1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 高二化学组 【教学目标导航】 教学目标 重点提示 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转 化的本质。 溶解平衡。 沉淀溶解平衡常数溶度积 沉淀反应的应用。 【基础知识梳理】 一、Ag和 Cl的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_ _。尽管生成物的溶解度很小，但_。 2溶解平衡的建立 以 AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的 Ag和 Cl受 AgCl 表面正、负离 子的吸引，_
2、。 溶解平衡：在一定温度下，当_时，即得到 AgCl 的 _，如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为 _。由于沉淀、溶解之间的这种_平衡的存在，决定 了 Ag和 Cl的反应_进行到底。 3生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 AgCl 和 AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质 之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于_ g 的电解质称为难溶电解质。对于常 量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶 电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_ molL1 时，沉淀就达完全。 二、溶度积
3、1表达式 对于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Ksp_。 2意义 Ksp 表示难溶电解质在溶液中的_。 3规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商 Qc 的相对小，可以判断在给 定条件下沉淀能否生成或溶解： QcKsp，溶液_，有沉淀析出； QcKsp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc B C D 全 面 提 升 1CaCO3 在下列哪种液体中，溶解度最大( ) AH2O BNa2CO3 溶液 CCaCl2 溶液 D乙醇 2下列说法正确的是( ) A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响
4、的常数，简称溶度积 C可用浓度商 Qc 判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 3下列属于微溶物质的是( ) AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S 4下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 5.已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0105 mol3L3，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至 刚好饱和，该过程中
5、 Ag和 SO 浓度随时间变化关系如图所示饱和 Ag2SO4 溶液中24 Ag0.034 molL1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4 溶 液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag和 SO 浓度随时间变化关系的是( )24 6AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.81010 mol2L2 和 2.01012 mol3L3，若 用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) AAgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度 C两者类型不同，不能由 Ksp 的大
6、小直接判断溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义 7下列说法正确的是( ) A在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数 BAgCl 的 Ksp1.81010 mol2L2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，Ag Cl 且 Ag与 Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L 2 C温度一定时，当溶液中 Ag和 Cl浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和 溶液 D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 8.Mg(OH)2 难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和 Mg(OH)2 溶液的
7、pH11，若不考虑 KW 的变化，则该温度下 Mg(OH)2 的溶解度是多少？ (溶液密度为 1.0 gcm 3) 9与H OHKW 类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2(aq)S2 (aq)， Fe2S2Ksp。常温下 Ksp8.11017 mol2L 2。 (1)理论上 FeS 的溶解度为_ ，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因 可能是_ _。 (2)又知 FeS 饱和溶液中H与S2 之间存在以下限量关系：H2S2 1.01022 mol3L 3，为了使溶液中 Fe2达到 1 molL1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应 调节溶液中的H 为 _。 10已知：某温度时，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.11012 mol3L 3。 试求： (1)此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 (2)此温度下，在 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最大 物质的量浓度，并比较两者的大小。
