1、碱金属 教、学法指导 1.主要内容： 碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 碱金属 元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用 途及焰色反应。 2.学习重点： 钠的化学性质和碱金属元素性质比较。网考点与命题 钠是典型的活泼金属，其化合物 Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC0 3分别作为过氧化物、 强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题 的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主 要侧重于三方面：一是钠及其化合
2、物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其 化合物的计算。后者主要出现在选择题中。 第一节 钠 1.钠的性质 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密 度为 0.97gcm 3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。 (1)跟氧气反应： 与空气接触缓慢氧化：4Na+0 2=2Na20 在空气(或氧气)中燃烧：2Na+0 2Na 202(黄色火焰)以上反应说明 Na202比 Na20 稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S 2Na+S=Na2S (4)钠与水反应，可
3、见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶 响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成 NaOH。 (5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 2Na+2H2O =2NaOH +H2 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般 先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的 一块再做有关实验。 3.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的
4、形式存在。钠是一种强还原剂， 工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的 导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应)： 与 CuS04溶液反应 2Na+2H20=Na0H+H2 (1) CuS04+2NaOHNa 2S04+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得 2Na+2H20+CuS04=Na2SO4 +Cu(OH)2+H 2 与 FeCl3溶液反应 6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H 2 注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水
5、中一般是 以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。 典型例题解析 例 1 将 4.6g 钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体 是 ( ) A.黄色固体混合物 D.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠 解析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与空气中的氧气反应生成 Na202，而钠又是过量的，所以除生成 Na2S 外还有 Na202生成，故答案为 A、C。 答案 AC 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含 NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂 解析 由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与 C02反应， 故 A 项是不正确的。 C 项中 NaHC03受热既生成水也产生 C02，D 项中有水等，这些物质都 与钠反应，故 C、D 两项也不正确。 答案 B
