1、塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题 备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日 期：11.12.1 三维目标：知识与技能： 1.了解硅单质的性质和用途。 2.认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。 。 过程与方法： 以硅及其化合物的学习为线索，体会学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能 力。 情感态度与价值观 1.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。 重点：硅的化学性质。难点：。硅的化学性质 知识链接：1.回忆碳的化学性质 碳的化学性质体现在和水、碱性氧化物、碱及盐反应。 学习内容：二、硅单质 物理性质：单质硅有 和 两种。
2、晶体硅的结构与 相似，它是一种 带有 金属光泽的 固体，熔点 、硬度 ，有脆性，是一种良好的 材料。 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。利用高纯单质硅制成的光电池，可将光能直接 转换为电能。光电池可用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等 的动力，是极有发展前景的新型能源。 化学性质 。单质硅在常温下化学性质稳定，但可与氟气、强碱溶液等反应；在加热时，可 与氧气、氯气等反应。反应方程式如下：Si+2F 2=SiF4 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO2 Si+2Cl2 SiCl4 粗硅的的制法 利用二氧化硅与焦炭在电炉中高温可制得粗硅，粗
3、硅经提纯可制得用于半导体材料的高纯 硅。反应方程式如下： SiO2+2C Si+2CO 达标检测：（A）1、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 高岭土：Al 2（Si 2O5）（OH） 4 正长石：K 2Al2Si6O16 （A）2、下列除去杂质可用加热法的是 ( ) A.除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 B.除去 MnO2 固体中的 KMnO4 C.除去 SiO2 固体中的 Na2SiO3 D.除去 SiO2 固体中的 CaCO3 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小 组 （A）3、下列离子方程式，书写不正确的是 ( ) A.大理石与盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+C
4、O2+H2O B.水玻璃中加入稀 H2SO4：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ C.硅酸酐与苛性钠溶液反应： SiO2+2OH =SiO32 +H2O D.澄清石灰水中通入过量 CO2 的总反应：CO 2+OH-=HCO3 （B）4、工业上用碳还原 SiO2 制取单质硅时会发生如下副反应：SiO 2+3C=SiC+2CO 该 反应中氧化剂与还原剂的质量比为( ) A.3660 B.6036 C.12 D.13 （B）5、.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 ( ) A.Na+、Al 3+、NO 3 、Cl B.K +、Na +、Cl 、SiO 32 C.Fe2+、K +、SO
5、 42 、Cl D.Na+、HCO 3 、K +、NO 3 （C）6、已知硅能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和 H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取 等量的两份合金分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合 金中铝、铁、硅的质量比为（ ） A.275628 B.341 C.121 D.2741 （B）7、除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质） 。填上选用的试剂和操作方法： 试剂：A 盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D. 水 E.CO 2 F.不用任何试剂 操作： 加热燃烧 加热熔化 高温灼烧过滤 干馏结晶 粉末 试剂 操作 SiO2（CaO） SiO2（Si） NaCl（H 2SiO3） （B）8、月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为 BenAl2Si 6O18也 可用氧化物表示为 nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为（Be 为 +2 价）( ) A.1 B.2 C.3 D.4 课后反思：
