1、课题：8.2 金属的化学性质（第一课时） 【学习目标】 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解 释一 些 与 日常生活有关的化学问题。 一、课前导学部分： 【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？ 知识点一：金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 镁、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。 （2） “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。 知识点二：金属与酸的反应 2.金属与酸的反应 锌和稀硫酸的反应 【归纳小结】置换反应 1、定义：一种_与一
2、种_反应生成另一种_和另一 种_的反应。 2、特征：A +BC =B +AC（取而代之） 知识点三：金属与化合物溶液的反应 以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方 程式） 。 二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成） 三、展示激学与拓展提升部分 【实验探究】一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实 验现象，并按要求完成下表： 实验 现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃烧 铝箔在空气中燃烧 铜丝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 思考：根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论
3、： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼 【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【实验探究】二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 现象 反应的化学方程式金 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 【交流讨论】 1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基 本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此 排列出四种金属活动性强弱顺序。 结论： 金属活动性 3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？ 【实验探究】三：将用砂纸打磨过的铝丝
4、、铜丝分别浸入硫酸铜、硝酸银中，观察实验现 象。 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 【交流讨论】 1.为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 四、自我测评（1-5 为必做， 其它为选做或思考） 1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有 周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著， 书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A很稳定 B很活泼 C易 氧化 D易还原 2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体
5、由无色逐渐 变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A B C D 3.下列物质在氧气中燃烧，能生成 黑色固体的一组是（ ） 镁 硫 铁 磷 铜 A、 B、 C、 D、 4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 5.下列反应类型中，一定有单质 参加的反应是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 6.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水 7.A 是地壳中含量第二的金属元素，A 的单质在 B 的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色
6、固体 C，把 A 单质放入稀硫酸中产生可燃气体 D，A 单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金 属 E。 A 的元素符号是 ，B 单质的名称为 ，D 单质的化学式为 A 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式为 A 单质在氯化铜溶 液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/ 铝丝消失的时间/s 3 20 500 6 20 300 8.小明选择“铝丝和盐 酸反应的快慢与什么因 素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实 验数据： 写出铝和盐酸反应的化学方程式： 实验和标明该反应快慢与 有关 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 如果把实验中盐酸的质量分数改为 4%，请你推测铝丝消失的时间（用 t 表示）的取值 范围 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应 的快慢吗？ 【课后反思】： 6 30 80
