1、晶体结构与性质 考点聚焦 1了解晶体与非晶体的区别 2了解常见晶体类型及不同类型晶体的主要性质 3掌握关于晶胞的简单计算 知识梳理 一、晶体特征及分类： (1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做 构成的 物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有 的几何外形，各向 和具 有固定的 。 (2)根据晶体内部微粒的 的微粒间 的不同可以将晶体分为通过离 子键形成的 晶体，以金属键基本作用形成的 晶体，通过价键形成的 晶体和通过分子间相互作用形成的 晶体。 (3)常见晶体类型比较： 二、晶体的堆积模型 分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离 晶体类型 类
2、型 比较 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 构成晶体 微粒 形成晶体微 粒间作用力 作用力大小 决定因素 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 物 理 性 质 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、SiO 2 NaCl、KOH、NH4C l 金属单质 子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的 (几何因素)、正负电荷的 (电荷因素)以及离子键的纯粹程度 (键性因素)决定； 金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为 Po 的简单立方堆积、 型、 型和 型。 三、晶胞 1.概念：描述 叫做晶胞；整 块晶体由晶胞“无隙并置”而成；晶胞中 Ti、O、Ca
3、 原子数分别为 、 、 ； 晶胞中 A、B、C、D 原子数分别为 、 、 、 。 2.常见晶体的结构 在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四个碳碳单键，这 5 个碳 原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂 化，金刚石晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ；NaCl 晶体中 Na+的配位数为 ，Cl -的 配位数为 ，每个 Na+的周围距离最近且相等的 Na+的个数为 ，CsCl 晶体中 Cs+的配 位数为 ，Cl -的配位数为 ，每个 Cs+的周围距离最近且相等的
4、 Cs+的个数为 ；二 氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有 个 原子，1mol 二氧化硅晶体中，Si-O 的数目为 。 思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子， 在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。 三、晶体熔、沸点高低比较 (1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为原子晶体离子晶体和金属晶体 分子晶体 (2)同类晶体： 原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越大，熔、沸点越 高，如金刚石金刚砂晶体硅 离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大， 离子键越强，熔、沸点高，如
5、 KFKClKBr、NaClKCl； 晶格能是指 形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形 成的离子晶体越 ，且熔沸点 离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大， 离子键越强，熔、沸点高，如 KFKClKBr、NaClKCl；同类金属晶体中，金属离子半径 越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如 LiNaK， NaNaBr D.熔沸点：CO 2NaCl 解析：离子半径 Cl-NaBr，晶格能 NaClNaBr，A 项错误； MgO、CaO 均为离子晶体，离子半径 Mg2+Ca2+，MgO 中离子键强，键能大，晶格能大，硬度 大，B
6、 正确；C 类似；D 中 CO2分子晶体，NaCl 是离子晶体，熔沸点：CO 2NaCl 答案：B 【例 5】金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 解析：金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用，是强烈的相互 作用，A 错误；金属晶体在外加电场作用下电子定向移动，不会失去。 答案：B 【例 6】现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示） ，可推知：甲晶体中 A 与 B 的离子 个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为 _。 解析：立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有，面心的微粒为两个晶胞是共有，每个微粒 有 1/2 属于该晶胞，棱边的微粒为 4 个晶胞共有，每个微粒有 1/4 属于该晶胞，顶点的微 粒为个 8 晶胞共有，每个微粒有 1/8 属于该晶胞。 答案：11 C 2D EF XY 3Z
