1、化学键复习教案 【新大纲要求】 化学键（A） 、极性键、非极性键（B） ，极性分子和非级性分子 【知识讲解】 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所 学的化学键主要为下列两种类型： 离子键 化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键 二、离子键 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 说明：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是A 和A 族元素） 和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O 等，主要是A 族和A 族元素）相互结合时形成离子 键。成键原因：活泼金属原
2、子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电 子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再 通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。 三、电子式的几种表示形式 1离子 单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如 H+、K +、Na +、Mg 2+；原子团的阳离子： H N H+、 H O H +，单核阴离子：H 、 O 2 、 Cl 、 ；原子团的阴离子： O H 、 S S 2 、 C C 2 、 O O 2 。 2化合物 K2S： K + S 2 K+、 CaO： Ca 2+ O 2 、 CaF 2： F Ca2+ F ； Na2O2： Na +
3、 O O 2 Na+、 CaC 2： Ca 2+ C C 2 、 NaOH： Na + O H NH4Cl： H N Cl 四、共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素 的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共 价键可以形成单质也可化合物。 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原 子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。 H H H H H 五、极性分子和非级性分子 六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。 项 目 概 念 对分
4、子的影响 键 能 拆开 1摩共价键所吸收的能 量或生成 1摩共价键所放出 的能量 键能大、键牢固、分子稳定 键 长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定 键 角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子空间构型和分子的极性 六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式 分子 N2： N N （N=N） Cl 2： Cl Cl （ClCl） H 2O： H O （HO） CO2： O C O （O=C=O） CH 4： H C H （HCH） 七、几点说明 1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。 2共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如 H
5、2O（共价化合物） H O O H （由共价键形成） ，NaOH（离子化合物） ，Na + O H （由共价键和离子键 形成） 。 3单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中 可存在极性键和非极性键。如 NN （N N叁键为非极键）HOOH（HO 键为极性键， OO键为非极性键） ，Na + O O2 Na （OO 键为非极性键，Na +与 O2 间为离子键） 4非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH 4Cl、NH 4NO3、NH 4HCO3等。 5离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大 （F Na+Mg2+Al3+） 。 例
6、1、A 元素的最高价离子 0.5mol被还原成中性原子时，要得到 6.021023个电子， 它的单质同盐酸充分反应时，放出 0.02gH2，用 0. 4gA。B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，且 B元素形成的单质是红棕色液体。 写出两种元素的名称 A_，B_ 用结构示意图表示 A、B 两元素的常见离子。A_、B_ 解析：红棕色液体为溴单质，则 B为溴元素。由 An+ + ne = A，可知 n=2 ，A 的化 合价为+2 价。 A=402/0.2/4.0molgolgMA 答案：A 钙 B 溴 Ca 2+ Br 例 2、A、B 二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物 C与 D。A
7、在化合 物 C中显1 价，在化合物 D中显2 价。化合物 C在一定条件下反应产生 A的单质。化合 H HH H +2082+3518 物 D较为稳定。元素 A位于周期表第_周期，_族；化合物 C的电子式_， 化合物 D的化学式_。 解析：短周期元素中，显2 价为第A 的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中 硫通常无1 价。而氧在过氧化物中显1 价，因此 A为氧元素。但 C、D 均为共价化合物， 故 C为 H2O2，B 元素为氢。 答案：第二周期，第A 族，H O O H、H 2O 例 3、现有原子序数之和为 51的五种短周元素 A、B、C、D、E。已知 A的单质在常 温下为无色气体； B原子的
8、最外层电子数比次外层电子数多 3个；C 和 B属于同一主族； D的最高正价的代数和为 4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E 元素最外层电子数与其 K层电子数相同。 试写出它们的元素符号。 写出 B的氢化物的电子式。 B 的气态氢化物与 D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_或 _. 解析：B 原子的次外层只能为 K层，所以 B为氮，C 为磷，最高正价和负价的代数和 为 4时，只有最高正价为+6 价，负价为2 价，即A 元素符合，因其含氧酸性为本周期 元素的含氧酸中之最强，所以 D元素为硫，E 为镁，再由原子序数之和为 51，而 B、C、D、E 原子序数均已知，肯定 A为氢。 答案： H、N、P、S、Mg H N H H N H + S 2 H N H+ 或 H N H +H S HH H H H H H
