1、第一单元 化学反应速率与反应限度 学案 姓名： 班级： 一、化学反应速率 1.表示方法： 2.表达式： 3.常用单位： 注意：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： 1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 2.化学反应速率无论用反应物表示还是生成物表示均取正值，无负值。 3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的 二化学反应速率的计算 1.根据表达式计算。 例：在某一化学反应里，反应物 A 的浓度在 10s 内从 4.0mol/L 变成 1.0mol/L，在这 10s 内 A 的化学反应速率为_。 2.同一化学反应中，不同物质的反应速率比等于反应方程
2、式中的化学计量数之比。 例：已知反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+D（s） ，在 2L 容内 2 分钟内物质 A 物质的量 消耗了 2 mol，下列说法正确的是（ ） Av（A）=05molL 1 min1 Bv（B）=075 molL 1 min1 Cv（D）=2 molL 1 min1 Dv（C）=05molL 1 min1 3.比较同一化学反应在不同条件下的化学反应速率的相对大小时应先化成同种物质的化学 反应速率再比较大小。 例：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3
3、)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为 。 三、影响化学反应速率的因素 1.内因（主要因素）： 。 2.外因 (其他条件不变时) 温度： 浓度： 压强： 催化剂： 其他： 练习：1.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( ) A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C. 增大压强 D.用铁粉代替铁片 四.可逆反应 1.定义： 。 2.可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在；用 符号表示 可逆反应有一定的限度。 五.化学平衡 1.定义：在一定条件下的 里， 相等， 反应物和生成物的
4、浓度 状态。 2.化学平衡的特征： （1） “逆”- （2） “等” （3） “动” （4） “定” （5） “变” 练习：1.对于 N23H 2 2NH3 反应，达到平衡时，单位时间、单位体积内若有 1mol N2 消耗，则有 1mol N2 ，有 mol H 2 ，有 mol NH 3 。 2、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A正、逆反应不再继续进行 B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同 3.转化率：一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入量 之比就叫该物质在该反应中的转化率。 转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度 4、平衡状态的简单判定 看速率： 同种物质的生成速率等于分解速率不等于零或不同物质的速率之比等于系数之 比，方向相反。 看浓度： 各种物质的浓度不变 练习：3. 在一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 （ ） AZ 生成的速率与 X 生成的速率相等 B单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol Y CX、Y、Z 的浓度不再变化 D X、Y、Z 的分子数比为 132
