1、氧 化 还 原 反 应,（第三课时）,知识回顾,用双线桥描述下列氧化还原反应,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4e-,4e-,五、单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标
2、明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,六、氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,含价升高元素,含价降低元素,同时存在,得失电子相等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、KMnO4 、FeCl3等,Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等,【思考与练习】,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,七、氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究】,已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、
3、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu2+ Fe2+,氧化剂,氧化产物,1、根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物,2、根据金属活动性顺序判断,金属性越强-失电子能力越强-还原性越强,金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI
4、= 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3 I- Fe2+ NO I- Fe2+ H2SO3 NO Fe2+ I- H2SO3 NO NO Fe2+ H2SO3 I-,A,【思考与练习】,八、氧化还原反应的几个重要的规律,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【思考与探究】,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：具有双重性,【思考与练习】,1、C + CO2 2、Fe
5、+ FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓),想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,2、转化律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O,3、电子守恒律,还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数,即：化合价升高总数 = 化合价降低总数,【思考与练习】,1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂,C,2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_,41,【巩固练习】,
