1、氧 化 还 原 反 应,（第一课时）,思考与交流,分别指出下列反应各属于何种类型？,复分解反应,复分解反应,分解反应,化合反应,化合或氧化反应,置换反应,置换或还原反应,思考与探究,还原剂,得氧、被氧化、发生氧化反应,氧化产物,氧化剂,还原产物,失氧、被还原、发生还原反应,请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。,思考与探究,高温,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+3,0,+2,+4,Fe2
2、O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O,高温,根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？,思考与交流,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+1,0,0,+1,指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物,思考与练习,一、氧化还原反应,1、特征：,化合价降低被还原得到还原产物,化合价升高被氧化得到氧化产物,氧化剂：,还原剂
3、：,反应前后元素的化合价发生了变化。,思考与交流,氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？,还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl,还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl,答案：,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价的升降电子的得失,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,发生
4、了电子的转移（得失或偏移）,2、氧化还原反应的本质：,小结：,一、氧化还原反应,1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。,氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物,还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物,发生了电子的转移（得失或偏移）,2、氧化还原反应的本质：,1、下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的,2、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移 D氧原子的得失,巩固练习,D,C,3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2,4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2,B,D,
