1、学习内容 第九单元 溶液课题 1 溶液的形成（1） 第 1 学时 学习目标 1. 知识与技能 (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 (2)知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。 2过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。 学习重难点 1、建立溶液的概念。 2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 3从微观上认识溶液。 4理解溶质、溶剂的辩证关系。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测
2、： 1关于溶液的叙述正确的是（ ） A溶液都是无色透明的液体 B只有水才可以用作溶剂 C溶液都是纯净物 D溶液是均一的、稳定的 2将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的 是（ ） A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸钙粉末 3下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶 B澄清的石灰水 C泥浆 D液氧 4某液体若是溶液，其必然是（ ） A长期敞口放置不会析出沉淀 B一种固体溶解在一种液体里 C只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物 D至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 二、课堂探究 合作探究一 溶液的形成 问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它
3、的 特征有哪些？ 媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色 (氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。 设问 看到这五种液体，你有什么想法? 引导让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水 中 3、交流：学生分组活动，教师巡视 交流实验现象请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提 出异议。 现象 蔗糖、食盐都消失在了水中。 结论 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 提问 如何从微观上理解这一现象? 4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。 （2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 混合物。 5
4、、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。 溶质：被溶解的物质。 合作探究二溶液的组成 1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交 流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯 化钠，溶剂是水。 2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验 碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象 3、交流请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提 出异议。 4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。 5 结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中 的溶解能力也不同问题讨论 合作探究三：乙醇溶于水 1、交流，小
5、组展示 问题讨论：乙醇能否溶于水？溶质、溶剂分别是什么物质？ 交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中， 形成溶液。 2、结论： 液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质 通常：水是溶剂 合作探究四：乳化作用 水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的 现象。1 交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后 分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。 2 问题讨论：这样的液体稳定吗? 3 交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的 泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样 的液体
6、叫乳浊液， 结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基 (喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴， 这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。 三、达标检测 1下列说法正确的是（ ） A溶液都是无色、澄清、透明的 B固体物质的水溶液下层比上层密度大 C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ） A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液 C氯化氢、盐酸 D二氧化碳、碳酸溶液 3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水） ，用 8 克甲和 2 克乙混合
7、所得 的液体为 。其中的溶质是 ，溶剂是 。若乙是水，则 溶剂是 。 学习反思 学习内容 第九单元 溶液课题 1 溶液的形成（2） 第 2 学时 学习目标 1. 知识与技能 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神 学习重难点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ，即把一种 化学
8、试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以 是下列物质中的 （ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 二、课堂探究 合作探究一：物质溶于水时能量的变化 1、问题讨论：物质溶于水时： 温度不变温度升高温度下降 水中加入的溶质分别是 NaCl、NH 4NO3、NaOH 2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录； 向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻
9、度并记 录。对另两种固体做同样的实验。 溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛 NH4NO3 溶液的烧杯较冷，盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。 3、展示：结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3 溶解时 溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高，溶解 时放出热量。 引导学生思考同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出 热量? 4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变 化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子) 被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子) 和水分子作用， 给合成水合
10、分子(或水合离子 )，这一过程放出热量。不同的溶质，这 两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶 质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶 液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低， 此溶解过程从环境吸收热量。 三、达标检测 1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ） A使食物充分发生化学反应 B食物分解后便于吸收 C食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D食物搅拌均匀后便于吸收 2如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型 管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C蔗糖固体 D氧化
11、钙固体 学习反思 学习内容 第九单元 溶液课题 2 溶解度 （1） 第 3 学时 学习目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 学习重难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A非常浓的溶液 B很稀的溶液 C增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D增加该溶
12、质，不能继续溶解的溶液 2、能证明某 KCl 溶液在 20时已经达到饱和状态的方法是（ ） A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀； B、取少量该溶液，降温至 10时，有 KCl 晶体析出； C、取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出； D、温度不变时，向该溶液中加入少量 KCl 晶体，晶体质量不再改变。 3、室温时，从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶 液（ ） A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了 C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变 4、在 下，在 的溶剂里， 种溶质的溶液叫做 饱和溶液； 某种溶质的溶液叫做 的不饱和溶 液。 5、溶
13、液的饱和与不饱和，只有指明 ， 才有确 定的意义。 6、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。 二、课堂探究 合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液 实验：1、取装有 20 mL 水的烧杯，加入 5g 的氯化钠，搅拌、再加 5g 氯化钠， 搅拌；再加 5mL 水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠 加入 5g 硝酸钾，再加 5g 硝酸钾，搅拌，加热，再加 5g 硝酸钾，搅拌， 再冷却 2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水， 又能继续溶解。 （2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度， 又能继续溶解。 3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么
14、? 4、交流： （1）一定温度 （2）一定量的溶剂 5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 1. 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，(不能继续溶解溶质的) ( 这 种溶质的)饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的) 不饱和溶液。 合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法； 问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？ 媒体使用：投影展示 （1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? （2）在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，
15、溶液的质量变为 103 克。此说法对否?为什么? （3） “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失， 则说明原氯化钠溶液不饱和。 ”这句话是否正确? 3、交流：学生思考，相互交流得出答案 4、展示 合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 1、问题讨论：分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？ 如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 2 交流：饱和溶液不饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液 3、展示：饱和溶液 不饱和溶液 三、达标检测 1室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出， 这是因为（ ） A氯化钠的溶解能力减小了 B溶液中溶质的质量
16、分数减小了 C溶剂质量减小了 D溶液变成不饱和溶液了 2某温度下，一只烧杯中盛有 20g 水，放入 2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉 淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ） A是无色溶液 B是不饱和溶液 C能使澄清石灰水变浑浊 D是饱和溶液 3.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A溶液都是无色的 B溶液都是混合物 C饱和溶液都是浓溶液 D均一、稳定的液体都是溶液 4下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A只有水才可以作溶剂 B一瓶溶液里各部分的性质都相同 C饱和溶液一定是浓溶液 D凡是无色透明的液体都是溶液 5.下列关于石灰水的叙述正确的是( ) A.饱和石灰水是浓溶液 B.
17、饱和石灰水是纯净物 C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶 D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊 6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( ) A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度 7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( ) A 饱和溶液一定是浓溶液 B 不饱和溶液的一定是稀溶液 C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定 比不饱和溶液浓一些 8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有 、 、 。 学习反思 学习内容 第九单元 溶液课题 2 溶解度 （2） 第 4 学时 学习目标 1. 知
18、识与技能 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3情感态度与价值观 (1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 学习重难点 1理解溶解度的概念。 2正确理解固体物质溶解度的概念。 3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到 _状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度 2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_；少数物质
19、的溶 解度随着温度的升高而_；极少数物质的溶解度随着温度的升高 而_ 3影响气体溶解度的因素有_和_气体的溶解度随温 度升高而_；随压强的增大而_ 4影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） 溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的性质 溶 剂的质量 A B C D 二、课堂探究 合作探究一：固体物质在水中的溶解能力 1、 问题讨论 2、媒体使用：（1）向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40 等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二 者的溶解能力? （2）向 40 克 20水中加入氯化钠，向 100 克 20水中加入硝酸钾，
20、 都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者 的溶解能力? （3）向 100 克 20水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20水中加入 硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量 溶剂里，人们统一规定：在 100 克溶剂里，溶液为饱和状态。补充 定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用 克。 引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个 要素。 4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶
21、剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 5、投 影 溶解度的相对大小(20时的溶解度 )见课本。 溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0011 微溶 110 可溶 10 易溶 合作探究二：溶解度曲线 1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么? （2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? 2、媒体使用：课本上的图表 3、交流：可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温 度时有相同的溶解度。 4、展示：溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3
22、)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升 高而减小。Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小 合作探究三：气体物质的溶解度 1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料) 盖时，汽 水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关? （3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 2、交流： (1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增 大，溶解度增大。 (2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 （3）对于气体物质，我们通常测量它的
23、体积，而不是去称量它的质量， 所以研究气体的体积较方便。 3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中 强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因 素呢? 学生讨论发言 气体的溶解度： (1)定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 (2)五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。 三、达标检测 1在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解
24、度增大，应采取的措 施是（ ） A升高温度 B降低温度 C加入溶质 D加入溶剂 2日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ） A受热时食盐的溶解度降低 B受热时食盐的溶解度显著增大 C受热时海水中的水分蒸发 D受热时海水发生分解 320时，100 g 水中最多溶解 0.3 g A 物质，则 A 在水中的溶解性为 （ ） A易溶 B可溶 C微溶 D难溶 4目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳 气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解 度与_有关喝了汽水后，常常会打嗝这说明气体的溶解度 还与_有关 5图为 A、B、C 分别表示三种物质的溶解度曲线： （1）30
25、时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序是 _ （2）温度 30时，a 点是 A 物质的不饱和溶液，使其变成 30时饱和 溶液，需加溶质_克 （3）A、B 物质属于_物质 （填“易溶” “可溶” “微溶” “难溶” ） （4）P 点意义是_，M 点意义是_ （5）若使接近饱和的 A 物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 _ 学习反思 学习内容 第九单元 溶液课题 3 溶质的质量分数（1） 第 5 学时 学习目标 1知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分 数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高
26、解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力 学习重难点 教学重点 1溶质的质量分数的概念及简单计算。 2配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、溶质的质量分数表示是_。 溶质的质量分数 _。 2、填表： 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 克 4 克 92 克 8 克 200 克 180 克 二、课堂探究 学习情境 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。 介 绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设 问 你观察到了什么
27、?看到这些，你想到了什么? 学生发言 1三种溶液颜色深浅不同。 2它们可能是不同物质的水溶液。 3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 活动探究 、在三支试管中各加入 10 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 05 g、1 g、15 g 固体硫酸铜， 振荡静置。 、 比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相 同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试 管 编 号 溶液颜 色比较 溶剂 质量 /g 溶质质量 /g 溶液质 量/g 溶质的 质量分 数 1 2 3 交流结果 1填充上表结果(略)。 2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓 度越大
28、。 3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成 各不相同。 引 导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的 多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质 的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成 呢? 合作交流 解读探究 介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：（学生板书） 学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 讨论 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在上表的空栏中。 汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 过渡 根据以上
29、所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质 的质量分数进行比较。 活动与探究 按下表所定的量配制氯化钠溶液( 水 =1 gcm-3) 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 交流实验结果 (1)10 克（10 克+90 克）10010。 (2)20 克（20 克+80 克）10020。 思考 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们 通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? 学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的 依稀。 2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同 溶
30、液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 引 导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计 算。 板书二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 过 渡请用溶质的质量分数解决下述问题。 例 1在农业生产上，常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来 选种。现要配制 150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少? 讨论 1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 小结板书1、 溶质质量溶液质量溶质质量分数 2、溶液质量溶质质量+溶剂质量 学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最 后强调做题
31、格式) 设 问 如何将上述计算类型作以归纳? 讨 论 计算类型作归纳 小结板书、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 引 入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中 又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 讨 论 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增 大或减小? 讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 投 影用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10的硝酸钾 溶液，再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10 g 水，并用 玻璃棒搅拌至全部溶解。 讨 论
32、1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质 量是多少? 2向原溶液中增加 10 克硝酸钾(全部溶解)或增加 10 克水后， 溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出 异议) 小 结 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同 时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂 和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 三、达标检测 1现有 20时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的 质量分数，可采取的措施是（ ） A保持温度不变
33、，蒸发掉 20g 水 B保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体 C保持温度不变，取出 20g 溶液 D保持温度不变，加入 20g 水 2用溶质的质量分数为 98的 H2SO4（密度为 1.84gcm 3）来配制 44mL 20的 H2SO4 （密度为 1.14gcm 3） ，需要 98H 2SO4 的体积是 （ ） A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL 3今有 60g 溶质的质量分数为 10的 NaNO3 溶液，欲将其溶质的质 量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A把溶剂蒸发掉一半 B加入 6gNaNO3 晶体 C把溶剂蒸发掉 30g D加入 20的 NaNO3 溶液
34、 30g 4将 80g10的 NaOH 溶液与 20g15的 NaOH 溶液混合，混合溶液 中溶质的质量分数为（ ） A13 B12 C11 D16 5下图是 a、b 两种固体物质的 溶解度 曲线，下列说法中不正确的是（ ） Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 Ba、 b 都属于易溶物质 C在 25时，a 、b 的饱和溶液 中溶质 的质量分数相等 D 当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯 6下列四种 KNO3 溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A15g KNO 3 溶于 85g 水中 B85g KNO 3 溶液中含有 15g KNO3 C150g 水中溶解 30g KNO3 D一定质量
35、KNO3 溶于 80g 水中配成 100g溶液 7、在 40 克溶质的质量分数为 15的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 克 硝酸钾或 10 克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 学习反思 学习内容 第九单元 溶液课题 3 溶质的质量分数（2） 第 6 学时 学习目标 1知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质 量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 学习重难点 1
36、、溶质的质量分数的简单计算。 、配制溶质质量分数一定的溶液 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1 稀释溶液的有关计算的原则是： 2、计算 500 毫升（密度为 1.1 克cm 3 ）的 10%的氢氧化钠的溶液中 所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（ ） 、 A、1001.1500100 克 B、500 cm 31.1 克cm 310% C、5001.110% D、5001.1 克 3、把 100 克 98%的硫酸稀释成 10%的硫酸，需加水（ ） A、880 克 B、800 克 C、88 克 D、100 克 二、课堂探究 投影将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻
37、璃棒搅拌，至 溶解。再向上述烧杯中加入 10 mL 水，搅拌。(水的密度 1 gcm-3) 提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 分析各量的变化情况。 回答1稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分 数为 10；稀释后溶质的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质 量分数是 5。 2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 讨论溶液稀释问题解题的关键是什么? 小结板书3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 投影例题：化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 9
38、8的浓硫酸稀释为 质量分数为 20的硫酸溶液，需要多少克水? 设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? 学生讨论 提示若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式。 提示若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式。 课堂练习1把 200g 20的食盐水溶液稀释成 10的溶液需加水 多少克? 2把 30 g 质量分数为 20的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶 液中氢氧化钠的质量分数为多少? 投影某工厂化验室配制 5000g 20的盐酸，需 38的盐酸(密度为 119 gcm -3)多少毫升? 提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? 回答1相同点都是
39、溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求 都指质量，而此题已知质量求体积。 2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质 质量的计算公式。 回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方 程式? 过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到 溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数 的计算问题。 板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 投影100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 提
40、问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? 回答溶质与锌发生化学反应。 讨论解出此题的关键是什么? 总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了 不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 讨论1溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相 同? 2对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是 多少? 3试分析溶解度与饱和溶液
41、中溶质的质量分数的关系。 小结1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量 是该温度下此溶质的溶解度。 3饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数的公式 转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪 器和操作? 总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。 强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出。 学
42、生活动(投影以下内容) 1计算配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质 量：氯化钠 g，水 g。 2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3把水的密度近似看作 1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有 氯化钠的烧杯里。 4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括 药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂瓶 三、达标检测 1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图， 正确的操作顺序是（ ） A B C D 2、 mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此 变化中，KNO 3溶液中溶质
43、的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系 （如下图） ，正确的是（ ） 3 t 时 KNO3的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶 体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A31.5 B33.3 C25 D46 420NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水 中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则 甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A甲16.7% 乙35.9% B甲20% 乙35.9% C甲20% 乙26.5% D甲16.7% 乙26.5% 540g20的 NaOH 溶液与 60g40的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶 液中溶质的质量分数为（ ） A25 B30 C32 D40 6.配制 09的医用生理盐水 500 g，需氯化钠_g，蒸馏水 _g。 学习反思
