1、氧 化 还 原 反 应,（第二课时）,知识回顾,结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。,点燃,电解,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,思考与探究,标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原,SO2+2H2S=2H2O + 3S ,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,双线桥表示方法,（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同
2、种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高温,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到2 2e-,化合价降低，被还原,四、守恒规律：,电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）,已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4,思考与练习,D,氧化反应（被氧化）,还原产物,还原反应（被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价升 高,化合价降 低,氧化剂,小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,巩固练习,2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,(C),
