1、第二节 氮的循环学案 【学习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工 固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。 2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。 3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵 态氮肥的生产使用问题。 4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题， 了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。 第一课时 【联想质疑】 闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的 含氮化合物发生了哪些化学反应？产生
2、了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类 的生产和生活有什么意义？ 【学习内容】 1 。 2由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的 ，很难与 其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学 方程式并注明反应的条件：N 2 和 O2 ，N 2 和 H2 ，此反应是工业上 的反应原理。 3氮的固定是指 。氮的固定 主要有 和 两种方式。自然固氮有： 和 等。人工固氮的方式有 和 。 NH4+、NO 3-是自然界中 氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过 和 而活化。 4氮循环中的物质有多种氧化物，如 等( 氧化物 中氮元素的化合价为1、2、3、4、5)。其中
3、 NO 、NO 2 均为 毒气体，是大 气污染物。NO 为 色 溶于水的气体，它与 结合的能力比 CO 还强； 另外，它在生物学方面有独特的作用。NO 分子作为一种传递神经信息的 “信息分子” ，在 使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992 年，NO 分子被世界著名 杂志 Science 评为 分子。NO 2 为 色 溶于水的气体。在通风厨内打 开盛 NO 的集气瓶，观察到的现象为 。 5用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。 。 6可逆反应是指 。 有人说， “氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：2H 2+O2 =2H2O 为可逆反应 ”
4、。你认为这句话对吗？ 【方法指导】 例题 雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。假设某次雷电放出能量约 为 1.5107kJ。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知 1mol 氧气和 1mol 氮 气化合时要吸收 180.74kJ 的能量，闪电时有 1/1000 的能量用于这一反应。回答： （1）此次闪电所产生的 NO 的物质的量有多大？ （2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥？ （3）雷雨中常会有微量的 HNO3 为农作物所利用，用化学方程式解释 HNO3 形成过程 。 解析（1）依题意可知，闪电放出的能量为 1.5107kJ，1mol O2 与 1mol N
5、2 化合生成 2mol NO 并吸收 180.74kJ 能量，因此，此次闪电生成的 NO 物质的量： 166mol。moln74.180/52 （2）由于 2mol NO 能生成 lmol CO(NH2)2（氮原子守恒） ，则尿素的总物质的量为 1661/2mol，尿素的总质量 m4.98kg。此次雷雨闪电相当于给土壤施了 4.98kg 化肥。 （3）空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成 NO，NO 与氧气反应转化 成 NO2，NO 2 与雨水反应生成 HNO3，生成的 HNO3 随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作 用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。 答
6、案（1）166mol（2）4.98kg （3）N 2+O2 2NO；2NO+O 22NO 2 ；3NO 2+H2O 2HNO3+NO放 电 【练习】 1下列说法不正确的是 A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。 B氮元素是构成生命的基本元素 C大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。 D仿生固氮是一种自然固氮 2生物固氮是指 A植物从土壤中吸收含氮养料 B豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收 C将氮转变为硝酸及其它氮的化合物 D反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出 3下列变化中不属于氮的固定的是 A工业上合成氨 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C豆科作物的根瘤菌使空气
7、中的氮转化为氨 D由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵 4关于 NO 的下列叙述不正确的是 ANO 不溶于水，是一种大气污染物 BNO 是一种红棕色的有毒气体 CNO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强 DNO 与氧气反应生成 NO2，体现其还原性 5发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾 部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H 2O、N 2、 NO,这些气体均为无色，但在卫星 发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 A高温下氮气遇空气生成 NO2 BCO 2 与 NO 反应生成 CO 和 CO2 CNO 与空气生成 NO2 DNO 和 H2O 反应生成 H
8、2 和 NO2 6现有等体积混合而成的四组气体： NO 2+NO、NO 2+O2、HCl+N 2、NO+N 2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒 立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为 H1、H 2、 H3 和 H4，其中高度关系是 A.H2H 3H 1H 4 B.H 3H 2H 1H 4 C.H1H 2H 3H 4 D.H 1H 2H 3H 4 7一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在 400左右、有催化剂存在 的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 ，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物与还原产物的质量比为 。 8实验室合成氨装置如图所示，试回答： 装置甲
9、的作用是：_ _，_ _，从乙处导出 的气体是_ _，检验产物的简单化学方法是 _ _。 9一种气态氮的氧化物 112mL（标准状况） ，质量为 0.38g，其组成里含氧 63.16%， 其化学式是 。 10将一收集满 15mLNO2 气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩 余什么气体？其体积为多少？ 第二课时 【思考】 1、氨的喷泉实验说明了什么？产生喷泉的条件是什么？怎样才能保证喷泉实验的成功？ 2、草木灰是很好的钾肥，但为什么不能与铵态氮肥混合使用呢？ 【学习内容】 1氨是氮循环中的重要物质，是 色 味的气体，比空气 ，在常温、常压下 1 体积水可溶解 体积的氨。氨溶于水可用
10、下列过程表 示 ，所得溶液称 ，呈 性。 2喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是 。做氨的喷泉 实验成功的关键是： ， ， 。 氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质 ， 。 3氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？ 4氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻 璃棒，可观察到 反应化学方程式为 ，利用此方法可检验 的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方 程式表示为 ；由于氨中氮元素的化合价为-3 ，所以氨具有 性。氨的催化氧化反应的化学方程式为： ，这是工 业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污
11、染，试写出 反应的化学方程式 。 5化学氮肥主要包括 氮肥（主要成分为 ） 、 氮肥（主要成分为 ） 、 氮肥 尿素CO(NH 2)2 6铵盐都是晶体，都 溶于水。铵盐的主要化学性质有： 受热容易分解。如： NH4Cl 受热分解的化学方程式为： 现象为 ；NH 4HCO3 受热分解的化学 方程式： 。将生成的气体通入新制的石灰水 中，现象为 。 与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“ 能”或“不能” ）与碱性物质 如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。利用 该性质可检验 的存在。 7实验室中可以用（填化学式及状态） 和 共热制 NH3， 反应的化学方程式为 。用 法收集 N
12、H3，可以用 （填试剂名称） 。检验集气瓶中的 NH3 的是否已 收集满，方法是 。可以用 来干燥 NH3。 （选填序号 a.碱石灰， b.浓硫酸，c.P 2O5） 【方法指导】 例题 一种盐 X 和 NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体 Y，将 Y 经一系 列氧化，再溶于水可得一种酸 Z，再将 Y 和 Z 反应又可生成 X，则盐 X 是( )。 A. NH4NO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. (NH4)3PO4 解析 由以下转化关系： NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 (X) (Y) (Z) (X) 可知 X 是 NH4NO3 答案
13、A 【练习】 1.有关氨的性质叙述中正确的是 A. 氨具有还原性 B. 氨极易溶于水，氨水显碱性 C. 氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应 NH3+H+ NH4+中，氨失去电子被氧化 2.氨水中存在的粒子有 NH 3 NH 3H2O H 2O OH - NH 4+ H + A. 只有 B. 只有 C. 有 D. 有 3.某同学回农村老家陪爷爷下地干活时，发现爷爷家的庄稼矮小细弱，叶片发黄。如 果你是这位同学的话，应该告诉爷爷及时 A. 施磷肥 B. 施钾肥 C. 施氮肥 D. 浇水 4.关于铵盐性质的叙述：铵盐都易溶于水铵盐都是白色固体 铵盐受热易分解 铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放
14、出铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不 应是铵盐所共有的 A. B. C. D. 5.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 NaOH O2 O2 H2O NH3 6.阿波罗宇宙飞船升入太空是以 N2H4（联氨）和 N2O4 为推力源。反应温度高达 2700，反应式为 2N2H4N 2O4 = 3N24H 2O。对于该反应的说法正确的是 A联氨是氧化剂 B氧化产物和还原产物的质量比为 1：2 C属于置换反应 D联氨是还原剂 7.下列操作不能用于检验 NH3 的是 A. 气体使湿润的酚
15、酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与浓 H2SO4 生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐 8.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了 NH3、HCl 和 NO2，将它们倒扣在水槽中充分 溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 2：2：3 C. 3：3：2 D. 无法判断 9.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物 跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为 56，该氮的氧化物的 化学式为 A. NO B. N 2O3 C. NO 2 D. N 2O5 10.已知 25%氨水的密度为 0.
16、91gcm-3, 5%氨水的密度为 0.98gcm-3，若将上述两溶液 等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15 D无法估算 11.将可能混有下列物质的硫酸铵样品 13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应， 可收集到气体 4.3L（标准状况） ，则该样品内不可能含有的物质是 A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和碳酸 铵 12.(1)一种白色固体 A(纯净物 )受热分解得到气体 a 和 b，此外还有水生成，a 可使湿红 色石蕊试纸变蓝，b 可使湿蓝色石蕊试纸变红，b 的相对分子质量约是 a 的 2.6 倍
17、，则 a 是 _ _，b 是_；A 可能是_，也可能是 _。（填化学式） (2) 实验室常用浓硫酸和盐酸盐晶体共热制取 HCl 气体，结合以下内 容回答有关问题。有一种白色晶体 A，它与浓 NaOH 溶液共热，放出无色 气体 B。用圆底烧瓶收集干燥的 B。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头 时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓 H2SO4 反应，放出无色气体 C（C 通入 AgNO3 溶液产生 不溶于硝酸的白色沉淀） 。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶 头时，可以得到红色喷泉。 写出化学式：A_ ，B ，C 。 写出离子方程式 ANaOH _ _。 C+ AgNO3 _ _
18、_。 13.（1）实验室常用加热固体 NH4Cl 和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气 体的相同制气装置 A. O2 B. CO2 C. H2 （2）实验室中要快速制取氨气可选择下列 装置和试剂。 A B C D （3）实验室中用加热固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使 试管的管口_倾斜。试管应夹在_，对试管加热时，应先 _，然后再对_部分集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先 通过装有_的_，然后再收集，收集时应用_法收集， 检验氨气是否充满容器的方法是 。 （4）某同学将制取并收集的氨气用下图装置进行喷泉实验，结果实验没能成功。请你 帮助分析实验失败的原因
19、可能是 。 你认为喷泉实验成功的关键是 。 （5）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。在下图装置中， 红 热 的 铂 丝 浓 氨 水 烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a(干燥气体 ) b(液体) A NO2 H2O B Cl2 4mol/LNaOH溶液 C NO H2O D HCl 1mol/LNaOH溶液 14.限用一种试剂，经过一次实验(可加热) 就能鉴别：Na 2CO3、（NH 4） 2SO4、NH 4Cl、 KNO3 四种无色溶液。供选择的试剂有：AgNO
20、 3 溶液，NaOH 溶液、 Ba(OH)2 溶液、盐酸该试剂是 。所发生反应的离子方程式、实验现象和 被鉴别的物质分别记录如下： 序号 实验现象 反应的离子方程式 被鉴别的物质 (1) (2) (3) 15.某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的实验，他设计了如图装 置。实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红 热状态，再插入锥形瓶中，观察现象。 （1）该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是因为： 。 若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入 或进行 操作。 （2）你推测他将看到的现象是 ， 有关方程式为： 。 16.在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和
21、(NH 4)2SO4 固体混合物，加热充分反应。表 示 加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况) 的关系。 试计算：(1)NaOH 的物质的量浓度 (2)当固体混合物的质量是 51.6g 时，与足量的 NaOH 溶液充分反应后，生成气体的体积(标况) 是多少 L？ 17.在标准状况下，1L 水溶解 700L 氨气，所得溶液的密度为 0.9g/mL，求氨水的质量 分数及物质的量浓度。 第三课时 【思考】 1、硝酸、盐酸、硫酸是工业三大强酸，硝酸与其它酸相比有哪些重要的特性？ 2、人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？ 【学习内容】 1、纯净的硝酸是 色、 挥发、 的液体。硝酸除了具
22、有酸 的通性以外，还有以下特性： 不稳定性。 硝酸受热或见光易分解，化学方程式为： ， 因此硝酸应保存在 色瓶里，放在 处； 强氧化性。 硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝 酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。在常温下，铁、铝等金属能与稀 HNO3 反 应，但在浓 HNO3 中发生 现象。 浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程 式为： 。 另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如 等 2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生
23、活化氮数量的增加，对生 态环境带来哪些问题？ 【方法指导】 例题 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 22.4mL(标准状况) 气体，反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是( ) A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mol D.2.410-3mol 解析 据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是 NO2 气体，随 着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由 NO2 变为 NO，22.4mL(标准状况)气体应是 NO2 与 NO 的混合物. 解法一：设产生 NO2 的 Cu 的物质的量为 x，产生 NO 的 Cu 的物质的量为
24、 y。Cu+4NHO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O 1 4 2 x 4x 2x 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O 3 8 2 y y y 据题意，则有 x+y= molg/6410.38 3 2x+ y= 2lL/. 3 联立、解得： x=0.4510-3 mol y=0.1510-3 mol 故 n(HNO3)=40.4510-3 mol + 0.1510-3 mol =2.210-3mol38 解法二：铜与硝酸的反应中，硝酸起两个作用：酸性和氧化性。据此由氮原子守恒， 也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于 Cu(NO3)2、NO、
25、NO 2 中，所以硝酸的 物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和. n(HNO3) = n(被还原的 HNO3) +n(酸性的 HNO3) =n(气体)+2n(Cu(NO 3)2) = +2molL/4.210 olg/6410.8 =2.210-3mol. 答案 C 【练习】 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是 A. 二氧化碳、碳氢化合物 B. 一氧化氮和二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 氟氯烃 2治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗 衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品” ，下列关于磷污 染说法正确的是 A. 磷是营养元素
26、，促进鱼类大量繁殖 B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D. 磷促进水中动植物尸体的分解 3.下列药品保存在棕色瓶中的是 A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠 4.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是 A.NO B.NO2 C.NH4NO3 D.H2 5.下列关于硝酸的说法中错误的是 A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性 B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药 C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气 D. 稀硝酸跟铜反应，N 的化合价由+5 降为+2；浓硝酸跟铜反应，N 的化合价只能由 +5 降为 +4.可见
27、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强. 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na 、H 、C 2 、NO B.Na 、Fe 2 、H 、NO3 3 C.NH 、Cl 、SO 、OH D.HCO 、NH 、Na 、OH 44 34 7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质 量减少，则该盐可能是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 8.3.2 g 铜与过量硝酸(8 molL 1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为 NO2 和 NO， 反应后溶液中所含 H 为 amol,则此时溶液中所含 NO 为 3 A.(0.2+a)mol B.(
28、0.1a) mol C.(0.05a) mol D.a mol 9.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A.FeO + HNO3 B.C + HNO3 C.Cu + HNO3 D.CuO + HNO3 10、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来： A、SO 2 a、酸雨 B、氟里昂 b、温室效应 C、塑料制品 c、臭氧空洞 D、CO 2 d、白色污染 E、磷、氮 e、光化学烟雾 F、N xO f、赤潮 11.有的浓硝酸呈黄色，这是因为 ，方程式为 。硝酸能与除金、铂、钛以外的 大多数金属反应，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、
29、 。常温时浓硝酸可以使金属_ _等 发生 ，这是因为在金属表面生成了致密的 。所以 浓硝酸在常温下贮存和运输时，可用 或 制成金属容器来盛装。 12.将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种 气体组成的混合气体 A，A 在常温下不与空气作用，将 A 做如下的实验： （1）推断各物质的化学式： 甲：_ _；乙：_ _；丙：_ _ _； A：_ _；B：_ _；C：_ _。 （2）写出甲与乙反应的化学方程式：_。 A 气体 无色 溶液 白色沉淀 B 无色气体 C 蓝色溶液 D H2O 澄清石灰水 单质丙 13.A、B、C 、 D、E 五种物质在一定条件下的转化关系如
30、图 所示。其中 A 在常温下为气态单质，则 A 为_；B 为_；C 为_；D 为_；E 为_ _ _； 由 BC 变化的化学方程式_ _。 14.两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应。 （1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是 _； （2）若产生的气体的体积相同（STP） ，则两份铜的试样的质量比是 _ _ _。 15.在 500L0.2 molL 1 的稀硝酸中加入 1.92 克铜片，让其充分反应。试求. （1）产生的气体在标准状况下占的体积？ （2）溶液中 H+的物质的量浓度是多少？ （3）NO 3-的物质的量浓度是多少 ? （4）若要使溶液中的 Cu2+全部转化为
31、Cu(OH)2 沉淀，应加入 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液 多少毫升？ 氮的循环习题 1.下列试剂浓氨水 氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是 A.全部 B. C. D. 2.下列变化中不属于氮的固定的是 A. 氮气和氢气在一定条件下生成氨气 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 3.Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展，因此这三位教授获得了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述不 正确的是 A. NO 可以是某些含低价
32、氮物质氧化的产物 B. NO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强 D. NO 是红棕色气体 4.用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 5.下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 6.将盛满 NO2 的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为 (设 试管内溶液没有逸出) A. 0.036molL-1 B. 0.018molL-1 C. 0.033molL-1 D. 0.045molL-1 7.关
33、于铵盐的叙述：铵盐是易溶于水的晶体铵盐中的氮元素均为-3 价 铵盐受热 易分解铵盐只能跟碱反应铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是 A. B. C. D. 8.某硫酸铵肥料，实验测得含氮的质量分数为 20，该样品中可能混有 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4 9.城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮 污染物主要形态是 A. NO 3- B. NO 2- C. NH4+ D. 有机氮 10.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀 HNO3，充分反应后，剩余金属 m1 g，再向其中加入一定量的稀 H2S
34、O4，充分振荡后，余下金属 m2 g，则 m1 与 m2 之间的 关系为 A.m1m 2 B.m1m 2 C.m1=m2 D.无法确定 11.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是 A. Na2CO3 遇浓硝酸放出 CO2 气体 B. Cu(OH)2 不溶于水，但可溶于浓硝酸 C. Fe 在冷浓硝酸中呈钝态 D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟 12.a mol Cu 与含 b mol HNO3 的溶液恰好完全反应，则被还原的 的物质的量一3HNO 定是 A.（b-2a）mol B. b/4 mol C. 2a/ 3 mol D. 2a mol 13. 把 a L 含(NH 4)2S
35、O4 和 NH4NO3 的混合液分成两等份一份用 b mol 烧碱刚好把 全部赶出，另一份与 BaCl2 溶液完全反应，消耗 cmol BaCl2则原溶液中 c(NO3-)为3NH A. B. 1molacb 1Lmolacb C. D. L22 14.某生态系统中氮循环简图如右图所示。 （1）该生态系统的豆科植物不施氮肥， 仍能表现出良好的长势，其原因是 。 （2）写出工业固氮的化学方程式 。 （3）雷雨中常会有微量的 HNO3 为农作物所利用，用化学方程式解释 HNO3 形成过 程： 。 （4）硝化细菌会将 NH3 氧化为亚硝酸或 HNO3，写出有关化学方程式 。 15. 现有 A、B、C
36、 三种气体， A 在一定条件下能与 O2 反应生成 B，B 不溶于水，但 却能与 O2 反应生成 C，A 和 C 都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合 得到了 D 的溶液，请填答 A、B、C 、D 的化学式： A ，B ，C ，D 。 AB 的化学方程式为 。 16. X、A 、B、C、D、E、F、G 之间的转化关系如下图所示，其中 A、C 为无色气体 且物质的量之比为 1：1。回答下列问题： （1）X 为_，A 为_C，为_，E 为_，F 为_，G 为 _。 （2）写出由 AD 的反应方程式：_ _； （3）写出由 GE 的离子反应方程式： _。 17.以铜屑和稀 HNO3
37、为主要原料制取 Cu(NO3)26H2O 晶体，有下列两种途径：(1)Cu Cu(NO3)2 Cu(NO3)26H2O 3HNO稀 结 晶 (2)Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)26H2O 空 气 中 加 热 HN稀 结 晶 试回答：选用方法 好，原因 。 18.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，检验集气瓶中的 NH3 的是否已收集满的 方法是 。 （3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 （4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 uC 图
38、1 图 2 19.Cu 与稀硝酸反应来生成 NO，NO 是一种无色气体，但在空气中 NO 很容易被氧化 成的 NO2，因此很难看到它的“庐山真面目” 。于是老师给同学们布置了一次课外活动，要 求同学们用常用的仪器设计一套装置，这套装置能达到如下目的： 用 Cu 与稀硝酸反应制备 NO； 能观察到 NO 颜色； 能演示 NO 遇到空气由无色 变成红棕色；试验过程中无污染 某同学按照老师的要求设计了一套装置（右上图所示） ，请你认真研究这套装置，然 后回答问题。 实验操作：在分液漏斗下端缠上螺旋状铜丝，U 型管向左倾斜，塞上带分液漏斗的的 橡皮塞，并使管内不留空气。 （1）反应在什么情况下可以自动
39、停止？ （2）上述过程中可观察到的现象为_ _ _； （3）向 U 型管中加稀硝酸时能否加满？为什么？ （4）如果不用倾斜 U 型管，直接塞上塞子管内也不会留空气，而且反应可正常进行。如 何改进这套装置？ （5）你猜这位同学会如何演示 NO 遇到空气由无色变成红棕色的过程呢？ 20.某化肥厂用 NH3 制硝酸，再进一步制 NH4NO3，已知 NH3 制 HNO3 时产率为 88。若用 100t NH3 制 NH4NO3 时，用于制 HNO3 的氨为多少 t，可制出 NH4NO3 t。 参考答案(第一课时) 1D 2B 3BD 4B 5C 6 A 7 NO NH3 2：3OHNCNO235406
40、催 化 剂 8装置甲的作用有：干燥气体；使两气体充分混合；观察气泡以调节氢、氮气 流速率（注：只要求三项中的任两项） NH3、N 2 及 H2 的混合物。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟生成可说明有氨生成 9N 2O3 10根据方程式 3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知，试管中气体的红棕色消失，液面将上 升至试管容积的大约 2/3 处，剩余气体为 NO，且体积为原 NO2 体积的 1/3，即：15mL 1/3 =5mL 第二课时 1AB 2D 3C 4C 5B 6D 7C 8A 9A 10C 11D 12.（1）NH 3；CO 2；NH 4HCO3；(NH 4)2CO3； （2）
41、NH 4Cl NH3 HCl NH OH NH3H 2O Ag+Cl-=AgCl 13.（1）A （2）BD （3）略向下，距管口约 1/3 处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管， 向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝。 （4）装置气密性差；氨气未收集满；装置不干燥。 装置气密性好且干燥；氨气要收集满 （5）BD 14. Ba(OH)2 (1)只有白色沉淀 Ba2 CO =BaCO3 Na2CO323 (2)有白色沉淀，并有刺激性气味气体 2NH SO Ba 2 2OH BaSO42NH 3 2H2O (NH4)2SO44 (3)有刺激性气味气体 NH OH NH3H 2O NH4Cl4 15.(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；NaOH 或 CaO 加热 (2)有红棕色气体出现，随后又消失，然后出现白烟； Pt 4NH3+5O2 4NO+6H2O，2NO+O 22NO 2，3NO
