1、第三课时 溶液的配制及分析（1） 教学目标 知识目标： 了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。 能力目标： 通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和 分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。 情感目标： 培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。 教 学 重、难点 ：物质的量浓度及相关计算。 教学过程： 【问题导读】 1 什么是溶液中溶质的质量分数？ 2 什么是溶液中溶质的物质的量浓度？ 【知识探究】 知识点 1 物质的量浓度概念 1概念：以单位体积 中所含 的 来表示溶液组成的物理量。 符号是 ，常用单位是 。 2数学
2、表达式： 【小试牛刀】 10.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是 。 22mol 硫酸钠配制成 200 mL 溶液，该溶质的物质的量浓度为 。 3物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 500 mL 中含有硫酸的质量为 。 知识点 2 有关物质的量浓度计算 【典型例题】具体题目见课本 P23，写出具体的计算步骤。 【举一反三】 1 具体题目见课本 P23 “问题解决”。 2 将 1.2041022 个氯化氢分子溶于水配成 1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的 量浓度。 3 将标准状况下 44.8 L 氨气溶于水配成 500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。 【能力提高】 1市
3、售浓硫酸中溶质的质量分数是 98，密度是 1.84gcm-3，计算该硫酸的物质的量浓 度。 2试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。 【巩固练习】 1与 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ） A、3ml 2mol/L 的 NaCl 溶液 B、50ml 4mol/L 的 FeCl3溶液 C、200ml 1mol/L 的 HCl 溶液 D、50ml 3mol/L 的 BaCl2溶液 2在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列 说法中正确的是（ ） A、该溶液物质的量浓度为 10mol
4、/L B、所得溶液的体积为 22.5L C、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 3VmL 硫酸铁溶液中含 wgSO42 ，取此溶液 0.5VmL，用水稀释成 2VmL.则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度为 （ ） A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v 4等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ） A、123 B、169 C、133 D、136 5用 20g 氢氧化钠配成 250m
5、L 溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出 5mL 溶液， 加水稀释为 100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这 100mL 溶液中含 NaOH 的质量为 。 6取 50.0 mL Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。 【能力提升】 1将标准状况下的 V L HCl 溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 p g/cm3，则该盐酸的物 质的量浓度为 。 2浓度为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100g 水后变成 28%的 KOH 溶液 80mL，则后者溶液的 浓度可能是 （ ） A、6molL 1 B、6.75molL 1 C、6.25molL -1 D、无法计算
