂带来的问题： 1. 不能直接饮用； 2. 作为工业用水有很多限制； 净化难度较大。 思考与 交流 完成课本 30 页“思考与交流” 讲述 结合课本图 2-4，图 2-5 介绍淡化海水的两种方法：蒸馏法，电 渗析法 作业 教材 43 页 ；教材 30 页“实践活动”
