1、第三节 化学中常用的物理量物质的量 第一课时 主备 韩洪聪 一、物质的量及其单位摩尔 1物质的量 【自主研学】： （） 物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因 此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量， 通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量 联系起来，这个物理量就是“ ”，符号： ，单位： 。 （2） 物质的量的意义： “物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。 “物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增 加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“ 物质的数量 ”。 “物质的量”描述的
2、对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等） 或某些微粒的特定组合（如 SO42-、NaCl 等） ，不可计量宏观物质（如 1mol 苹果、1mol 铁 钉） 。 2物质的量及其单位摩尔（简称： ，符号： ） 【自主研学】： （1） 1mol 含义的规定： 国际规定：1mol 任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。 （2） 0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之，其 中一个 的质量约为 1.99310-26Kg） 。 （3） 阿伏加德罗常数： 国际上规定。1mol 任何微粒的微粒数与所含的碳原子数相等实验表明， 0.012g 12所含的碳原子数为_。6.0210 23m
3、ol-1称为_。由此看来， 就是定义“1mol”的标准。 【质疑激趣】： 1mol 含有 6.021023 个 ，2mol 含有 26.021023 个 ，则物质 的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？ 【自主研学】： 由此，3.0110 23 个 O2 的物质的量为 ，9.0310 23 个铁原子的物质的量为 。2molH 2O 中含有 个水分子，含 个氢原子，含有 个电子。 可见： “物质的量” 表示含有一定数目粒子的集体，是用 作为标准来衡量 的物理量。 例下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A1mol 任何物质都含有 6.021023 个分
4、子 B0.012kg 中含有 6.021023 碳原子 C1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D1molNe 中含有 6.021024 电子 【课内训练】： 1.下列说法正确的是（ ） .摩尔是物理量之一 .某物质含有 6.021023 个微粒，这一定量的物质就是mol .1mol H D.0.1mol 金属钠变成钠离子时失去的电子数为 .1 A 2.下列叙述正确的是（ ） .mol 任何纯净物都含有相同的原子数 .1mol 中约含有 6.021023 个氧气分子 .1mol 氢气中含有mol 氢离子和 个电子 .阿伏加德罗常数就是 6.021023mol- 【质疑激趣】：一定质
5、量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量） ，究竟有什 么联系呢？（下节揭晓） 【跟踪训练】1.下列说法是否正确 1molNa +中含有 NA 个钠离子 （ ） 1molH 2O 中含有 6.021023 个水分子（ ） 1mol 氢中含有 NA 个氢原子 （ ） 1molCO2 含有 NA 个氧原子（ ） 1molH 2O 中含有 1molH2 和 1mol O （ ） 1molH 2O 中含有 10NA 个质子 （ ） 2. 计算并填空 1mol O2 含有 个 O2 分子， 个 O 原子1mol NaOH 中含 有 molNa+, 个 Na+ molOH-, 个 OH- 1mol
6、Na 含有电子的物质的量 mol,电子数为 3.0110 23 个 H2SO4 的物质的量为 mol， molO 1.5molFe 2(SO4)3 中含 molFe3+, molSO42-1mol H2SO4 和 1molHCl 所 含的分子数是否相等？H 原子数是否相等？ 物质的量（第二学时） 主备 韩洪聪 二、摩尔质量和气体摩尔体积 【自主研学】： 1mol 物质的质量 虽然，1mol 任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是 个，但由 于不同粒子的质量不同，因而，1mol 不同物质的质量也是 的。分析课本 P21 表 131 得：1mol 任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的
7、或 。 摩尔质量 （1） 定义： ， 符号： ，单位： ，在数值上等于该物质的 或 。 （2） 物质的量（n） 、物质的质量（m ）和摩尔质量（M ）之间的关系： M 特别提示： （1） 物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系 物理量 物质的质量（m） 摩尔质量（M） 相对原子质量（Ar） 概念 物体所含物质多少的 物理量 单位物质的量的物质 的质量 一种元素的一个原子的 质量同一种碳原子 的 质量的相比所得数值 单位 g gmol- 1 m=nM 联系 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量 （2） 物质的质量（m） 、物质的量（ n） 、粒子数（N）三者之间的关系
8、： n 【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质 的量的气体所具有的体积又称为什么？ 气体摩尔体积 【自主研学】： （1） 气体摩尔体积的概念： 将一定的温度和压强下， 叫做 气体摩尔体积，符号： ，单位： 。 （2） 气体摩尔体积的计算公式： 由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。 （3） 标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。 （4） 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体 积。 【友情提示】 ： （1） 决定物质体积的因素： 决定物质体积的因素有：物质所含微粒的数目，物质所含
9、微粒的大小， 物质所 含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“”物质所含微粒间的平均距离非常小， 可忽略不计，它们的体积主要决定于“”物质所含微粒的数目和“”物质所含微粒的大小。 而对于气体物质来说：“ ”物质所含微粒的大小比“”物质所含微粒间的平均距离小得多， 气体物质的体积主要决定于“”物质所含微粒的数目和“”物质所含微粒间的平均距离。 又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一 定的条件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的。 （2） 物质的宏观量物质的质量（m ）和气体的体积（V）与微观量物质所 含微粒的数目（N）的关系： n
10、由此， 物质的宏观量物质的质量（m ）和气体的体积（V）与微观量物质所 含微粒的数目（N） ，通过“物质的量”这一物理量，建立起了桥梁 阿伏加德阿罗定律 【自主研学】： （1） 阿伏加德阿罗定律的内容： 在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同 。 （2） 推论： 同温同压下，气体的体积之比等于气体_之比，等于其_之比。 同温同压下，气体的密度之比等于气体的_之比，等于气体的相对原子 （分子）质量之比。 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的_之比，等于其_之 比。 【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在 采用一种新的表示溶液浓度的方法“物质的量浓度”
11、。 “物质的量浓度”是怎样十分方便地 表示溶液浓度的？ 【例题】 例 1下列说法不正确的是（ ） .a 的摩尔质量为3g B. a 的摩尔质量为 3g/mol C. a 的摩尔质量为 3 D. a 的摩尔质量为.310 -2kg/mol 例 2下列叙述正确的是（ ） .mol 任何气体的体积都约为 22.4L .1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4L .标准状况下，1mol 水所占的体积是 22.4L D.标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量都是 1mol 例 3同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A、体积之比 1 ：11 B、
12、体积之比 11 ：16 C、密度之比 1 ：1 D、氧原子数之比 1 ：1 【自主研学】： 1下列说法中，正确的是（ ） A.1mol O 的质量是 16g/mol B.CO2 的摩尔质量是 44 g/mol C.Na+的摩尔质量是 23 g/mol D.氢的摩尔质量是 2 g/mol 2相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（ ） ，原子数目最多的是（ ） ANH 3 BO 2 CCO 2 DCH 4 ESO 2 FH 2 3在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（ ） A体积相同 均为 22.4L 原子数相同 分子数相同 41 滴水中有 17 万亿亿个水分子是怎样计算出来的？ 【跟踪训练
13、】 1下列说法中，正确的是（ ） A.32g O2 占有的体积约为 22.4L B.22.4L N2 含有阿伏加德罗常数个 N2 C.在标准状况下,22.4L 水的物质的量为 1mol D.22g CO2 和 16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同 2H 2SO4 的相对分子质量为 98，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4 的质 量是 ，49g H 2SO4 的物质的量为 。 3标准状况下，0.5molCl 2 的体积为 L ，其质量为 g ，共含有 个 Cl 原子 。 4相同状况下，下列气体的密度由小到大的顺序是： 。 O2 CH4 H2 CO2 N2 Cl2 上述气体可用向下排空
14、气法收集的是 ；可用向上排空气 法收集的是 。 物质的量（第三课时） 主备 韩洪聪 一、 物质的量的浓度 【自主研学】： 物质的量浓度的概念： 以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2物质的量浓度的计算公式： 由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为： 【误区警示】： （1）公式中 V 为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体 积。 （2） 溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。 （3） 利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的 量和溶液的体积。 （4） 由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的
15、同一溶液来说，不论从中取出多 少体积的溶液，其浓度是不变的。 【公式推导】：已知，=49的硫酸溶液其密度为 1.385g/ml,求它的物质的量浓度是 多少？ 由上可知，物质的量浓度与质量分数的关系 C 其中，C 表示溶液的物质的量浓度，单位是 mol/L。 表示溶液的密度，单位是 g/cm3。 表示溶液的质量分数。M 表示溶质的摩尔质量，单位是 g/mol。 【请关注】 (1)物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较： 内容 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 以单位体积溶液所含溶质的物质 的量来表示溶液组成的物理量 用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶 液组成的分数 溶质的单位 _ _ 溶液的
16、单位 _ _ 计算公式 物质的量浓度 C _ 溶质的质量分数 _ 体积相同，物质的量浓度也相 同的任何溶液中，所含溶质的物 质的量相同，但溶质的质量不一 定相同 质量相同，溶质的质量分数也相同任 何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶 质的物质的量不一顶相同 特点 将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能 不同，但它们的浓度不变，是相同的。 将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物 质的量不变。 （） 以物质的量为中心的网络关系图： 四、 “物质的量 ”在化学反应中的应用 【自主研学】： 实验室需要制取一定量的氢气。将 0.65g 金属锌放入 10mL
17、物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为 0.224L（STP） 。请分析下面表格： 化学反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 微粒数 微粒数之比 物质的量 l 物质的量之比 质量或气体体积 由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表 示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还 可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程 式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不 同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左
18、右对应，上下一致”。这样，进行有关化学 方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如： 2H2 + O2 2H2O 2mol 22.4L 218g 4mol 44.8L 72g 【名师讲题】 例 1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L 的 Ba 溶液的说法不正确的 是（ ） A.2L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NA B.500mL 溶液中 NO3-总数为 0.2mol/L C. 500mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2mol/L D. 500mL 溶液中 NO3-总数为 0.2 NA 答案：AB 例 2体积为 V（mL） 、密度为 （g/mL ）的溶液中，含有摩尔质量为
19、 M（g/mol ）的溶质 的质量 m（g） ，其物质的量浓度为 c（mol/L） ，溶质的质量分数为 a%。下列有关关系式不 正确的是（ ） Am=Va% Bc=1000mLaM -1L-1 Cc= Da% = 100% 答案：B 例 3实验室里需要 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下 叙述正确的是（ ） A称取 7.68g 无水硫酸铜，加水 500mL B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C称取 8.0g 无水硫酸铜，加水 500mL D称取 12.5g 配成 500mL 溶液 答案：D 【自主研学】： 1判断：（1）.把 40
20、g NaOH 放入 1000mL 的水中，即可制成 1mol/L 的 NaOH 溶液 （ ） （2）.0.5mol/L 的蔗糖溶液中含溶质为 0.5mol（ ） （3）.将 0.5mol H2SO4 溶于水配成 1L 溶液，从中取出 100mL 溶液，其浓度 为 0.05mol/L（ ） （4）.20mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中 Cl-的浓度为 0.3mol/L（ ） 2质量分数为 40%的 NaOH 溶液（=a g/mL） ，试计算其物质的量浓度？ 3在标准状况下，VL 气体 A（摩尔质量 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d g/cm3 ，则该溶液的物质的
21、量浓度为多少？ 【质疑激趣】： 一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻 璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？（请等下节课再学） 物质的量（第四课时） 主备 韩洪聪 4一定物质的量浓度的溶液的配制 【自主研学】： （1） 配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：（P 24） ； ； 。 （） 配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器： 托盘天平（或 ） 、 、烧杯、 、胶头滴管等。 特别提示：容量瓶的使用： 构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标 有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度
22、要与容量瓶上标 有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相 切。 规格：常用的容量瓶有 100mL、250mL、500mL 、1000mL 等几种规格。注意：配 制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。 容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶 塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口 处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转 1800，再重复上述操作，若不漏水则可 用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。 不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。
23、 （） 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： 【自主研学】： 计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体 溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。 称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用 量取一定体积的浓溶液。 溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适 量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。 冷却（调节温度）至 。 转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。 洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 23 次，并把每次洗 涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。 定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用 向里加水，直到 为止。 振荡摇匀：
24、塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使 溶液均匀。 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。 特别提示： 一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析： 在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依 据：C ，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量 m 和溶液的体积 V 上 产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知： 称量时： 天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量 m_，物质的量浓度 C_。 砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_。 在天平的左右两盘上放置滤纸，称 NaOH、CaCl 2、CuSO
25、4、MgCl 2 等吸湿性物 质， 使溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_。 在敞口容器中长时间称量称 NaOH、CaCl 2、CuSO 4、MgCl 2 等吸湿性物质，使 溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_。 配制过程中： 溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_。 转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_。 未洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，使溶质的真实质量 m_，物质的量浓度 C_ 未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积 V_，物质 的量浓度 C_；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积 V_，
26、物质的量浓度 C_。 在定容时，仰视读数，使溶液的真 实体积 V 偏_，物质的量浓度 C 偏 _；俯视读数，使溶液的真实体积 V_，物质的量浓度 C_ (如图 31)。 在定容时，加水超过刻度线，再用 胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量 m 图 31 _，物质的量浓度 C 偏_ 。使溶液的真实体积 V 偏大，物质的量浓度 C_。 在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影 响；若再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大,物质的量 C 偏_.。 洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果_影 响。 【质疑激趣】： 学习了“物质的量” 这一物理量后，
27、我们怎样从一个新的角度去认识化学反应？ 【课内训练】： 1配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（ ） A配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上 B配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容 C烧杯及玻璃棒未经洗涤 D定容时，俯视容量瓶的刻度线 2.已知 2.00的硫酸铜溶液的密度为 1.02g/cm 3，问： （1）欲配制 500mL 这种溶液需用胆矾 CuSO45H2O 晶体 克？ （2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是 ？（3）以下配制溶液的操 作 (填“是”或“否”)正确。为什么 ？用天平称取胆矾晶 体；在 500 mL 烧杯中加入 500 mL 蒸馏水使胆矾完全溶解；将硫
28、酸铜溶液注入 500 mL 容量瓶中。 自我检测 一、基础达标 1下列说法中，正确的是（ ） A1mol 氢 B1.5molH 2O C2mol 铁钉 D3mol 西瓜 2下列说法中，正确的是（ ） A6.0210 23 原子数就是阿伏加德罗常数 B1mol 氧的质量是 32g C钠原子的摩尔质量是 23g D4.9g 硫酸的物质的量是 0.05mol 31g N 2 中含有 n 个 N2 的分子，则阿伏加德罗常数（N A）可以表示为（ ） A14n mol -1 B28n mol -1 C mol-1 D mol-1 4下列物质中所含原子数目最多的是（ ） A49g H 2SO4 B6.02
29、10 23 个 NH3 分子 C49g H 3PO4 D36mL H 2O（= 1g/cm 3） 5浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是（ ） A在 2 L 水中溶有 80 克的 NaOH B80 克 NaOH 溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有 80 克 NaOH D每 2 L 溶液中含有 80 克 NaOH 6将 0.3mol CaCl2 溶于水配成 4 L 溶液，则 2 L 溶液里含有 为（ ） A9.0310 22 个 B1.80610 23 个 C0.6 mol D0.4 mol 7在容量瓶上无须标记的是（ ） A温度 B刻度线 C浓度 D容积 8下列叙述中，错误的
30、是（ ） A在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol B在标准状况下，0.3 mol H 2 与 0.7 mol N2 组成的混合气体的体积约为 22.4 L C在非标准状况下，1 mol CO 的体积不可能约为 22.4 L D在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等 9用食盐晶体配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 250 mL ，不需要的仪器是（ ） 烧杯 250 mL 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 A B C D 10物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ） A体积 B质量 C摩尔质量 D分子数 二、能力提升 11下列说法中，不正确的是（ ） A1
31、mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B0.012 kg 含有约 6.021023 个碳原子 C阿伏加德罗常数的“ 集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时，必须指明微粒的名称 12下列说法中，正确的是（ ） Amol 某气体的体积为 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况 B非标准状况下，mol 任何气体的体积一定不是 22.4 L C某气体含有 NA 个原子，该物质在标准状况下的体积一定是 22.4 L D任何状况下，mol NH 3 和 34g H2O2 所含的分子和原子数都相等 13下列叙述中，错误的是（ ） Amol CO 2 约含有 1.81024 个原
32、子 B1 个 CO2 分子的质量约为 7.3110-23 g CCO 2 的摩尔质量为 44 g D0 0C、1.0110 5 Pa 时，11.2 L CO 2 所含的原子数约为 9.031023 14下列说法中，正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） （ ） A在同温同压下，11.2 L N 2 所含的分子数为 NA B在标准状况下,18 g 的水所占的体积约是 22.4 L C32g O 2 在标准状况下所占的体积约是 22.4 L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 15下列溶液中的 c（ ）与 50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的 c（ ）相等的是（ ） A1
33、50 mL、1 mol/L 氯化钠溶液 B 75 mL 、2 mol/L 氯化铵溶液 C150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液 D 75 mL 、1 mol/L 氯化铝溶液 16用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的 17相同的温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（ ） ACl 2 BCH 4 CCO 2 DO 2 18下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A温度相同，体积相同的 O2 和 N2 B质量相等，密度不等的 N2 和 CO C体积相等，密度相等的 CO 和 CO2 D压强相同
34、，体积相同的 N2 和 O2 19设 NA 表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分 子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应为（ ） A L B L C L D L 20已知浓 H2SO4 的密度为 1.84 g/cm3，H 2SO4 的质量分数 98%。求浓 H2SO4 中硫酸的物 质的量浓度。下面四个计算式中正确的是（ ） A =18.4 mol/L B =18.4 mol/L C =18.4 mol/L D =18.4 mol/L 2119%的 MgCl2 溶液中 的离子与 H2O 分子数目之比为（ ） A 4 ：90 B 4 ：
35、45 C 2 ：45 D 19 ： 81 22在标准状况下, 2.24 L NO x 气体的质量为 4.6 g ，则 x 的值为 。 236.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为 。 24用 20 g NaOH 配成 250 mL 溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出 5 mL 该溶液，加水稀释到 100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含有 NaOH 的质量为 。 25配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时： （1）溶质不论是固体还液体，都需要选择的仪器有：规则合适的 、 、 、 。 （2）配制溶液的步骤有： 、 或 、 或 、 、 、 、 （ ） 、 、 。 （3）使用容量瓶前首先要 。 合作研讨 26在反应式 X + 2Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22 ：9 ，当 1.6 g X 与 Y 完全反应时，生成 4.4 g R，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A16 ：9 B23 ：9 C32 ：9 D46 ：9 27在 2 g A 中核外电子总数比质子总数多 0.05 NA 个，则元素 A 的相对原子质量为 。 28已测得某饱和溶液中的如下数据：溶质的质量；溶剂的质量； 溶液的体积； 溶质的摩尔质量； 溶质的溶解度； 溶液的密度。 若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是
