1、第二节 富集在海水中的元素氯 （第二课时） 教学目标： 1使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法； 2使学生认识卤素成盐元素的性质变化规 律； 3使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和 绿色化学的思想。 教学重点、难点 重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl -）的检验 难点：氯气与碱的反应 教学环节 教师活动 学生活动 新 课 导 入 2003 年，一场突如其来的灾难 “非典” ，扰乱了从们正常的生产和生 活秩序，全国人民万众一心，众志成城， 谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的 动人篇章。 在抗击非典的斗争中，一 种有效的消毒剂84 消毒液得到了广 泛的应用
2、。你知道 84 消毒液的有效成 分是什么吗？它是怎样制备的？它的消 毒原理又是怎样的呢？ 思 考 交 流 根据氯气与水的反应，将氯气 通入 NaOH 溶液中，你知道会 发生怎样的反应呢？ 新 知 实验 探究 指导学生完成有关实验 往两个充满 Cl2 的集气瓶里分别 加入 5mL 的水和 5mL 的 15%NaO H 溶液，振荡，观察 产生的现象。 归 纳 整 理 氯气与水发生如下反应：Cl 2 + H2O = HClO + HCl，当向 NaOH 溶液 中通 入 Cl2 后， Cl2 先与水反应生成 HClO 和 HCl，然后二者再分别与 NaOH 溶液发生中和反应生成 NaClO、NaCl
3、和 H2O。将上述两个分反应 两边分别 相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然 Cl2 与碱溶液的反应要快得多。实验室也是 根据这一原理来吸收 Cl2 尾气的。 Cl2 与 NaOH 溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效 成分为 NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活 中经常使用的 84 消毒液的有效成分也是 NaClO。 思考 交流 （1）工业上常用氯气与消石灰 反应制得漂白粉，请写出这一 反应的化学方程式，并指出漂 白粉的有效成分是什么？起漂 白作用的物质是什么？ （2）漂白粉（
4、或漂粉精）本身 有漂白性吗？它的漂白原理是 怎样的？ 归纳 整理 检查小结 这一反应为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成 分是 Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是 Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有 漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空 气中的 CO2 共同作用生成具有强氧化性的 HClO 才能用来漂白有色物质的。 这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。 学 习 应用 与 实 践 完成下列表格 漂白 粉 漂 粉 精 漂白 液 成
5、分 有效 成分 活动 探究 往 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞 试液后，再逐渐滴加氯水，会 有什么现象发生？实验中酚酞 褪色的可能原因是什么？请你 设计实验验证你的推测。 归纳 整理 往 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后， 溶液的红色又逐渐消失。溶液红色 褪去的可能原因有两个：一是可能因 Cl2 与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的 HClO 起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述 褪色后的溶液中再加入稍过量的 NaOH 溶液，若溶液又出现红色，则证 明溶液红色褪去是因 Cl2 与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红 色
6、，则是因氯水中的 HClO 的漂白作用所引起的。 自学 思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材 P73 最后两自然段和 资料卡片以及 P74 第一自然段， 思考：氯气有哪些重要用途？ 这些用途各由氯气的什么性质 决定的？ 归纳 整理 检查小结 氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、 非金属反应而制备各种重要的氯化物，如 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4 等；通过 氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人 造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的 HClO 而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反 应来制备漂粉精和漂
7、白粉等。 实验 探究 指导学生完成实验 4-6 完成实验 46，观察现象，并 填写教材 P74 上相关表格 归纳 整理 小结氯离子（Cl ）的检验方法： 往某溶液中 加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉 淀不溶解，则证明含有 Cl ；反 之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证 明含有 Cl 。 应用 与 实践 完成课后第 11 题 自 学 讨 论 指导学生阅读教材有关内容，并给出问 题： 阅读教材 P74 科 学视野：成盐 元素卤素，思考、讨论下 列问题 （1）在元素周期表中，卤素包 含哪些元素？这些元素的原子 结构有什么相同点和不同点？ （2）卤素单质化学性质的相似 性主
8、要体现在哪一方面？随着 元素原子核电荷数的增大这一 性质是怎样变化的？这一性质 变化是由什么引起的？ （3）根据上述（2） ，你能推导 出卤素单质与 H2、水反应的快 慢吗？试说明这一快慢顺序是 怎样的？ 归 纳 整 理 检查小结 （1）卤素包括氟（F） 、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元 素原子结构的相同点是：最外层各有 7 个电子；不同点是：从氟到砹，它 们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。 （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元 素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结 构特点的变化（即原子的核电荷数依次增
9、大，电子层数依次增多）引起的。 （3）根据（2）中从 F2 到 I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与 H2、H 2O 反应越来越慢。 活 动 探 究 指 导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈 黄色，而溴的四氯化碳溶液呈 橙红色，试根据 Cl2+2Br- = 2Cl- + Br2 设计实验证明氧化性： Cl2Br2。提供的试剂有：氯水、 溴水、NaCl 溶液、KBr 溶液和 CCl4 归纳 整理 取少量 KBr 溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的 CCl4，振荡，若 CCl4 层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧 化性：Cl 2Br2。 向学生说明加入 CCl 4 的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该 反应已经发生，通过 Br2 在 CCl4 中的颜色变化来加以确认。 应用 与 实践 完成课后第 10 题 课 下 探 究 通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯 化合物的名称、化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。 板 书 设 计 2、氯气的化学性质 （3）与碱的反应 二、氯离子（Cl -）的检验 三、卤素成盐元素 1、原子结构的相同点和不同点 2、卤素单质化学性质的相似性和递变性 w.w.w.zxxk.c.o.m
