1、1-3 物质的聚集状态 【自学导航】 学习目标： 知识目标： 1.知道固、液、气态物质的一些特性。 2.在学生了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 3. 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 能力目标： 在分析研究影响固、液、气态体积大小的主要因素的过程中，培养问题意识，调动探究的 主观的欲望，体验归纳整理的过程。 情感目标： 通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合 作学习，共同提高。 重点：气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积与物质的量的相关计算。 难点：气体摩尔体积的概念 【学习过程】 预习检测： 1计算 物 质
2、 摩尔质量/gmol -1 密 度 1mol 物质的体积 Al 26.98 2.70 gcm-3 Fe 55.85 7.86 gcm-3 H2O 18.02 0.998 gcm-3 C2H5OH 46.07 0.789 gcm-3 H2 2.016 0.0899gL-1 N2 28.02 1.25 gL-1 CO 28.01 1.25 gL-1 2影响物质的体积的因素有 影响固态或液态物质的主要因素 （原因构成固态或液态物质的微粒之间的距离 ） 影响气体物质的主要因素 ，而不取决于 。 （原因构成气态物质的微粒大小 微粒之间的距离）而气态物质微粒之间的距 离取决于外界条件的 和 。 3单位物质
3、的量的气体所占的体积叫做 ，符号为 ，它的常用单位为 或 。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为 。 4物质的量（n） 、气体体积(V)和气体摩尔体积（ ）之间存在的关系式为 mV 。标准状况下,0.5molCl 2 的体积为 L，其质量为 g，共含有 个氯原子。 5同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积 ， 所含分子数 。 6同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，等于 之比。 该规律对于互不反应的气体混合后同样适用。 典型例题 【例 1】下列说法中，正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B1mol 任何气体的体积为 22.4L， C标准状况
4、下，1mol O 2 和 N2 的混合气（任意比）体积约为 22.4L D某气体含有 NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是 22.4L 【变式】判断正误 122.4 L 气体所含分子数一定大于 20 L 气体所含的分子数 2任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L 3只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 Lmol-1 4非标准状况下，1mol 任何气体的体积一定不是 22.4L 【例 2】 1在标准状况下： 1mol 的 CO2 的体积为 1mol 的 NO 的体积为 1mol 的 CO 和 CO2 的混合气体的体积为 1mol 的空气的体积为 2在标准状况下： 0.5
5、mol 的 CO2 的体积为 2 mol 的 CO2 的体积为 11.2L 的 O2 的物质的量为 【变式 1】 1标准状况下，2.24LO 2的物质的量为 质量为 含有的氧原子为 2标准状况下，3.0110 24 个 N2 质量为 体积为 3标准状况下一定量的 CO 2 中含 6.021023 个 O 则 CO 2 体积为 4标准状况下 1.92g 某气体体积为 672mL,该气体的摩尔质量为 5标准状况下 22g CO 2 和 8g O 2 混合，该混合气体的体积为 【变式 2】 1在标准状况下：1mol N2 和 1mol O2 的体积之比为 ，它们所含有的分子数 之比为 ，质量之比为
6、2在标准状况下：相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为 ，体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，它们所含有的原子数之比为 ，质 量之比为 （思考：如果为同温同压下，答案如何呢？） 【例 3】 13.0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？ 【变式】 计算：在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 【例 4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的
7、量之比等于压强之比 【变式 1】 同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（） A密度比为 1116 B物质的量比为 1611 C体积比为 1116 D分子个数比为 1611 【变式 2】 一定温度和压强下，一个瓶中盛满 16g 的 O 2，换盛满 H 2，此时瓶中氢气的质量为 【课后巩固】 基础练习： 1下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 2在两个容积相同的容器
8、中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A原子数 B分子数 C质量 D密度 32molCl 2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 4等质量的下列物质中，含分子数最少的是 AH 2O BCO 2 CNH 3 DHCl 5、 6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A原子数 B体积 C质子数 D质量 6、若 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0 ，101kPa 时，
9、22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C、14 g 氮气中含有 7 NA 个电子 D、N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7：4 7、标准状况下，各 1 L 下列物质具有相同物质的量的一组是 （ ） A、CO 和 PCl3 B、Cl 2 和 P2O5 C、HCl 和 SO2 D、NH 3 和 CS2 8、在标准状况下，ALO 2 含有 n 个 O2 分子，则阿伏伽德罗常数表达式为 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An 9、在一定条件下，1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在 相同条件下
10、测定） ，则 X 的化学式是 （ ） A、AB B、A 2B2 C、AB 2 D、AB 3 10、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（ ） 0.5 mol SO 3 标准状况下 22.4L He 4时 9 mL 水 0.2 mol CH 3COONH4 A、 B、 C、 D、 11、下列哪种物质所含原子数与 0.6 mol H2SO4 所含原子数相等 （ ） A、1.4 mol H 2O2 B、0.7 mol H 2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO3 12、用 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、0.5 mol Al 与足
11、量盐酸反应转移电子数为 1 NA B、标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为 0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的电子数为 1 NA D、46 g NO 2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA 13、下列说法中不正确的是 （ ） A、 磷酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等 B、 6.021023 个氮分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 14：1 C、 32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023 D、 常温常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L。 【 拓展延伸】 1
12、、气体甲与气体乙的摩尔质量之比为 41。它们在同温、同压、同体积时，甲与乙 的分子个数之比为 A41 B14 C 12 D11 2、在标准状况下，将 1 克氦气，11 克二氧化碳和 4 克氧气混合，所得混合气的体积约为 （） A28L B11.2L C16.8L D14.0L 3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A、同质量、不同密度的 N2 和 CO B、同温度、同体积的 H2 和 N2 C、同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D、同压强、同体积的 N2O 和 CO2 4、某固体 A 在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为： 2 A B+2C+2D ,现测得分
13、解产物的混合气体的密度是氢气密度的 d 倍，则 A 的相对 分子质量为（ ） A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d 5、有一真空瓶的质量为 M1g，该瓶充入空气后总质量为 M2g，在相同状况下，若改充某气 体 A 后，总质量为 M3g，则此 A 的相对分子质量为 A B C D 6、同温同压下，同质量的气体 X 和 Y，已知 Y 的体积大于 X，则它们的相对分子质量关系 是 AXY BXY CXY D无法比较 7、氢气和氧气的混合气体在 0和一定压强下体积为 aL，点燃后发生反应，待气体恢复至 原来温度和压强时，测得其体积为 bL，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温 度改为 120则结果如何?)
