1、第三课时氧化还原反应学案 学习目标 知识与技能 1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念； 2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法； 3、理解氧化还原反应中的守恒关系。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 重点难点氧化还原反应的本质 学习方法比较归纳法 【课前预习导读】 1、 【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反应类型一栏。 化学方程式 基本 反应类 型 是否是氧 化还原反 应 氧化 剂 还
2、原 剂 氧化 产物 还原 产物 S + O2 点燃 SO 2 Na2O + H2O = 2NaOH 化学方程式 基本 反应类 型 是否是氧 化还原反 应 氧化 剂 还原 剂 氧化 产物 还原 产物 2HClO 光照 2HCl + O2 CaCO3 CaO+CO2 C+CuO Cu+CO Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO 3 2、 【新知探究】： (1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应 方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。 3CO + Fe 2O3
3、 2Fe + 3CO2 Cl 2 + H2O = HClO + HCl (2)【导读】：阅读课本 P49 和 P52 有关氧化还原反应的知识，理清以下基 本概念。 氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。 氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂， 具有 性。 还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂， 具有 性。 氧化反应：在氧化还原反应中， 称为氧化反应。 即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。 还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。 即 剂被还原，化合价降低，发生还原反应。 氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成
4、物叫做氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。 （3） 【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判 断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【课堂探究导学】 一、氧化还原反应的特征 【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、 氧化产物、还原产物的关系如何？ 3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？ 【规律总结】 1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。 2、氧化还原反应与化合价升降的关系 3、 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应， 反应
5、和 反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。 根据上述规律把照片中的名称填好 【巩固练习】 1、按上述【规律总结 2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物） CuO + H2 Cu + H2O 2、对 Cl2 + H2O = HClO + HCl 反应说法正确的是（ ） 。 A. Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. H2O 既是氧化剂又是还原剂 C. Cl2是氧化剂, H 2O 是还原剂 D. Cl2是还原剂, H 2O 是氧化剂 二、氧化还原反应的实质 【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质 1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是
6、氧化还原反应 吗？ 2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠 原子构成的。氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 形成 Na+和 Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的 结构示意图，分析氯化钠形成的原因。 【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质 1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判 断该反应是否是氧化还原反应。 2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电 流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？ 【
7、规律总结】氧化还原反应的实质： 。 氧化剂 电子化合价降低 还原剂 电子化合价升高 【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 失电子多的金属还原性强 在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何 不同。 表示 方法 双线桥法 单线桥法 方向 _物 物 _物 物 箭头两 端元素 两端对准 变价元素 _电子的元素 电子 的元素 “桥” 上 注明电子的 或 以及 只注明_ 【规律总结】 1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画
8、，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失 电子总数。 即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。 【巩固练习】 1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移。 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H 2O 2、上述反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 。 四、知识梳理 【知识运用导练】 【基础巩固】 1、 （氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的 是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、 （氧化还原
9、反应的特征）下列说法中，完全正确的是 A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应 3、 （氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化了 B、一定被还原了 C、即可能被氧化，也可能被还原 D、即不可能被氧化，也不可能被还原 4、 （氧化性和还原性）下列 Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl 2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO 光照 2HCl + O 2 C、Cl 2 + Cu 点燃
10、 CuCl 2 D、MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O 5、 （氧化产物和还原产物）在反应 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产 物是（ ） A、K 2MnO4 B、MnO 2 C、O 2 D、KMnO 4 6、 （氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：( ) A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新的物质 7、 （氧化还原反应的基本概念）在 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 的反应中， 是氧化剂， 是 还原剂， 元素被氧化，
11、 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中，HCl 表现的性质有 性和 性。 8、 （氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移 的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H 2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O 【能力提升】 1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 2、在一定条件下发生如下反应：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ( ) A、该反应中还原剂为 KClO3 B、I 2发生氧化
12、反应 C、Cl 2是氧化产物 D、该反应属于置换反应 3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ ） A、NaH 是氧化剂 B、NaOH 是氧化产物 C、NaOH 是还原产物 D、氧化产物和还原产物的质量比是 1：1 4、下列过程中，需加入氧化剂的是（ ） A、HCl H 2 B、H 200 2 C、H 2SO4（浓） SO 2 D、FeFe 3O4 5、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气 中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生， 这说明维生素 C 具有（ ） A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
