1、教育学科教师辅导讲义 讲义编号 12SH1HXG1004 学员编号： 年 级：高一 课时数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：周焕 学科组长签名及日期 剩余课时 课 题 以食盐为原料的化工产品 授课时间： 备课时间： 教学目标 1、了解海水提取食盐的方法 2、了解粗盐提纯的一般方法 3、掌握电解饱和实验水的实验 4、了解电离方程式的含义 5、掌握实验室制备氯化氢的方法 6、理解氯化氢喷泉实验原理 7、了解实验装置的选用 重点、难点 1、粗盐提纯的一般方法 2、电解饱和食盐水实验的完成及产物分析 3、电离方程式的书写 4、实验装置的选用 教学内容 知识点归纳 一、海水晒盐 1、太阳能蒸发
2、法（盐田法） 海水引入盐田 利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和 使食盐结晶出来。 2、粗盐提纯 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L） 思考：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？ 从上表得知，粗盐中主要含有 CaSO4、MgCl 2、MgSO 4 及泥沙等难溶性杂质 ,如何去除杂质提纯粗盐？ 基本步骤： 溶解粗盐：溶解用到哪些仪器？为何 10g 粗盐需 30mL 左右水来溶解？ 过滤：过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？ 滤液处理：如何去除滤液中的可溶性杂质？ 加入稍过量 BaCl2 溶液； 加入稍过量 NaOH 溶液； 加入稍过量 Na2CO
3、3 溶液； 过滤； 滤液加入适量盐酸至中性。 蒸发结晶：蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？ 注意：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。所以在除去多种杂质离子时要注意加入试剂 的先后。那想一想，上面的顺序可否调换？ 思考：粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？ 2、电解饱和食盐水 2NaCl 2H 2O 通电 2NaOH H2 Cl2 实验现象：阴极附近溶液先变红； 阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝； 将阴极产生的气体收集，可进行爆鸣实验。 思考：电解制得的溶液里除了氢氧化钠以外还有什么？ 如何来进一步提纯氢氧化钠？ 不同温度下 NaCl 和 NaOH 的溶解度
4、 思考：试分析一下电解饱和食盐水各元素化合价的变化情况?该反应是氧化还原反应吗?如果是,说出对应的氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的情况。 2NaCl 2H 2O 通电 2NaOH H2 Cl2 三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱 1、工业制盐酸原理：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。 H2 + Cl2 点燃 2HCl （苍白色火焰） 氯气有毒，被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染; 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。 0 20 60 100 NaCl 溶解度 35.7 36.0 37.3 39.8 NaOH 溶解度
5、 109.0 174.0 2、盐酸 浓盐酸是无色、极易挥发的液体。 是一元强酸，具有酸的通性。 HCl H + + Cl 电离方程式 、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。 、书写电离方程式应注意的原则： a原子个数守恒； b阴阳离子所带的电荷总数相等。 练习：写出下列物质的电离方程式：NaCl、H 2SO4、KOH、NH 4NO3 3、氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠具有极强的腐蚀性 白色固体，极易溶于水； 中性气体：H 2、O 2 等 易潮解 可用做干燥剂 碱性气体：NH 3 具有碱的通性： NaOH Na+ + OH 氢氧化钠的用途：重要的化工原料。在纺织、印
6、染、造纸、石油精练等均有广泛应用。 4、氯化氢 （1）物理性质 无色有刺激性气味的气体；密度比空气大； 极易溶于水。 思考：喷泉实验原理是什么？ （2）化学性质 酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 思考：氯化氢和盐酸有何区别？ 5、氯化氢气体的实验室制法 实验室制气体的一般设备：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 反应原理 反应物状态 反应条件 制 O2 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 固 + 固 加热 制 CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + CO2 + H2O 固 + 液 不加热 制 HCl NaCl+H 2SO4(浓 ) 微热 NaHSO4 + HCl
7、 固 + 液 加热 NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl 思考： 如何验证氯化氢已收集满？ 尾气如何吸收？将装置 A 改成 B，是否可行？ 四、实验装置 1、净化装置 液体试剂 固体试剂 A B 洗气瓶 干燥管 进气管 应“长 进短出” 应大口 方向进 气，小 口方向 出气 2、干 燥剂的 选择及 使用原 则 （1） 选择原 则 气体 在被干 燥的过 程中要 不能被 减少； 不要 引入新 的杂质。 （2） 选择方 法 酸、碱性 根据气体的 选择干燥剂 干燥剂状态 干燥剂状态 氧化、还原性 （3）常见干燥剂 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P 2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体（如 NH3） ； 碱性干燥剂（如碱石灰、生石灰、固体 NaOH 等）不能用来干燥酸性气体（如 HCl、Cl 2） ； 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如 H2S、HI） 。 3、收集装置 4、除尾气装置 （1）燃烧法如 如 CH4、H 2、CO 等。 （2）碱液吸收法 如 Cl2、H 2S、CO 2、SO 2、NO 2、NO 等。 （3）水溶解法 如 HCl、NH 3 等。
