1、 课题 2 原子的结构 一、教学目标 知识与技能 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 3、了解原子结构的表示方法； 4、了解原子结构与元素化学性质的关系； 5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 过程与方法 1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观， 初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 情感态度与价值观 1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣 2、对学生
2、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育 二、教学重点、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。 难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念 三、教学模式 探究式 四、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 引入同学们，我们已经知道物质 是由分子、原子构成的，原子是很 小的，那么请你们想象一下：一个 原子和一个乒乓球放在一起的情景 是怎样的？ 讲解那就相当于乒乓球和地球体 积之比。 投影教材 P53 图 38 展开想象，并将想象的结 果相互交流 借身边的事物进行类比， 引导学生从熟悉的宏观 世界步入充满神秘色彩 的微观世界，激起无穷 的想象。 提问原子那么小
3、，还能不能再分？ 投影原子结构的发现史。可见， 原子内部还有更小的粒子。 那么，原子的结构究竟怎样 呢？ 能 意见 不能 不一 不确定 设疑引起思考，通过对 科学史的了解，体会严 谨的科学态度 板书一、原子的构成 观察P55 原子构成示意图 介绍：原子核（质子、中子）和 电子 认识原子的各部分结构 调动学生的形象思维， 提高想象能力 我们知道原子、分子在不断运动着。 那么，能否想象一下：构成原子的 原子核和电子是如何运动的？ 观察教材 P55 页表 3-1，概括 一下原子的结构（提示：可从位置、 电性、数量、所占体积等不同角度 描述） 自由想象 归纳原子是由居于原子 中心的带正电的原子核和 核
4、外带负电的电子构成的 让学生学会运用归纳、 概括等方法对获取的信 息进行加工，培养表达 能力 投影教材 P55 页表 3-1，表 3-2， 思考并回答下列问题： 1、构成原子的三种粒子的电性、质 量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个 原子是否带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数 有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不同？ 分组讨论 查表交流 从问题入手，让学生在 讨论与交流中相互启迪， 获得新知，形成良好的 学习习惯和方法，丛中 培养学生的合作意识 通过以上的学习，你们对原子 的结构了解多少？ 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 中
5、子不带电 核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 学生小结 学习运用文字、图表或 化学语言表述有关信息 同 学 们 ， 你 们 知 道 氢 、 碳 、 氧 、 钠 、 硫 等 原 子 核 外 各 有 几 个 电 子 吗 ? （ 可 提 示 学 生 参 考 教 材 P54 表 312。 ) 原 子 核 对 这 些 电 子 的 吸 引 力 是 否 相 同 ? 这 些 电 子 的 排 布 有 没 有 规 律 可 寻 呢 ? (板 书 ) 一 、 核 外 电 子 的 排 布 猜 测 ； 查 阅 资 料 ； 回 答 。 充 分 利 用 教 材 资 源 ， 激 发 学 生 的 好 奇 心 。 导
6、 入 课 题 。 指 导 学 生 阅 读 教 材 P54 有 关 内 容 后 提 问 ： 核 外 电 子 是 怎 样 排 布 的 ? 用 两 个 字 概 括 。 阅 读 课 本 ； 讨 论 、 交 流 ； 寻 找 最 佳 词 语 。 培 养 学 生 的 阅 读 、 总 结 、 概 括 能 力 。 (过 渡 )那 么 ， 电 子 究 竟 是 怎 样 分 层 排 布 的 呢 ? 思 考 、 猜 想 ； 查 书 。 自 然 过 渡 ； 层 层 深 入 。 请 同 学 们 利 用 教 材 P68表 42 的 数 据 ， 进 行 创 意 绘 画 ： (1)氢 原 子 结 构 图 。 (2)氧 原 子 结
7、 构 图 。 自 由 创 意 画 图 ： 各 种 氢 原 子 结 构 创 意 图 很 快 画 好 ； 画 氧 原 子 结 构 创 意 图 时 遇 到 问 题 ： 含 有 8 个 电 子 的 氧 原 子 中 ， 这 8 个 电 子 究 竟 怎 样 绕 核 外 高 速 运 动 呢 ? 画 画 是 学 生 感 兴 趣 的 活 动 ， 再 加 上 又 是 抽 象 画 ， 学 生 非 常 兴 奋 ； 培 养 学 生 的 创 造 性 思 维 能 力 。 请 同 学 们 打 开 书 本 ， 看 教 材 P54” 图 311 ， 介 绍 电 子 层 概 念 。 （ 投 影 ) 氢 原 子 结 构 示 意 图
8、和 氧 原 子 结 构 示 意 图 。 介 绍 原 子 结 构 示 意 图 及 各 部 分 表 示 的 意 义 。 知 道 电 子 是 分 层 运 动 的 。 回 忆 原 子 结 构 ， 初 步 了 解 原 子 结 构 的 表 示 方 法 及 各 部 分 表 示 的 意 义 。 从 问 题 着 手 ， 引 出 新 知 。 注 意 知 识 的 前 后 连 贯 。 （ 投 影 ) 核 电 荷 数 从 118 的 各 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 。 仔 细 观 察 ： 不 同 原 子 的 核 外 电 子 排 布 有 无 一 定 规 律 ? 分 组 讨 论 后 交 流 。 1 原 子 核
9、外 第 一 层 最 多 有 几 个 电 子 ? 2 原 子 核 外 第 二 层 最 多 有 几 个 电 子 ? 3 原 子 核 外 第 三 层 最 多 有 几 个 电 子 ? 4 元 素 的 种 类 取 决 于 _。 5 118 号 元 素 中 哪 些 是 金 属 元 素 、 非 金 属 元 素 、 稀 有 气 体 元 素 ?它 们 的 最 外 层 电 子 数 有 何 特 点 ? (列 表 比 较 。 ) 介 绍 ： 相 对 稳 定 结 构 的 概 念 。 答 ： 2 个 。 答 ： 8 个 。 答 ： 8 个 可 见 ， 元 素 的 化 学 性 质 取 决 于 _。 让 学 生 在 讨 论
10、与 交 流 中 再 次 体 会 化 学 学 习 的 特 点 ， 认 识 原 子 核 外 电 子 排 布 的 一 般 规 律 ， 初 步 积 累 对 “结 构 决 定 性 质 ” 的 认 识 。 对 照 原 子 结 构 示 意 图 ， 思 考 ： O 与 S、 F 与 Cl 两 组 元 素 的 化 学 性 质 如 何 ? 思 考 并 回 答 ： 化 学 性 质 相 似 。 培 养 学 生 发 散 性 的 思 维 。 (过 渡 ) 由 于 金 属 元 素 、 非 金 属 元 素 的 原 子 核 外 最 外 层 没 有 达 到 稳 定 结 构 ， 在 化 学 反 应 中 容 易 失 、 得 电 子
11、， 从 而 达 到 稳 定 结 构 。 那 么 ， 得 失 电 子 的 结 果 怎 样 呢 ? 思 考 。 进 一 步 激 发 求 知 欲 。 (动 画 片 演 示 ) 离 子 的 形 成 。 介 绍 ： 阴 离 子 、 阳 离 子 的 概 念 。 (看 教 材 插 图 ： P55 图 313 “钠 与 氯 气 反 应 形 成 氯 化 钠 ”。 ) 观 看 动 画 片 ， 体 会 离 子 的 形 成 过 程 。 看 插 图 ， 体 会 化 合 物 的 形 成 过 程 。 在 有 趣 、 轻 松 、 又 十 分 形 象 的 氛 围 中 接 受 抽 象 、 难 懂 的 知 识 ， 增 强 了 学
12、生 的 学 习 兴 趣 ， 提 高 了 学 习 的 效 果 。 (板 书 )二 、 离 子 的 形 成 记 录 。 请 同 学 们 通 过 观 看 动 画 片 及 看 教 材 P55插 图 ， 说 说 书 写 离 子 符 号 应 注 意 的 事 项 。 自 己 归 纳 离 子 符 号 的 书 写 特 点 。 培 养 学 生 的 思 维 能 力 及 表 达 的 能 力 。 强 调 离 子 的 表 示 方 法 。 练 习 书 写 一 些 离 子 的 符 号 。 以 小 组 竞 赛 的 形 式 ， 比 正 确 率 、 比 速 度 ， 提 高 学 生 的 参 与 意 识 ， 从 而 增 强 学 习 的
13、 积 极 性 。 （投影） 原子、离子的比较。 分组讨论； 代表发言。 在 讨 论 中 培 养 学 生 的 合 作 意 识 ， 训 练 分 析 、 归 纳 、 表 达 的 能 力 。 小 结 ： 构 成 物 质 的 粒 子 有 哪 几 种 ?举 例 说 明 。 师 生 共 同 填 表 ： 氧 气 由 _构 成 ； 水 由 _构 成 ； 二 氧 化 碳 由 _构 成 ； 铁 由 _构 成 ； 硅 由 _构 成 ； 氢 气 由 _构 成 ； 氯 化 钠 由 _构 成 。 进 一 步 确 立 物 质 的 微 观 概 念 。 请 学 生 以 图 表 的 形 式 归 纳 出 ： 元 素 、 原 子 、
14、分 子 、 离 子 、 单 质 、 化 合 物 之 间 的 关 系 。 (投 影 ) 物 质 与 其 构 成 粒 子 之 间 的 关 系 。 尝 试 用 图 表 表 示 。 学 习 用 图 表 、 化 学 用 语 归 纳 知 识 ， 培 养 学 生 的 分 析 推 理 能 力 。 投影 附表 1： 原子种类 原子质量 氢 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 由于原子的质量数值太小，书写使 用都不方便，故采用相对原子质量。 观察表格 “让事实说话”通过列 举数字，让学生真切体 会到原子质量书写、使 用时的不便，从而更能 理解
15、原子质量的表示方 法相对原子质量。 教师活动 学生活动 设计意图 那什么叫相对原子质量呢？ 提问哪位同学能用一个简洁的式 子表示原子的实际质量与相对原子 质量的关系 集体朗读 某原子质量 1/12 碳-12 原子的质 量 从中我们可以知道：相对原子质量 是一个比值 运用这个式子，我们不妨来算一 下上附表 1 中四种原子的相对 原子质量 学生练习计算 学以致用 加深对概念的理解 投影附表 1 原 子 种 类 质 子 数 中 子 数 核外 电子 数 相对 原子 质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 3
16、0 26 56 你们有没有发现：各原子相对原子 质量的近似值，与该原子的质子数、 中子数有何关系。 观察后找出规律： 相对原子质量 = 质子数+ 中子数 通过对数据的观察与分 析，找出规律，拓展思 维，便于运用 小结本节课我们重点学习了原子 的构成和相对原子质量，认识了原 子内部的微观结构。 现在我们知道，原子由原子核和电 子构成，原子核又由质子和中子构 成；而且还知道，由于原子非常小， 它的质量也很小，书写、记忆、计 算都不方便，所以采用相对原子质 量来表示原子的质量。 作业布置：P571、2、3、4 巩固知识 板书设计 课题 1 原子的构成 一、原子的构成 1原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子不带电 核外电子（-） 2核电荷数=核内质子数=核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 二、核外电子的排布 1排布规律：分层。 2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。 4离子的形成 （1）定义：带电荷的原子。 （2）形成过程： 三、相对原子质量 1概念 以一种碳原子质量的 112 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原 子的相对原子质量(符号为 Ar)。 2计算 计算一种原子的相对原子质量。 计算一种原子的真实质量。 计算作为标准的碳原子的质量。 3查阅相对原子质量表
