1、第一节 醇 酚（第一课时） 【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构，能说出乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的主要化学性质， 体会官能团的作用 3.了解乙醇的生理作用和工业制法 4.了解醇的一般通性和几种典型醇 的性质 【重点难点】重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。难点：醇结构对化学性质的影响。 一、烃的含 氧衍生物： ； 烃的含氧衍生物可分为 、 、 、 和 等； 它们的性质是由 决定。 二、醇类 1定义： 的化合物称为醇 2醇的分类：根据醇中所含羟基的数目，可分为 、 、 ； 分子式中只含一个羟基的醇叫做 ，饱和一元 醇的通式为 。 分子式中含 或 羟基的醇分别叫做 ， 3醇的命名：阅读课本 P4
2、8 资料卡片，总结醇的系统命名法的规律 4. 物理性质： 醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。 原因 溶解性 醇的沸点随碳原子数目的增多而 ；碳原子数相同的醇，随羟基数目的增多 沸点 。原因 。 三、乙醇： 1.乙醇的结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团的电子式 2乙醇的物理性质： 3乙醇的化学性质： 与活泼金属反应：乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？ 反应方程式： 【练习 1】相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出 H2 最多的是( ) A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇 【总结】醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性 质相似。当与活泼金属反应时，羟基与 氢气的比
3、例关系是 个羟基对应 个氢气分子。 消去反应：实验室制备乙烯气体应注意的问题？ 反应方程式： 取代反应： 氧 化反应：燃烧： 催化氧化： 能被高锰酸钾溶液所氧化： 氧化过程及现象： 能被重铬酸钾酸性溶液氧化： 氧化过程及现象： 【练习 2】类比乙醇，以 1-丙醇为例完成方程式 消去反应： 催化氧化： 取代反应： 四、归纳提升 （通过下列练习总结醇在发生消去反应时的规律） 【练习 3】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如 下 试分析下列各反应中中乙醇分子的断键方式 消去反应： ；与金属反应： ； 催化氧化： ； 分子间脱水： ； 与 HX 反应： 。 【练习 5】写出分子式为 C5H12
4、O 的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出： 能被催化氧化的有： 能发生消去反应的是： 。 【总结】1.醇的消去反应规律： 2.醇的催化氧化规律： 【课时测控】 1乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B乙醇分子之间易形成氢键 C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D乙醇是液体，而乙烷是气体 2某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为 11，则该醇可能是 A 甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇 3下列醇中，能发生消去反应，也能氧化成醛的 是 ACH 3OH B CH3CH2OH C 1丙醇 D 2，2
5、二甲基丙醇 E苯甲 醇 F2 ，2，2 三溴乙醇 4可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾 5下列物质中不存在氢键的是 A水 B甲醇 C乙醇 D乙烷 6今有组成为 CH4O 和 C3H8O 的两种醇的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生 成的有机物的种数为 A3 种 B4 种 C7 种 D8 种 8在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A蒸馏水 B无水酒精 C苯 D75% 的酒精 9经测定由 C3H7OH 和 C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中碳的质 量分数是 A22% B 78% C14% D13% 10将等质 量的
6、铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是 A硝酸 B稀盐酸 CCa(OH) 2 溶液 D乙醇 11丙烯醇（CH 2CHCH 2OH）可发生的化学反应有加成 氧化 燃烧 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有 12下列物质的名称中，正确的是 A1，1二甲基3丙醇 B2甲基4丁醇 C3甲基1丁醇 D3，3二甲基1丙醇 13A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应 ，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗 这三种醇的物质的量之比为 2：6：3，则 A、B、C 三种醇的羟基数之比为 A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3 w.w.w.k 14有下列四种物质： （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ， 写出消去产物的结构简式： 。 （2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ， 写出氧化产物的结构简式： 15A、B、C 、 D 四种有机物分子中碳原子数相同，A 为气态，标况下密度为 1.16 gL1 ；B 或 D 跟溴化氢反应都生成 C ；D 在浓硫酸存在下发生消去反应生成 B 。 （1）A、B、C、D 的结构简式分别是 、 、 、 。 （2）写出下列反应的化学方程式 BC DC 。 DB
