1、第二节 问题探究 电解质在水溶液中的反应 知识回顾 对电解质的初步了解 电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） 酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） 酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 问题思考 电解质溶液间的反应与离子有何关系？ 电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 实验观察 现象 1 现象 2 现象 3将 Ba(OH) 2 溶液滴入 含有石蕊的 稀硫酸中 电流计指针 读数由_到 _ 溶液颜色由 _ 变_ 有_生 成 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.
2、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质 问题迁移 2 请说明下列反应实质： NaOH 溶液与盐酸的反应 NaOH 溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与 OH-结合生成难电离的水 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移 3 请说明下列反应实质： Na2CO3 和盐酸的反应 Na2CO3 和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为 H2O 和 CO2 气体 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质 小结： 离子反应 电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； 在化学上我们把
3、有离子参加的反应 叫做离子反应； 离子反应是化学反应中的一种； 它有相应的书写方式，即离子方程式。 离子方程式 问题讨论 1 什么是离子方程式？ 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离 子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用 实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 写 出 化 学 方 程 式 改 写 化学 方 程 式 写 出 离子 方 程 式 基 本 步 骤 方 法 2 AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 Ag+ +NO3 - + K+Cl-= AgCl + K+ +NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl 离 子 方 程 式 的 含 义问 题解 决 1 B
4、a(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表 示 一 类 反 应 可 溶 性钡 盐 可 溶 性硫 酸 盐 只 生 成 硫 酸钡 沉 淀 知识迁移 将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式 请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式： Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 问题解决 2 离子反应的应用 1、检验离子的存在 【例】待测液中 Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含 SO42-）中加入 AgNO3 溶液 产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的 基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀
5、硝酸 白色沉淀不溶得出结论：溶液中有 Cl- 2、判断离子能否共存 离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存 【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH- 课堂练习 1、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2 溶液中加 Na2SO4 溶液： 铁屑加入 CuSO4 溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2
