1、教学目标: 1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。 2.根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。 教学重点: 醛的组成和结构特点。 教学难点: 醛的加成、氧化反应。 探究建议:实验：醛基的检验。调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健 康的危害。 课时划分:一课时 教学过程: 导课上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什 么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的 醛，今天我们学习 板书第二节 醛 设问：乙 醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 板书一、乙醛分子的组成和结构 展示乙醛分子的结构模型 讲述分
2、析CHO 的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键 的电子云向氧原子偏移，CH键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键， CH键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和CH键都可能断键。醛基对乙醛的 主要化学性质起决定作用。 板书 分子式： ，结构式（注意键的类型）： 结构简式： 。乙醛的官能团为 （称为： ） 。 板书二、乙醛的物理性质 讲解观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。 提问乙醛有哪些物理性质？ 生：它是无色、有刺激性气味的液体。乙醛能跟水、氯仿等互溶。 板书乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8，易挥发、 易燃烧、能
3、跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 投影练习1、根据课本第一、二自然段，填空： 甲醛 乙醛 化学式 结构式 核磁共振氢谱情况 有 种 H 原子吸收峰有 个。 有 种 H 原子，比例为:吸收峰有 个,面积比为: 色、味、态 溶解性 用途 思考饱和一元醛的通式为 ，官能团是 。具有这种通式的是否一 定是醛？写出 C3H6O 可能的同分异构体。 板书三、乙醛的化学性质 讲述烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O 双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试 剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。 我们知道，在有机化学反应中，通常可以从加氢或去
4、氢来分析，即去氢就是氧化 反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛加氢发生还原反应， 推知乙醛具有氧化性。分 析烃对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又具有还原性。 1、氧化反应 投影乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤： 投影实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用， 否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应 混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。 讲解本实验要按规范操作，认真观 察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛 可能有的化学性质。 实验（3-5）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素
5、化合价的 变化展开讨论，推测乙醛有还原性。） 板书Ag +NH3H2O=AgOHNH 4 AgOH2 NH 3H2O =Ag(NH3)2+OH-2H 2O 讲解在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成 银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸 铵 应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含 CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。 投影实验3-6乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项 讲解本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新 制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应
6、性能好，现象明显。二是在氢 氧化钠溶液中加几滴2硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。（引导学生正确描 述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原 性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子 方程式和化学方程式。 ） 板书Cu 2 +2OH-=Cu(OH)2 讲解实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿 病（检验葡萄糖中的醛基）。 在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强 的还原性。 讲解乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。 板书 板书2、乙醛的加成反应： ,该反应还属
7、于还原反应 （P 58） 讲解(1)醛基与 H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。 (2)工业上不用该反应来制取乙醇。 小结乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。醛基的还原，是有机合成中 引入羟基（OH）的方法, 醛基的氧化，是有机合成中引入羧基（COOH）的方法。 练习完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 （1）RCHOAg(NH 3) 2 +OH- （2）RCHO十 Cu(OH)2 （3）RCHO 十 H2 投影 科学视野 丙酮 1丙酮的分子式 C3H6O，结构简式 CH3COCH3。酮的通式 R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧
8、化反 应。 2丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物， 是一种重要的有机溶剂。 3丙酮的化学性质：CH 3COCH3H 2CH 3CH(OH)CH3 总结、 扩展 1饱和一元醛的通式：C nH2n1 CHO 或 CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质 很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。 2饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式 CnH2nO，从分子组成上看比 乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做 CnH2n-2H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃 相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。 课堂练习 1丙醛和氢氧
9、化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是 ACu(OH) 2要新制 BCuSO 4要过量 CCH 3CH2CHO 要过量 DNaOH 要过量 2已知烯烃在一定条件下氧化时，CC 键断裂，RCHCHR可氧化成 RCHO 和 RCHO。下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是 A1己烯 B2己烯 C2甲基2戊烯 D3己烯 3下列物质在常温下是气体的是 A甲醇 B甲醛 C四氯化碳 D乙醛 4下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是 A硝酸银溶液、KBr 溶液、氨水、四氯化碳 B乙醛溶液、K 2SO3、氨水、KNO 3溶液 C苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯 DKI 溶液、淀粉溶液、H
10、2S 溶液、酒精 5丙烯醛的结构简式为 CH2CHCHO，下列有关它的性质叙述中错误的是 A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B在一定条件下与 H2充分反应生成 1丙醇 C能发生银镜反应，表现氧化性 D在一定条件下能被空气氧化。 6下列关于醛的说法中，正确的是 A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B醛的官能团是COH C甲醛和丙醛互为同系物 D饱和一元脂肪醛的分子组成符合 CnH2nO 通式 7下列物质中，在常温常压下为气体，并能与苯酚发生缩聚反应的是 A丙烯 B蚁醛 C乙炔 D甲醇 8甲醛是一种_色_气味的_体，_溶于水，其 3540水溶液 称_，此溶液可用于_等；还可与苯酚在一定条件
11、下制_。乙醛是_色 _气味_体，_溶于水还能溶于_等溶剂。 9在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象_，化学方程式 _；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称_，其化学方程式_，在 此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象_，此反应称_反应，化学方程式 _。在此过程中乙醛发生_（氧化、还原）反应，此反应可以检验_基的存 在。 10在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，现象_，离子方程式_， 在此液体中滴入福尔马林加热，可看到_，化学方程式_。 11醛类的官能团是_，醛可以发生加氢还原反应，是因为官能团中的_键 能发生_反应；醛可以发生氧化反应，是因为官能团中_的键能发生_反应。 12某
12、饱和一元醛 7.2g 与银氨溶液作用，生成 21.6g 银，求此类醛的结构简式。 13某种醛的组成是含碳 62.1、氢 10.3、氧 27.6（均为质量分数），它的蒸 气密度是氢气的 29 倍。写出这种醛的分子式、结构式和名称。 参考答案： 1AD；2B；3B；4C；5C；6CD；7B； 8无；具有强烈刺激性；气；易；福尔马林；杀菌；酚醛树脂；无色；具有刺激性； 液；既能；乙醇、乙醚、氯仿。 9有白色沉淀；AgNO 3+NH3H2O=AgOH+NH 4NO3；银氨溶液； AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；有银白色金属析出；银镜。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2
13、Ag+CH 3COONH4+3NH3+H2O；氧化；醛。 加 热 10有浅蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 有红色沉淀生成；HCHO+2Cu(OH) 2 HCOOH+Cu2O+2H2O 11醛基（-CHO）；C=O 双；还原；C-H；氧化。 所以饱和一元醛的物质的量为：0.1mol 则 CnH2nO=72 n=4 分子式为 C4H8O，可能的结构式如下： 13解：醛的相对分子质量为：292=58 即：CHO=361 所以此醛的分子式为 C3H6O，结构式为 CH3CH2CHO，是丙醛。 小结略。 作业P 59 1、2、3、4、5 板书计划 第二节 醛 一、乙醛分子的组成和结构 分
14、子式： ，结构式（注意 键的类型）： 结构简 式： 。乙醛的官能团为 （称为： ） 。 二、乙醛的物理性质 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8，易挥发、易燃 烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 三、乙醛的化学性质 1、氧化反应 Ag +NH3H2O=AgOHNH 4 AgOH2 NH 3H2O =Ag(NH3)2+OH-2H 2O Cu2 +2OH-=Cu(OH)2 2、乙醛的加成反应： 知识拓展1 甲醛 1甲醛的结构特点： （1）甲醛的分子式 CH2O，结构简式 HCHO，结构式 （2）分析：从结构上看甲醛是 H 原子与-CHO 直接相连，没有烃基。结构很特别，与
15、羰基相连的两个 H 原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个 H 原子都非常活泼。 2甲醛的物理性质 甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。 福尔马林是质量分数含 3540的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力， 是一种良好的杀菌剂。 3甲醛的化学性质 （1）与氢气加成 HCHO+H 2CH 3OH （2）银镜反应 HCHO2Ag（NH 3） 2+2OH-HCOO -NH 4+2Ag3NH 3H 2O=反应产 物 HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。 （3）与新制得的氢氧化铜溶液反应 HCHO2Cu(OH) 2HCOOHCu 2O2H 2O 知识拓展
16、2 甲醛室内污染的罪魁祸首 木版中为什么含甲醛 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前 者为天然原木直接锯切 后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘 接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的， 所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的 环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常等方面的症状。 室内空气中甲醛污染对健康的影响 现代科学研究表明，甲醛对人体健康有不良影响。当室内空气中 甲醛含量为 0.1 mg/m时就有异味和不适感，美国环保局室内空气品
17、质部认为人长期暴露在甲醛释放达到 0.153 mg/m室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m时引起 咽喉不适或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘；当大于 65 mg/m时甚至可引起肺炎、肺水肿等损伤，甚至导致死亡。长期接触低剂量甲醛 （0.0170.068 mg/m）可以引起慢性呼吸道疾病、女性月经紊乱，引起新生儿体质降低， 染色体异常，甚至引起鼻炎癌，高浓度的甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏等都是毒害， 长期接触较高浓度的甲醛会出现急性精神抑郁症。甲醛还有致畸、致癌作用，据流行病学 调查，长期接触甲醛的人，可引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉
18、、皮肤和消化道癌症，国际癌 症研究所已建议将其作为可疑致癌物对待。 知识拓展 3 植物中的醛 肉桂醛:分子式 C9H8O 分子量 132.15，结构简式： ，又称 -苯丙烯醛。淡黄 色油状液体，有香味。是桂皮油和肉桂油的主要成分。熔点-7.5，沸点 246、密度 （20/4）1.0 497 克/厘米 3，折射率 l.6181.623。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿 和油中。能随水蒸气挥发。在空气中易被氧化成肉桂酸。用于配制肥皂用香精，也用作食 品的增香剂。可由桂皮油中分离出来，或由肉桂醇氧化或由苯甲醛和乙醛缩合制得。 苯甲醛：分子式 C7H6O 分子量：106.12，结构简式： 。略带苦杏仁味 的无色的无色液体。凝固点-56.5，沸点 179，密度（20/4）1.046 克/厘米 3。微溶 于水，能与乙醇、乙醚、氯仿、苯混溶、化学性质不稳定，遇空气逐渐氧化成苯甲酸，可 还原成为苯甲醇。能还原银氨溶液，但不与斐林试剂作用。要密封和避光保存。自然界中 苯甲醛以苦杏仁苷的形式存在于苦杏仁中，能与水一起蒸馏。是一种重要的化工原料。用 于制肉桂醛、肉桂酸、苯乙醛等，也是生产香料的原料。工业上由甲苯氧化或由苯二氯甲 烷水解制得。
