1、专题三 微粒间作用力与物质性质 第二 单元 离子键 （一课时） 主编： 王桂丽 审核：_ 包科领导： _ 学生评价_编号 11 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_ 【学习目标】 1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学 生理解离子键的概念、形成过程 和特点。 一、离子键的形成 三.预习自测 1能以离子键相结合生成 A2B 型(B 为阴离子)离子化合物的是( ) A原子序数为 11 和 17 B原子序数为 20 和 9 C原子序数为 13 和 17 D原子序数为 19 和 16 2自然界中的 CaF2 又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验 一定能说明
2、 CaF2 是离子晶体的是( ) ACaF 2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF 2 的熔、沸点较高，硬度较大 CCaF 2 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF 2 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极 小 3下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D固体不导电，但熔融状态能导电 学案 一质疑探究 探究一、离子键的存在？离子键的特征？ 探究二、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什 么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI 988 801 7 47 660 （2）NaF CaF
3、2 CaO 988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于 Na+半径） 探究三、 （总结归纳）离子半径的变化规律 a) 同主族, 从上到下, 电子层增加 , 具有相同电荷数的离子半径增加. b) 同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如: 过渡元素, 离子半径变化规律不明显. c) 同一元素 , 不同价态的离子, 电 荷高的半径小. 如: d) 一般负离子半径较大; 正离子半径较小 . e) 周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似 . 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似. 二针对训练 1下 列说法正确的是
4、( ) A金属元素与非金属元 素化合时一定形成离子键 B非金属元素的原子间不可能形成离子键 CHCl 溶于水时，HCl 键断开，产生 H 与 Cl ， 该变化为化学变化 D化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成 2(2011 年广东湛江高二调研)短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确 的是(双选)( ) AX 与 Y 不可能位于同一主族 BX 与 Y 一定位于同一周期 CX 与 Y 可能形成共价化合物 XY DX 与 Y 可能形成离子 化合物 XY 3碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( ) 固态时 不导电，熔融状态导电 能溶于水，其水溶液导电 低熔点 高沸点 易升华
5、 A B C D 三课后检测 1下面有关离子化 合物的说法正确的是( ) A离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B离子键只存在于离子化合物中 ，离子化合物中一定含有离子键 C离子化合物 中不可能含有共价键 D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 2、下列叙述正确的是( ) A离子键有饱和性和方向性 B离子化合物只含有离子键 C有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D离子化合物中 一定含有金属元素 31 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 固态氯化钠释放出的热能为氯化 钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对
6、值等于氯化钠的晶格能的数值( ) ANa (g)Cl (g)=NaCl(s) H 1a kJmol 1 BNa (g) Cl2(g)=NaCl(s) H 2b kJmol 1 12 CNaCl(s) =Na(g)Cl(g) H3c kJmol 1 DNa(g)Cl(g)= =NaCl (s) H 4d kJmol 1 4(2011 年浙江舟山高二检测 )现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结 合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据 电 离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键 H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程 是 H2、Cl
7、 2 分子里共价键发生断裂形成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成离子 键的过程 上述各种说法正确的是( ) A B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 5(2011 年宿迁高二质检)AB、CD、EF 均为 11 型离子化合物，其中 A、C、E 为2 价， B、D、F 为 2 价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的 顺序是( ) 化合物 AB CD EF 键长/10 10 m 2.31 3.18 2.10 A. CDABEF B ABEFCD C ABCDEF D EFABCD 四归纳总结（我的知识网络 (1) 离子键的成键微粒是阴、阳离子。 （2）离子键既包括静电吸引 也包括静电排斥。 （3）离子键只存在于离子化合物。 （4）阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 （5）大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。 五学习心得
